Дейтерий окисел

Хауффе, Гланг и Энгелл [71], а также Винтер [75] изучали влияние добавления лития на разложение ЫгО над закисью никеля. Вызванное таким способом усиление р-характера проводимости окисла сопровождалось повышением активности в соответствии с рядом активностей, рассмотренным в разделе IV, В. О той же тенденции к повышению активности для этой реакции при переходе в направлении п- р (снижение уровня Ферми) свидетельствуют данные Шваба и Блока [92] о влиянии малых добавок лития и галлия к окиси цинка. Окись цинка с добавками применялась также Молинари и Парравано [102] при изучении реакции обмена Нг—Ог и Чимино с сотрудниками [103] при изучении хемосорбции водорода и дейтерия. Наиболее активный катализатор для обмена — хорошо проводящий окисел с добавкой галлия — давал наименьшие величины равновесных заполнений при хемосорбции. Это подтверждает ту роль слабой хемосорбции для обмена Нг—Ог, которую ей обычно приписывают в катализе на металлах. [c.352]

Адсорбция на геле окиси хрома была также подробно исследована Здесь наблюдается как значительная атсорбция ван-дер-Ваальса, так и активированная адсорбция, изменяющаяся количественно и качественно с температурой. Имеется указание, что часть адсорбированного водорода диссоциирована, так как этот окисел катчлизует образование гидрида дейтерия из смеси водорода и дейтерия которое может происходить только при диссоциации молекул водорода и дейтерия. На различных участках поверхности этого окисла энергия активации, повидимому, различна и колеблется от весьма низких значений до 21 700 кал1моль. [c.352]

Нижний ряд значений отвечает скоростям обмена R на окислах (10 моль/м х <мин) при 25 С, рассчитанным по уравнению iV In (1 — х) = Rt, где N — общее число молей этилена в реакторе. Окисел ogOj обладал исключи-. тельно высокой активностью, и равновесное превращение на нем достигалось за 5 мин даже при —10 С. Распределения дейтерия в продуктах реакции на С03О4, полученных при О С и —10 С, согласуются со статистическими. В качестве примера приведены распределения дейтерия на ojO лри О С [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология