Лавеса с ионно-металлическими

В отдельных случаях эти факторы влияют на структуру в разной степени. В так называемых фазах Лавеса фактором, определяющим тип структуры, является отношение радиусов атомов, а в фазах Юм-Розери — отношение числа валентных электронов к числу атомов. В случае большой разности электроотрицательностей металлических компонентов образуются интерметаллические структуры с ионно-металлической связью. [c.462]

КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА — структура, в к-рой атомы вещества распределены периодически в трех измерениях, образуя кристаллическую решетку. В зависимости от типа хим. связи в неорганических материалах различают К. с. ионную, атомную и металлическую. Кроме того, возможны промежуточные структуры (внедрения фазы, Лавеса фазы, сигма-фазы и электронные соединения), в к-рых может быть не- [c.661]

Образование фаз внедрения в отличие от твердых растворов внедрения сопровождается экзотермическим эффектом, иногда довольно значительным (например, для 2гНг АЯ= —169,3 кДж/моль, для Т1С АЯ= —183,5 кДж/моль). Это обусловлено уменьшением свободной энергии системы в процессе перестройки структуры. Возможность образования фаз внедрения регламентируется правилом Хэгга гэ гме 0,59, где гэ — радиус внедренного атома гме — радиус металла. Однако здесь размерный фактор играет не столь доминирующую роль, как при образовании соединений Курнакова и фаз Лавеса. Факторы более высокого порядка — электронная концентрация и разность электроотрицательностей — накладывают свой отпечаток на характер взаимодействия компонентов при образовании фаз внедрения. Разность электроотрицательностей здесь все же не играет существенной роли, так как металлид-ный характер фаз внедрения свидетельствует о практическом отсутствии ионной составляющей связи. Влияние электронной концентрации сказывается существенно, так как электроны внедренного неметалла обобществляются, попадая на вакантные с1- или /-орбитали металла, что приводит к образованию новой структуры с металлическими свойствами, в которой атомы неметалла также ме-таллизованы. [c.383]

Калий образует большое чнсло химических соединений с электроотрицательными элементами, прежде всего с элементами П1—VIB подгрупп, например галлием, таллием, оловом, висмутом, свинцом, теллуром. В этих соединениях, как правило, превалирует ионный или инно-ковалентиый тип связи. С натрием, одним из своих ближайших соседей по группе, калнй образует фазу Лавеса KNa2 типа Mg ua (С15). Характерная черта этого соединения — металлическая природа связи между атомами калия и натрия. Непрерывных твердых растворов в системах с участием калия при обычных условиях не наблюдается. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология