Насыщаемость ковалентной связи

Насыщаемость ковалентной связи обусловлена ограниченными валентными возможностями атомов, т. е их способностью к образованию строго определенного числа связей, которое обычно лежит в пределах от 1 до 6. Общее число валентных орбиталей в атоме, т. е. тех, которые могут быть использованы для образования химических связей, определяет максимально возможную ковалентность элемента. Число уже использованных для этого орбиталей определяет ковалентность элемента в данном соединении. [c.114]

ТЕОРИЯ ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ ч 1. Насыщаемость ковалентной связи [c.65]

Насыщаемость ковалентной связи выражается в ограничении числа валентных связей, которые может дать данный атом. Например, азот может притянуть три атома водорода с образованием молекулы NHз, молекул же NH4, ЫНь и т. д. не существует. Согласно квантово-механическим соображениям в образовании связи могут участвовать только неспаренные электроны атома число их определяет валентность элемента. В простых случаях число неспаренных электронов в атоме находится с помощью принципа Паули (см. стр. 27) и правила Гунда (см. стр. 33), в более сложных рассматривается возможность гибридизации волновых функций (см. 9). [c.19]

Атомы обладают различными возможностями для образования ковалентных связей. Связи могут образовываться и за счет неспаренных электронов, появляющихся в результате возбуждения атома, и, наконец, по донорно-акцепторному механизму. Однако общее число ковалентных связей, которое способен образовывать каждый конкретный атом, ограничено. Оно определяется общим числом тех валентных орбиталей, использование которых для образования ковалентных связей оказывается энергетически выгодным. Эта способность атома участвовать в образовании ограниченного числа ковалентных связей получила название насыщаемости ковалентной связи. [c.114]

Насыщаемость ковалентной связи [c.88]

Насыщаемость ковалентной связи и валентные возможности элементов [c.19]

Насыщаемость ковалентной связи. Среди многих свойств ковалентной связи наиболее важны насыщаемость, поляризация и направленность. Насыщаемость химической связи — это то, что отличает ее от всех других видов взаимодействия частиц. Собственно, вся изложенная квантовохимическая теория ковалентной связи — основные положения МВС, обменный и донорно-акцепторный механизмы ее образования — служит обоснованием насыщаемости химической связи. [c.98]

Однако понятие насыщаемости ковалентной связи нельзя рассматривать как абсолютное. Можно себе представить, что при сближении двух молекул Н2 внешнее воздействие преодолеет силы отталкивания и четыре электрона разместятся на двух орбиталях, охватывающих все четыре ядра водорода. Очевидно, два из этих электронов должны будут подняться на орбиталь более высокую, чем они занимали в молекулах Н2, и это будет сопряжено с большой затратой энергии за счет внешних сил. Квантовомеханический расчет показывает, что энергия частицы будет на 523 кДж превышать энергию молекул Н2. Если извне не сообщить такую энергию на то, чтобы преодолеть силы отталкивания и перевести электроны на высшие орбитали системы Н , то последняя и не образуется. Если же извне сообщить энергию для образования то такая система, будучи предоставлена самой себе, окажется неустойчивой по отношению к распаду на две молекулы Н2 (рис. 52). [c.139]

Ковалентная связь существует между атомами как в молекулах, так и в кристаллах. Она возникает как между одинаковыми атомами (например, в молекулах Н2, С12, в кристалле алмаза), так и между разными атомами (например, в молекулах Н2О и ЫНз, в кристаллах 51С). Почти все связи в молекулах органических соединений являются ковалентными (С—С, С—Н, С—N и др.). Характерными особенностями ковалентной связи являются ее насыщаемость и направленность. Насыщаемость ковалентных связей обусловлена тем, что в химическом взаимодействии участвуют электроны только внещних энергетических уровней, т. е. ограниченное число электронов. [c.33]

Кроме таких параметров, как энергия и длина связи, какими тремя свойствами характеризуется ковалентная связь Что понимается под насыщаемостью ковалентной связи и чем она определяется [c.125]

Насыщаемость ковалентной связи можно понять на основе принципа Паули. Ковалентная связь характе- [c.193]

Следует отметить, что отличие 1133 от остальных Зй-функций не означает, что она отвечает другой энергии. Все пять З -функций соответствуют одному и тому же энергетическому состоянию электрона, определяемому значением главного квантового числа п = 3. Удлиненная форма облаков 2р- и З -электронов, расположение их под определенными углами друг относительно друга обусловливают направленность и насыщаемость ковалентных связей. [c.120]

Принцип Паули запрещает использование одной и той же АО дважды в образовании химических связей. В этом и заключается насыщаемость ковалентной связи. [c.68]

Насыщаемосгь и направленность ковалентной связи. Под насыщаемостью ковалентной связи подразумевается невозможность [c.47]

Гейтлер и Лондон уже в своей первой работе рассмотрели возможности химического взаимодействия молекулы водорода с третьим атомом водорода. Квантово-механический расчет энергии взаимодействия в системе Нг + Н показал, что третий атом водорода не будет притягиваться, т.е. образование молекулы Нз энергетически невыгодно, а следовательно, невозможно. Это явилось теоретическим обоснованием насыщаемости ковалентной связи. Формальная интерпретация указанного расчета Гейтлера и Лондона и, следовательно, насыщаемости ковалентной связи сводится к тому, что присоединение третьего атома водорода к молекуле Нг невозможно, так как спин его электрона будет обязательно совпадать со спином одного из двух электронов молекулы. Поэтому между третьим атомом водорода и Нг будут действовать силы отталкивания и в результате никакого перекрывания электронных облаков не может быть. [c.74]

НАСЫЩАЕМОСТЬ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ [c.77]

Способность атомов участвовать в образовании ограниченного числа ковалентных связей получила название насыщаемости ковалентной связи. [c.126]

Итак, из опыта следует и ТВС объясняет следующее. Каждый элемент характеризуется постоянной максимальной ковалентностью, т. е. число ковалентных связей, которое может образовать данный атом, ограниченно. Это часто называют насыщаемостью ковалентной связи. [c.133]

Однако понятие насыщаемости ковалентной связи нельзя рассмат- ривать как абсолютное. Можно себе представить, что при сближении двух молекул На внешнее воздействие преодолевает силы отталкивания и четыре электрона разместятся на двух новых орбиталях, охватывающих все четыре ядра водорода. Расчет (Конрой и Малли, 1969) показал, что энергия такой системы на 523 кДж превышает энергию двух молекул На. Это значит, что орбитали системы Н4 лежат намного выше, чем у молекул На. Такая система, будучи предоставлена самой себе, окажется неустойчивой по отношению к распаду на две молекулы На- [c.88]

Веществ, обладающих атомными решетками, сравнительно мапо. К ним принадлежат алмаз, кремний и некоторые неорганические соединения. Эти вещества характеризуются высокой твердостью (алмаз — самое твердое естественное вещество), они тугоплавки и нерастворимы практически ни в каких растворителях. Такие их свойства обусловлены прочностью ковалентной связи. Если атомы в кристаллической решетке связаны только <т-связями, то вещество не проводит электрического тока и является изолятором (кварц). Если в атомной кристаллической решетке присутствуют делокализованные тг-связи, то вещество может иметь хорошую электропроводность (графит). Попытка сдвига одних участков кристаллической решетки относительно других приводит при достаточном усилии к ее разрушению, что связано с разрывом кова.пентных связей, обладающих направленностью. Количество ближайших частиц в кристаллической решетке, окружающих выбранную, назывгьется координационным числом. Координацрюн-ное число в атомных решетках определяется числом <т-связей центрального с окружающими его атомами и, в силу насыщаемости ковалентной связи, не достигает больших значений. Часто оно равно четырем. [c.160]

Кроме длины и энергии важными характеристиками химической связи являются насыщаемость и направленность. Однако эти свойства присущи лишь ковалентной связи. Ионная связь, природа которой обусловлена ненасыщенным и пространственно симметричным электростатическим полем центрального иона, ненасыщена и не имеет какого-либо определенного направления. Насыщаемость ковалентной связи выражается в ограничении числа валентных связей, которые может дать данный атом. Например, азот притягивает три атома водорода с образованием молекул ЫНз, молекул же МН4, ЫН5 и т. д. не существует. Согласно квантово-механическим соображениям в образовании связи могут участвовать только неспаренные электроны атома число их определяет валентность элемента. В простых случаях число неспаренных электронов в атоме находится с помощью принципа Паули и правила Гунда, в более сложных рассматривается возможность гибридизации волновых функций. Направленность связей объясняет стереохимию молекул, которая начала развиваться после того как Ле-Бель и Вант-Гофф (1874) выдвинули важнейший тезис о тетраэдрическом расположении валентностей углерода. [c.18]

Насыщаемость ковалентной связи. Насыщаемость ковалентной связи проявляется в том, что одна атомная орблталь атома может принимать участие в образовании только одной ковалентной химической связи. Это свойство определяет стехиометрию молекулярных химических соединений. Давно обнаруженное химиками, оно служило критерием правильности теории химической связи. Не случайно Дальтон, критикуя Авогадро, утверждал, если к атому водорода может присоединиться второй атом, то что мешает это сделать третьему, четвертому и т. д. В соответствии-с теорией валентных связей причина невозможности присоединения третьего атома водорода заключается в том, что исчерпаны возможности образования электронами с антипараллельными спинами прочных связей. [c.85]

Гейтлер и Лондон уже в своей первой работе расс.мотрслн возможности химического взаимодействия молекулы водорода с третьим атомом водорода. Квантовомеханический расчет энергии взаимодействия в системе Нг + Н показал, что третий атом водоро-да не будет притягиваться, т. е. образование молекулы Нз энергетически невыгодно, следовательно, невозможно. Это явилось теоретическим обоснованием насыщаемости ковалентной связи. Фор- [c.98]

Таким образом, именно насыщаемость ковалентной связи определяет стехиометрию молекулярных химических соединений. В этом заключается колоссальная роль насыщаемости ковалентной связи, так как от стехиометрии зависят формульный состав, массовые соотношения элементов, расчеты по формулам и у завне-ниям и т. п. [c.99]

Связь атома водорода, присоединившегося к атому кислорода с образованием гидроксила, можно рассматривать как ковалентную 6 Н или же как ионную О 2"Н+. Атом водорода, как было сказано в предыдущем нараграфе, присоединяется к атому кислорода так, что угол Н—О—Н составляет 109°. Однако этот признак недостаточен, чтобы трактовать эту связь как ковалентную, так как основное свойство — насыщаемость ковалентной связи — не позволяет присоединить к атому водорода другой атом кислорода, а при водородной связи это всегда имеет место. Ионный тип связи, напротив, хорошо согласуется с характером водородной связи. [c.209]