Вант-Гоффа волновое

Кроме длины и энергии важными характеристиками химической связи являются насыщаемость и направленность. Однако эти свойства присущи лишь ковалентной связи. Ионная связь, природа которой обусловлена ненасыщенным и пространственно симметричным электростатическим полем центрального иона, ненасыщена и не имеет какого-либо определенного направления. Насыщаемость ковалентной связи выражается в ограничении числа валентных связей, которые может дать данный атом. Например, азот притягивает три атома водорода с образованием молекул ЫНз, молекул же МН4, ЫН5 и т. д. не существует. Согласно квантово-механическим соображениям в образовании связи могут участвовать только неспаренные электроны атома число их определяет валентность элемента. В простых случаях число неспаренных электронов в атоме находится с помощью принципа Паули и правила Гунда, в более сложных рассматривается возможность гибридизации волновых функций. Направленность связей объясняет стереохимию молекул, которая начала развиваться после того как Ле-Бель и Вант-Гофф (1874) выдвинули важнейший тезис о тетраэдрическом расположении валентностей углерода. [c.18]

Слейтер, который, как мы отмечали (стр. 213), пришел также к выводу о тетраэдрических волновых функциях , строит очень простую модель двойной связи происходит спаривание двух пар электронов, что равносильно соединению двух тетраэдров по их ребрам. Оставшиеся четыре валентности лежат тогда в одной плоскости и этим объясняются явления транс- и цисизомерии. Как видно, Слейтер до известной степени создал сплав старой модели Вант-Гоффа и новой квантово-химической модели двойной связи. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология