Эффект экзотермический П, ДЛИ

Уравнение (11.33) представляет собой решенный вариант соотношения, выведенного в 1858 г. немецким физиком Г. Р. Кирхгофом (1824—1887) оно вошло в науку под названием уравнения Кирхгофа. Согласно последнему, изменение теплового эффекта реакции при изменении температуры процесса зависит от изменения теплоемкости системы, происходяш,его в результате реакции. Знак изменения теплового эффекта реакции определяется знаком сомножителя АСр, называемого в технологической практике температурным коэффициентом теплового эффекта реакции. Если ДСр > О, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры уменьшается, а эндотермической — увеличивается. Если ДСр О, то тепловой эффект экзотермической реакции при повышении температуры возрастает, а эндотермической — убывает. Тогда, когда теплоемкость системы в ходе реакции не изменяется, тепловой эффект реакции не зависит от температуры. [c.80]

Все рассматриваемые печи являются печами непрерывного действия. По тепловому эффекту — экзотермические реакторы. Выделяющееся тепло перекрывает собственную потребность и поэтому его необходимо отводить. По конструктивным особенностям печи подразделяются на следующие типы. [c.37]

Тепловым эффектом химической реакции Q называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается при необратимом протекании реакции. При этом тепловой эффект эндотермической реакции будем считать положительным, а тепловой эффект экзотермической реакции отрицательным. [c.9]

При этом тепловой эффект эндотермической реакции, т. е. реакции, протекающей с поглощением тепла, в соответствии с общими правилами знаков для переданной теплоты будет положительным а тепловой эффект экзотермической реакции, т. е. реакции, протекающей с выделением тепла, — отрицательным. В дальнейшем изложении тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме будет обозначаться Ш и при постоянном давлении — АН. [c.90]

Окисление 5 м ч жидкости осуществляется воздухом при его расходе, приведенном к нормальным условиям р = 0,1 МПа и = 20 °С), Кго = 1800 м /ч. Температура реакции tp = 180 °С при давлении в аппарате р = 0,6 МПа. Время реакции до требуемой степени превращения составляет Тр = 45 мин. Тепловой эффект экзотермической реакции = 6,3-10 Дж на 1 кг окисленного сырья. [c.285]

Может ли существовать в свободном состоянии ион 0 , если сродство к первому электрону — 141,5 "кДж/моль, а ко второму +710 кДж/моль (Примите во внимание, что тепловой эффект экзотермического процесса указан со знаком минус, а эндотермического — со знаком плюс.) [c.36]

Уже говорилось о том, что часто протекание химических реакций сопровождается выделением или поглощением теплоты (тепловым эффектом). Экзотермической называют реакцию, протекающую с выделением теплоты, а эндотермической — с поглощением теплоты из окружающей среды. В экзотермических реакциях принято считать теплоту реакции отрицательной (энергия реагирующей системы уменьшается), а в эндотермических— положительной (энергия увеличивается). [c.208]

Как известно, знак теплового эффекта позволяет разделить все химические процессы на экзотермические и эндотермические реакции. Первые из них характеризуются тем, что в ходе реакции энергия выделяется в форме теплоты. В соответствии с принятым условием знаков тепловой эффект экзотермической реакции отрицателен. В эндотермических реакциях энергия в форме теплоты поглощается. Тепловой эффект этих реакций положителен. Напомним еще раз, что термодинамическое усло- [c.71]

При хемосорбции частицы адсорбата и адсорбента связываются более прочными силами сцепления за счет возникающего химического взаимодействия, которое приводит к образованию нового химического соединения на поверхности адсорбента. Хемосорбция, как правило, сопровождается отрицательным тепловым эффектом, величина которого имеет порядок теплового эффекта экзотермической химической реакции. Примером хемосорбции может служить адсорбция кислорода металлами. Хемосорбция может распространяться с поверхности адсорбента на его объем, переходя в обычную гетерогенную реакцию. [c.138]

Подготовка термометра Бекмана к работе. При измерении теплового эффекта экзотермической реакции минимальная температура будет наблюдаться для жид- [c.303]

Уменьшение G является суммарным проявлением двух движущих сил процесса 1) изменения энтальпии Я и 2) изменения энтропии S системы. Поскольку Q =Н — TS, постольку уменьшение Я в ходе химической реакции будет определять ее положительный тепловой эффект (экзотермический процесс). При отрицательном тепловом эффекте (эндотермический процесс), очевидно, должен превалировать энтропийный фактор, т. е. для протекания эндотермической реакции необходимо, чтобы 7 А5>АЯ, и тогда AG<0.. [c.127]

Изученные вами химические реакции можно классифицировать по следующим признакам изменению степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ (окислительно-восстановительные реакции) числу и составу исходных и образующихся веществ (реакции разложения, соединения, замещения, обмена) тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические реакции) признаку обратимости (обратимые и необратимые реакции), [c.85]

Раньше теплоту образования соединений, полученных при экзотермических реакциях, обозначали со знаком плюс, а соединений, полученных при эндотермических реакциях,— со знаком минус. В последнее время стали пользоваться противоположной формой записи со знаком плюс обозначают тепловые эффекты эндотермических реакций, а со знаком минус — тепловые эффекты экзотермических реакций. Так, уравнение экзотермической реакции образования воды из кислорода и водорода можно записать [c.41]

Метод Поляни — Семенова, устанавливающий связь энергии активации реакции с тепловым эффектом экзотермических реакций атомов и радикалов с валентно-насыщенными молекулами [c.70]

Тепловой эффект реакции необходимо характеризовать не только абсолютной величиной, но и знаком. Исторически сложились две системы отсчета термохимическая и термодинамическая. В первой из них тепловой эффект экзотермической реакции считается положительным (экзо — внешний). Эндотермические реакции сопровождаются отрицательным тепловым эффектом, теплота поглощается системой (эндо — внутренний). В термодинамике принята обратная система знаков, т. е. теплота, поглощенная системой, считается положительной, а теплота, отданная системой в окружающую среду,— отрицательной. В термодинамической системе знаков тепловой эффект реакции отождествляется с изменением энтальпии системы. При записи термохимического уравнения в этой системе тепловой эффект не включается в уравнение, а записывается в скобках. Так, приведенное уравнение реакции получения воды из элементов запишется следующим образом [c.205]

Как следует из приведенных в табл. 2.8 данных, процесс растворения всех изученных сахаридов в воде сопровождается поглощением теплоты. Это указывает на то, что энергетические затраты на разрушение их кристаллической структуры не компенсируются энергетическими эффектами экзотермических процессов гидратации, и про- -2уц гво цесс растворения контролируется энтропийным фактором, сопряженным с конформационными и структурными перестройками компонентов раствора. [c.85]

В этой таблице приведены значения (в ккал) разностей QAX — (идх+10), причем, как обычно, энергетический эффект экзотермического процесса считается положительным, а эндотермического— отрицательным. За исключением бромистого рубидия, у которого энергия образования близка к 1, все известные комплексы имеют либо положительную энергию образования, либо отрицательную. Это исключение отпадает, если принять, что разность Ска — ( /ка+ 10) равна не нулю, а положительна и равна хотя бы + 3 ккал. [c.54]

Если скорость газового потока порядка или более скорости звука, то для теплового режима поверхности становится существенной теплота трения. В отсутствие химических реакций в простейшем случае стационарного течения с Рг = 1 температура поверхности равна температуре торможения [19], при вычислении которой к тепловой энергии газа добавляется кинетическая энергия потока. Если критерий Прандтля отличается от единицы, то кинетическая энергия умножается на множитель, называемый коэффициентом восстановления. Для газов Рг 1 и коэффициент восстановления близок j/ Pr. Простейший пример теплового режима поверхности с учетом как теплоты трения, так и теплового эффекта экзотермической реакции рассмотрен в работе Ваулина [20]. Из расчетов этого автора следует, что в первом приближении эффекты аддитивны, т. е. в формулах настоящей главы температуру газа можно заменить температурой торможения с учетом коэффициента восстановления. [c.428]

Состав идеального смешанного газа может быть получен из уравнения (2. 4) и (2. 6) при следующем дополнительном условии тепловой эффект экзотермической реакции горения (2. 4) 58 860 кал/моль углерода равен затрате тепла на эндотермическую реакцию разложения водяного пара 28380 кал/моль. Для соблюдения этого условия на. 2 моля С, вступающего в реакцию с воздухом, должны вступать в реак- [c.39]

Как отмечалось, различие в запасе энергии у радикалов 2 и Ъ обусловлено тепловым эффектом экзотермической реакции (1У-54). Это представление может быть распространено на любые экзотермические реакции, в частности па реакцию роста. До- пуская участие горячих макрорадикалов М в процессе полимеризации, мы должны учитывать две реакции роста [c.284]

Тепловой эффект экзотермических реакций условимся считать отрицательным (АЯ<0), а тепловой эффект эндотермических реакций—положительным (ДЯ>0). [c.144]

Тепловой баланс рассчитывают по данным материального баланса с учетом тепловых эффектов (экзотермических и эндотермических) химических реакций и физических превращений (испарение, конденсация и др.), происходящих в аппарате, с учетом подвода теплоты извне и отвода ее с продуктами реакции, а такж< через стенки аппарата. [c.44]

Вторичными энергоресурсами (ВЭР) называется энергетический потенциал конечных, побочных и промежуточных продуктов и отходов химического производства, используемый для энергоснабжения агрегатов и установок. К ВЭР относятся тепловые эффекты экзотермических реакций, теплосодержание отходящих продуктов процесса, а также потенциальная энергия сжатых газов и жидкостей. Наибольшими ВЭР (главным образом, в форме тепла) располагают предприятия химической, нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности, металлургии, промышленности строительных материгшов, газовой промышленности, тяжелого машиностроения и некоторых других отраслей народного хозяйства. [c.60]

Энергия, передаваемая одним телом другому при их взаимодействии, зависящая лишь от температуры этих тел и не связанная с переносом вещества от одного тела к другому, называется теплотой процесса. Выделение или поглощение теплоты (Q) системой является результатом нарушения термического равновесия между системой и внешней средой. Теплоту, подводимую к и-стеме, в термодинамике принято считать 11оложйтёлЖ ную отрицательней-. - Такг тепловой""эффект экзотермической химической реашщгявляется отрицательным, а эндотермической — положительным. Процесс, прн котором система не получит теплоты извне и не отдает ее, называется адиабатным. [c.18]

В термохимии и технике тепловые эффекты экзотермических реакций, протекающих с выделением тепла, принято считать ио-яожителышми, а эндотермических — отрицательными. В термодинамике приията обратная система, считающая положительным поглощение тепла. [c.372]

Связующее и металлы типа алюминия являются горючей основой топлива. Наличие металлических присадок в ТРТ обусловливает повышение теплопроизводительности топлива по двум причинам вследствие высоких тепловых эффектов экзотермической реакции окисления металла, а также благодаря увеличению содержания водорода в продуктах сгорания и отсутствию водяного пара в выхлопной струе, что снижает соответствующие потери энергии. Однако практическое применение металлосодержащих топлив связано с определенными проблемами, заключающимися в том, что образующиеся при расширении потока в сопле РДТТ твердые окислы металлов медленнее отдают тепло потоку (термическое запаздывание) и ускоряются не так быстро (скоростное запаздывание), как газообразные продукты сгорания, что приводит к потерям удельного импульса. Связующее представляет собой высокоэластичное вяжущее вещество, которое наполняют окислителем и частицами металлического горючего. Связующее в ТРТ выполняет несколько функций. Являясь важным источником горючей основы топлива, оно, кроме того, должно скреплять между собой дисперсные частицы окислителя и металла, образуя пластичную каучукообразную массу, способную выдерживать большие деформации, возникающие под действием термических и механических напряжений. Таким образом, связующее в значительной мере определяет ме- [c.38]

Метод основан на измерении теплового эффекта экзотермической реакции с участием определяемого компонента газовой смеси. Метод пррп оден только для определения горючих веществ (Нг, Нг8, СО, 802, СН4 и других углеводородов). В аналитической практике используется беспламенное горение на мелкодисперсном катализаторе с развитой поверхностью. Сзтцествуют два варианта термохимического метода анализа газов. В первом определяемый компонент сгорает непосредственно на чувствительном элементе, в качестве которого, как правило, применяют терморезистор, служащий одновременно катализатором или покрытый слоем катализатора. Повышение температуры АГ терморезистора является при этом функцией содержания определяемого компонента. Во втором варианте проба газа пропускается через камеру, где на насыпанном слое катализатора протекает реакция, в результате которой повышается температура катализатора, являющаяся и в этом случае функцией содержания определяемого компонента. Повышение температуры катализатора измеряют термопарой, сравнительный спай которой помещают в потоке газа до камеры, а измерительный спай — в камеру непосредственно в катализаторе. [c.920]

Использование воздуха в качестве активирующего агента не приводило к повышению активности противогазовых углей. Последнее, по Чаннею, объяснялось высокими тепловыми эффектами экзотермической реакции взаимодействия кислорода с раскаленным углем, сопровождалось выгоранием в первую очередь более активной аморфной модификации, а также, вследствие местных перегревов, переводом аморфной модификации в кристаллическую. [c.517]

Теплота разбивания ампул была тщательно определена Бар-телом и Саджитом. Эта теплота составляется из эндотермического эффекта испарения жидкости, заполняющей пространство, которое прежде было занято ампулой, и экзотермического эффекта снятия напряжений в стекле. Чистый эффект экзотермический и равен около 0,73 0,07 кал для ампулы емкостью 17 см . [c.392]

Большим шагом в развитии исследований по механизму горения баллиститных порохов были работы П. Ф. Похила с сотр. [8—11]. Было показано, что в зависимости от давления можно осуществить практически в изолированном виде основные стадии горения коллоидных порохов беспламенное, холоднопламенное и двухпламенное. Беспламенное горение является начальной стадией горения, и его устойчивость обусловлена тепловым эффектом суммарно-экзотермического процесса, протекающего в реакционном слое конденсированной фазы пороха. Физическая и химическая неоднородность пороха обусловливает неодновременное выгорание отдельных точек, являющихся центрами начала реакции разложения. Находясь под давлением, газ, образующийся в отдельных центрах объема реакционного слоя, и является той силой, под действием которой диспергируется основная масса конденсированного вещества пороха. В этих же работах была определена роль реакционного слоя пороха в условиях беспламенного, холоднопламенного и двухпламенного горения и оценен тепловой эффект экзотермических реакций в нем. [c.270]

Тепловые эффекты экзотермических реакций (т. е. реакций, идущих с выделением энергии) считаются отрицательными, а эндотермических (идущих с поглощением энергии) — пол ожител ьными. [c.151]

Равенство нулю энергии активации, очевидно, возможно только в случае экзотермических реакций, т. е. реакций, идущих с выделением тепла, или в случае реакций, тепловой эффект которых равен нулю. Эндотермические реакции должны иметь энергию активации, не меньшую теплового эффекта реакции (ее эндотермики). Однако = О в случае эндотермических реакций и E = Q (Q — тепловой эффект экзотермической реакции) — в случае эндотермической реакции представляют довольно редкие исключения, и энергия активации экзотермических реакций обычно оказывается больше нуля. Так как Q = Е — Е > О (2.43), в этом случае имеем Е = Е + Q > Q. Энергию активации реакции, идущей в экзотермическом направлении, часто называют истинной энергией активации. Согласно (2.43), энергия активации эндотермической реакции Е равна истинной энергии активации Е, увеличенной на эндотермику реакции, мерой которой является теплота реакции Q. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология