Характеристики химической связи

Одна из основных задач химии — установить зависимость между строением, энергетическими характеристиками химических связей и реакционной способностью веществ, изучить влияние различных факторов на скорость и механизм химических реакций. О принципиальной осуществимости процесса судят по величине изменения энергии Гиббса системы. Однако эта величина ничего не говорит о реальной возможности протекания реакции в данных конкретных условиях, не дает никакого представления о скорости и механизме процесса. Например, реакция взаимодействия оксида азота (II) с кислородом [c.191]

ОСНОВНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ—ДЛИНА, НАПРАВЛЕННОСТЬ, ПРОЧНОСТЬ [c.113]

Химическая связь - это вид межатомных взаимодействий в молекулах, ионах, кристаллах, характеризуемый определенной энергией, обусловливающих существование двух- и многоатомных соединений. К основным характеристикам химической связи, дающим информацию о геометрическом строении (структуре) молекулы и ее прочности, относятся длина связи, валентный угол и энергия связи. [c.61]

Важной характеристикой химической связи в молекулах является силовая константа (7.6). Эта величина может быть определена из уравнения [c.165]

Кривая потенциальной энергии молекулы. Основные характеристики химической связи. Химические свойства атомов, выражающиеся в способности вступать во взаимодействие друг с другом, объяснянэтся состоянием содержащихся в атомах электронов. Главную роль играют подвижные валентные электроны внешних оболочек. Специфическое взаимодействие валентных электронов разных атомов начинает проявляться лишь при достаточном сближении последних. Результатом взаимодействия может быть притяжение или отталкивание атомов. Естественно, возникновение химической связи возможно только в первом случае. Этому случаю соответствует уменьшение потенциальной энергии по мере сближения атомов и минимальное ее значение при образовании устойчивой молекулы. Принцип максимального уменьшения энергии при образовании молекул из атомов лежит в основе количественных теорий химической связи. Центральная задача теории состоит в вычислении энергии молекулы. [c.16]

Важнейшие характеристики ковалентной связи. Характеристиками химической связи, в том числе кова- [c.50]

ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ [c.57]

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величине энергии диссоциации молекул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, и энергия связи Е в молекуле На составляет 435 кдж моль. В молекуле фтора Ра она равна 151 кдж моль, а в молекуле азота N2 940 кдж моль. Для многоатомных молекул типа АВ средняя энергия связи Еав равна 1/га части энергии диссоциации соединения на атомы [c.56]

В заключение отметим, что существенной характеристикой химической связи является ее прочность. Для оценки прочности связей обычно пользуются понятием энергии связей. [c.100]

ОСНОВНЫЕ ВИДЫ И ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОМ СВЯЗИ [c.31]

Количественные характеристики химической связи [c.96]

Другой характеристикой химической связи, отражающей геометрическое строение молекулы, является валентный угол. Валентный угол —это угол, образованный линиями, соединяющими центры атомов в направлении действия между ними химической связи. [c.62]

Л-расстояние от центра вращения). Если массы атомов известны, то зная величину 1, можно определить длины связей, а для трехатомных молекул и углы между связями. Из колебательных спектров можно определить значения силовых постоянных к, характеризующих силу /, которая возникает при смещении атомов из равновесного положения на расстояние г(/--к г). Силовая постоянная является важной характеристикой химической связи, она возрастает с увеличением интенсивности взаимодействия атомов в молекуле. [c.70]

К важнейшим геометрическим характеристикам химической связи относят ее длину, углы между связями в молекулах, кристаллах и т. п. [c.39]

Важнейшей характеристикой химической связи является дне гия , определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может служить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации молекул на атомы. [c.48]

Для общей характеристики химической связи полезно рассмотреть кривую зависимости потенциальной энергии молекулы от расстояния между атомами (рис. 4). Вид кривой объясняется следующим образом. В молекуле одновременно проявляются силы отталкивания и притяжения. Если атомы бесконечно удалены друг от друга, силы притяжения и соответственно потенциальная энергия взаимодействия равны нулю. [c.16]

Параметры кривой потенциальной энергии могут быть рассчитаны по спектральным данным или квантовомеханическим путем. Осуществимость таких расчетов имеет очень большое значение, так как с помощью кривых потенциальной энергии можно определить некоторые основные характеристики химической связи длину связи, энергию связи. [c.17]

Учитывая существующие различия в природе и свойствах атомных и ионных связей, следует уточнить представления об их длине и энергии. Определение этих важнейших характеристик химической связи см. гл. III, 1. [c.76]

Межатомное расстояние является одной из наиболее важных молекулярных констант наряду с энергией связи Е и силовой константой k. Между этими тремя характеристиками химической связи существует тесная взаимозависимость, которая обусловлена тем, что равновесная конфигурация ядер в молекуле возникает в результате баланса сил притяжения и отталкивания. Поскольку не удается получить в общей форме решение уравнения Шредингера для многоатомных молекул, то усилия исследователей концентрируются на поиске различных эмпирических соотношений между Е, г и k. Приведем несколько наиболее простых примеров [c.141]

Изобразите атомно-орбитальную модель молекулы муравьиной кислоты. Дайте характеристику химическим связям и взаимному влиянию карбонила и гидроксила. В чем отличие этих групп в карбоксиле от таких же в муравьином альдегиде и метиловом спирте С каким электронным переходом связано появление в УФ-спектре полосы поглощения при 204 нм. [c.88]

Значит, энергия всех связей С—Н в моле метана 396 ккал, а средняя энергия связи С—Н в моле метана 396 4 = 99 ккал. Изменение энтальпии процесса 2Н -Ь О = Н3О (г) АН = —57,8 — (2-51,8 -Ь -Ь 59) = —220 ккал, а средняя энергия связи О—Н в моле Н аО 220 2 = ПО ккал. Энергия связи — одна из важнейших характеристик химической связи, которая рассматривается в гл. П1, 7 (см. табл. 8). [c.18]

В настоящее время наиболее точным критерием характера химической связи считают электронную плотность между двумя атомами. К сожалению, этот критерий пока еще трудно доступен для экспериментальной проверки. Важное значение имеет энергетическая характеристика химической связи. При образовании химической связи общая энергия системы, составленной из молекул, меньше энергии составных частей (атомов). [c.92]

Энергия связи — это энергия, которая выделяется при образовании молекулы из одиночных атомов. Энергию связи обычно выражают в джоулях на моль (Дж/моль). Это одна из важнейших характеристик химической связи. Более устойчива та система, которая содержит меньше энергии. Известно, например, что атомы водорода стремятся объединиться в молекулу, т. с. перейти в более устойчивую систему, поскольку система, состоящая из молекул Нд, содержит меньше энергии, чем система из такого же числа атомов Н, но не объединенных в молекулы. [c.93]

Точной теории, которая могла бы связать градиент напряженности электрического поля eq с распределением электронной плотности вокруг исследуемого ядра, пока нет. Полуэмпирические соотношения могут претендовать лишь на грубо ориентировочную оценку характеристик химической связи. [c.743]

Энергия связи —одна из важнейших характеристик химической связи, которая рассматривается в гл. III, 7 (см. табл. 8). [c.22]

Важнейшей характеристикой химической связи, определяющей ее прочность, является энергия связи. Количественно она обычно оценивается с помощью энергии, затрачиваемой на разрыв такой связи. [c.52]

Исходя из распределения электронов по молекулярным орбиталям, определяют такие характеристики химической связи, как кратность и магнитные свойства. Кратность связи рассчитывается как полуразность чисел электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях. По магнитным свойствам соединения делят на парамагнитные и диамагнитные. Парамагнитные соединения имеют неспаренные электроны, в диамагнитных соединениях все электроны спарены. Анализируя энергетические диаграммы, можно сопоставить энергии и длины связей, а также потенциалы ионизации не сильно различающихся по электронному строению соединений. [c.101]

Рассмотрим два вещества, для характеристики химической связи в которых приходится привлекать представления о резонансе. Обычная электронная формула диоксида серы 802 указывает на наличие двойной связи между атомом серы и одним из двух атомов кислорода и простой связи между атомом серы и вторым атомом кислорода [c.123]

Важнейшей характеристикой химической связи является энергия, определяющая ее прочность. Мерой прочности связи может слу- ить количество энергии, затрачиваемое на ее разрыв. Для двухатомных молекул энергия связи равна величинеэнергии диссоциации моле пул на атомы. Так, энергия диссоциации О, а следовательно, иэнергия [c.42]

Изучение колебател1)Ных спектров дает значения силовых постоянных /г, характеризуюииьх силу /, которая возникает при смещении атомов из равновесного положения иа расстояние Д/- / = —ЬАг. Силовая постожшая является важной характеристикой химической связи, она возрастает с увеличением интенсивности взаимодействия атомов. [c.65]

Результаты численных расчетов приобретают известную наглядность при построении карт электронной плотности молекулы. Эту информацию часто дополняют построением отдельных молекулярных орбиталей. Полная электронная плотность есть величина, инвариантная относительно унитарного преобразования отдельных орбиталей, и в качестве таковой она может допускать сравнение с экспериментальными данными (например, рассеяние рентгеновских лучей, профиль компто-новской линии и др.). При формировании химической связи происходит перераспределение электронной плотности между взаимодействующими подсистемами. Об этой характеристике химической связи можно судить по картам разностной электронной плотности [c.185]

Энергия связи — одна нз основных характеристик химической связи она определяет прочность связи. Чем больше энергия, затрачиваемая на разрыв связи, тем прочнее связь. Так, энергия связи молекулы Нз равна 436 кДж/моль, энергия связи молекулярного моиа водорода Щ составляет 255,7 кДж/моль, а молекулы НР 560 кДж/моль. Очевидно, более прочна связь в НР. Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с равноценными связями, как, например, для СН4 (4 связи С—Н), средняя энергия связи равна энергии разрушения молекулы на атомы, т. е. 1649 кДж/4=412,25 кДж, где 1649 кДж/моль — энергия распада 1 моль на атомы (энергия ато-мнзации). [c.96]

Кроме длины и энергии важными характеристиками химической связи являются насыщаемость и направленность. Однако эти свойства присущи лишь ковалентной связи. Ионная связь, природа которой обусловлена ненасыщенным и пространственно симметричным электростатическим полем центрального иона, ненасыщена и не имеет какого-либо определенного направления. Насыщаемость ковалентной связи выражается в ограничении числа валентных связей, которые может дать данный атом. Например, азот притягивает три атома водорода с образованием молекул ЫНз, молекул же МН4, ЫН5 и т. д. не существует. Согласно квантово-механическим соображениям в образовании связи могут участвовать только неспаренные электроны атома число их определяет валентность элемента. В простых случаях число неспаренных электронов в атоме находится с помощью принципа Паули и правила Гунда, в более сложных рассматривается возможность гибридизации волновых функций. Направленность связей объясняет стереохимию молекул, которая начала развиваться после того как Ле-Бель и Вант-Гофф (1874) выдвинули важнейший тезис о тетраэдрическом расположении валентностей углерода. [c.18]

Важнейшими геометрическими характеристиками химической связи являются длина, углы между связями в молекулах, крисн таллах и т. п. [c.32]

Для характеристики химической связи рассмотрим распределенне электронного облака в молекуле бериллоцена Из рельефной карты (рис 3 8) хорошо видно, что наибольшая плотность электронного облака приходится на лиганд Значение плотностиз радиусе 0,бД от бериллия не превышает 810 е/Х , в то же время максимальная плотность на связи С-С в 5 раз больше (4 10 е/Х ), и даже плотность в центре кольца составляет 2 10 е/Х , те в 2,5 раза выше, чем в окрестности бериллия Контурная карта электронного облака комплекса (рис 3 9) показывает, что электронное облако лигацда поляризовано хорошо видна асимметрия электронного распределения относительно плоскости лиганда, причем это облако смещено в сторону бериллия Очевидно, что именно такое асимметричное распределение электронного облака лиганда и обеспечивает [c.124]

Как можно определить характер химической связи и действие элект-ронно-ядерных сил с помощью исследования карт проекций отдельных составляющих электронно-ядерных сил вдоль заданных сечений Приведите примеры характеристики химической связи с помощью подобных карт [c.378]

Для выполнения задания 7 учащимся целесообразно предложить сп )авочную таблицу, где дана общая характеристика химической связи в молекулах простых веществ и водородных соединений галогенов (см. таблицу 8), [c.117]