Величина адсорбции равновесная

Адсорбция сопровождается выделением тепла. Теплота адсорбции при расчете на 1 з адсорбента приблизительно пропорциональна величине адсорбции, поэтому она может служить относительной мерой адсорбционной способности пористых адсорбентов. Так как адсорбция есть поверхностное явление, то чем больше общая поверхность адсорбента, тем больше молекул он может поглотить. Поэтому порпстые и порошкообразные адсорбенты обладают большой адсорбционной (поглотительной) способностью. Адсорбционная характеристика пористых адсорбентов выражается равновесной статической п динамической активностью. Равновесная статическая активность — это число молекул вещества, поглощенных адсорбентом при наступлении адсорбционного равновесия она характеризует обычно процессы периодической адсорбции. Динамическая активность — число молекул, поглощенных поверхностью адсорбента при движении вещества через слой адсорбента она характеризует процессы непрерывной адсорбции. [c.24]

Статические методы состоят в том, что адсорбент помещается в атмосферу газа или пара и, по установлении равновесия, измеряется равновесное давление и количество поглощенного адсорбата. Последнее измерение производится или непосредственно по привесу адсорбента (весовые методы) или по разности введенного количества адсорбата и оставшегося в равновесной газовой фазе (метод испарения жидкости из вакуумной микробюретки, газовый объемный метод). Статические методы применяются обычно при изучении адсорбции индивидуальных газов или паров в вакуумных установках, в которых адсорбент предварительно откачивается при нагреве для удаления ранее адсорбированных веществ. Наличие посторонних веществ снижает величину адсорбции и замедляет достижение равновесия. [c.457]

Рис. ХУП1, 7. Зависимость величины адсорбции а азота и аргона от концентрации гидроксильных групп на поверхности кремнезема при различных равновесных давления в газовой фазе (а) и дифференциальных теплот адсорбции Оа пара бензола от заполнения О поверхностей кремнезема, содержащих различные количества гидроксильных групп (б). теплота конденсации.

Для описания адсорбционного равновесия в настоящее время широко используются уравнения, базирующиеся на различных представлениях о механизме адсорбции, связывающие адсорбционную способность с пористой структурой адсорбента и физико-химические свойства адсорбтива. Эти уравнения имеют различную математическую форму. Наибольшее распространение при расчете адсорбционного равновесия в настоящее время получили уравнения Фрейндлиха, Лангмюра, Дубинина — Радушкевича. Дубинина — Астахова и уравнение Кисарова [3]. Рассчитанные по ним величины адсорбции удовлетворительно согласуются с опытными данными лишь в определенной области заполнения адсорбционного пространства. Поэтому прежде чем использовать уравнение изотермы адсорбции для исследования процесса методами математического модели]зования, необходимо осуществить проверку на достоверность выбранного уравнения экспериментальным данным си-. стемы адсорбент —адсорбтив в исследуемой области. В автоматизированной системе обработки экспериментальных данных по адсорбционному равновесию в качестве основных уравнений изотерм адсорбции приняты указанные выше уравнения, точность которых во всем диапазоне равновесных концентраций и температур оценивалась на основании критерия Фишера. Различные способы экспериментального получения данных по адсорбционному равновесию, а также расчет адсорбционных процессов предполагают необходимость получения изобар и нзостер. В данной автоматизированной системе указанные характеристики получаются расчетом на основе заданного уравнения состояния адсорбируемой фазы. Если для взятой пары адсорбент — адсорбат изотерма отсутствует, однако имеется изотерма на стандартном веществе (бензол), автоматизированная система располагает возможностью расчета искомой изотермы на основе коэффициента аффинности [6], его расчета с использованием парахора или точного расчета на основе уравнения состояния. [c.228]

Хроматографический метод определения изотермы адсорбции описан в ряде работ достаточно подробно. Здесь мы его изложим так, как он описан в 34, с. 105]. Величина адсорбции а в случае равновесной концентрации адсорбента с в газовой фазе определяется уравнением [c.167]

Ас = с—с (где с — текущая концентрация адсорбтива в потоке, равновесная текущей величине адсорбции а). Для уравнения кинетики в форме (10.6) движущая сила в тех же условиях составляет Да = а —а (где а — величина адсорбции, равновесная текущей концентрации адсорбтива). [c.225]

Здесь а — равновесное количество адсорбированного вещества (равновесная величина адсорбции) при давлении Р, моль/кг 01, Я оа — предельные объемы адсорбционного пространства для первого и второго вида микропор, соответственно, м /кг м— мольный объем бензола (0,088 см /ммоль при 293 К) В , ба — структурные константы, характеризующие размеры микропор первого и второго вида, соответственно Т — температура опыта. К Рз — давление насыщенного пара Р — равновесное давление пара бензола. [c.391]

Поэтому наряду с усовершенствованием старых и созданием новых термодинамических методов измерения величины адсорбции, равновесного давления или концентрации и калориметрических методов измерения теплоты адсорбции и теплоемкости адсорбционных систем необходимо привлекать методы, позволяющие исследовать явление адсорбции на молекулярном уровне. Сюда относятся прежде всего методы оптической и радиочастотной спектроскопии. Изотопный обмен и масс-спектроскопия необходимы для получения сведений о числе и природе поверхностных соединений. Существенно получить по возможности разностороннюю информацию и [c.11]

Р — коэффициент массопередачи, с- с —концентрация в газовой фазе, равновесная с величиной адсорбции, кг/м А, В, п — константы уравнения изотермы адсорбции [34]. [c.102]

Это значит, что можно произвольно изменять два параметра, при определенных значениях которых фиксируется равновесное состояние системы давление и температура. Если система состоит из конденсированных фаз (твердой и жидкой), то адсорбируется растворенное вещество н число компонентов в ней будет равно 3. Обычно для конденсированной системы пренебрегают влиянием давления, и тогда в ней число степеней свободы также оказывается равным 2 концентрация и температура. Таким образом, любой из параметров системы однозначно может быть определен как минимум через два других параметра. Как следует из приведенных примеров, этими параметрами могут быть концентрация (давление) адсорбата и температура. Относительно величины адсорбции А уравнение состояния имеет следующий общий вид [c.33]

При адсорбции газов из их смесей в соответствии с уравнением изотермы Ленгмюра величины адсорбции суммируются, а концентрация свободных центров является общей для равновесной многокомпонентной системы, [c.117]

С ростом температуры с 20 до 150 С значения предельных равновесных величин адсорбции уменьшаются. Можно предположить некоторое расширение вещества в адсорбированном состоянии и ослабление энергии адсорбционного взаимодействия линейных молекул, заключенных в полостях цеолита за счет повышения подвижности молекул. [c.286]

Вычисление удельной поверхности адсорбента. Поверхность адсорбента рассчитывают, исходя из величины адсорбции, несколькими методами. Наиболее распространен метод Брунауера, Эммета и Теллера (БЭТ). Согласно этому методу уравнение БЭТ (55) преобразовывают так, чтобы зависимость адсорбции от равновесного давления паров выражалась линейным уравнением. Тогда уравнение БЭТ примет вид [c.126]

Следует отметить, что формирование равновесного адсорбционного слоя включает в себя не только достижение равновесной величины адсорбции. Определенное значение имеют медленно протекающие процессы реориентации, изменения конформационного состояния адсорбированных молекул, приводящие их в состояние с минимальной величиной потенциальной энергии взаимодействия с окружающими молекулами на границе раздела фаз. Процессы конформа-ционных изменений адсорбированных молекул особенно ярко выражены в случае высокомолекулярных поверхностно-активных веществ. [c.35]

Константа р уравнения (IV, 2) обычно колеблется в широких пределах. Физический смысл ее становится ясным, если принять с = 1, тогда р представит собой величину адсорбции при равновесной концентрации адсорбтива, равной 1 моль/л. Показатель 1/л, имеющийся в обоих уравнениях, является правильной дробью и характеризует степень приближения изотермы к прямой. Из сказанного об изменении формы изотермы под влиянием температуры легко видеть, что с повышением температуры коэффициенты Лир должны уменьшаться, а 1/п — увеличиваться. [c.85]

Величина адсорбции красителя (ПАВ) из раствора может быть использована для оценки удельной поверхности порошков. При В11еде-нии 1 г активного угля в 100 мл водного раствора метиленового голубого концентрация красителя изменяется от начальной 1-10- моль/л до конечной равновесной 6- 10 моль/л. а прн добавлении 2 г угля такому же исходному раствору равновесная концентрация состгвила 4-10 моль/л. Считая, что адсорбция описывается уравнением. " [eHr-мюра. рассчитайте 5уд угля. Площадь, занимаемую молекулой красителя на иоверхности, примите равной 0,65 нм , [c.72]

При постоянной величине адсорбции равновесная концентрация раствора с изменением его телмпературы будет изменяться как, — вследствие того, что 1п К = — - -1- так и вследствие изменения [c.162]

На рис. XVI, 12 изображена схема определения величины адсорбции по привесу адсорбента с помощью весов Мак-Бэна—Бакра. В гильзе 1 на кварцевой спиральной пружинке 2 подвешена чашечка с адсорбентом 3. Эта часть гильзы помещена в термостат 6. При впуске газа (пара) в установку вследствие адсорбции увеличивается вес адсорбента и кварцевая пружинка растягивается. Удлинение пружинки, предварительно прокалиброванной с помощью разновесов, непосредственно показывает массу адсорбированного вещества. Равновесное давление измеряется обычно ртутными манометрами Мак-Леода и и-образ-ным манометром 5. В случае адсорбции пара равновесное давление иногда удобно задавать, помещая источник пара—ампулу 4 с жидким адсорбатом в термостат 7, температура которого определяет давление пара в установке. Весовой метод значительно усовершенствован и автоматизирован в вакуумных установках с электромагнитными весами. [c.457]

Необходимо обратить внимание на то, что при экспериментальном определении величину адсорбции обычно рассчитывают по разности исходных и равновесных концентраций адсорбата (адсорбируемого компонента), т. е. определяют величину Г (1.17). При больших избытках, когда с., > Су, равновесной концентрацией адсорбата в объеме можно нренебреч1>, величины А и Г приблизительно равны. [c.9]

Как видно, значительное снижение предельной величины адсорбции н-парафинов происходит при температурах выше 400°С. Так, при увеличении температуры на 80°С равновесное насыщение цеолита н-до-деканом снижается на 23 % отн., а в случае адсорбции н-пентадека-на и н-октадекана - соответственно на 9,4 и 12,5 % отн. В интервале температур 360-480°С снижение равновесной адсорбции, выраженной количеством молекул н-пярафина, приходящихся на 1000 полостей цеолита, при увеличении температуры на 10°С (дМ/10°С) происходит неравномерно вследствие изменения свойств адсорбата и адсорбента. Исследуемые н-парафины находились в газовсм и адсорбированном состоянии (табл.2). [c.9]

Полученные данные о предельных величинах адсорбции аммиака и характеристических энергиях адсорбции позволяют рассчитать величшш равновесной адсорбции аммиака в условиях промышленного процесса по уравнению ТОЗМ для случая адсорбции на двух энергетических центрах [9] [c.23]

Адсорбция на ровной поверхности зависит в основном от природы адсорбента и адсорбата, ет их взаимного сродства. Необло-димо различать влияние этих факторов на величину адсорбции. 4 и на константу адсорбционного равновесия К- Чем сильнее взаимодействие адсорбент — адсорбат, тем больше К и тем большая величина мономолекулярной адсорбции А достигается при тех >i e равновесных давлениях 1глн концентрациях. Обычно считают, что сродство адсорбента к адсорбату (илп К) тем сильнее, чем больЛс-нх склонность к образованию связей одной природы, нанример, к дисперсионному взаимодействию, нли к диполь-динольному, или к образованию водородных связей, или к сильным химическим взаимодействиям. [c.124]

Постоянная К зависит от природы адсорбента и дасорбата и колеблется в широких пределах. Ее физический смысл состоит в том, что она дает величину адсорбции при равновесной концентрации, равной единице. Значение адсорбционного показателя /п лежит в пределах 0,i i и зависит от температуры и природы адсорбтата. [c.173]

На рис. VI, 2 схематически показано изменение величины гиббсовской адсорбции Г в зависимости от мольной доли N адсорбтива в равновесном растворе. При сильной адсорбции адсорбтива и слабой адсорбции растворителя кривая 1 вначале круто поднимается вверх, проходит через максимум и затем падает до нуля почти прямолинейно. Снижение величины адсорбции Г объясняется тем, что при больших з[1ачепиях Л/ концентрации адсорбтива в поверхностном слое и в объеме раствора становятся очень большими и притом одинаковыми. Изотерма 2 характеризует отрицательную адсорбцию, абсолютное значение которой возрастает [c.142]

Для определения максимальной адсорбции нужно построить график зависимости отложить Ь" равновесных растворов по горизонтальной оси, а по вертикальной оси отложить величины адсорбции (рис. 37). Примем за начало координат показатель преломления толуола 1,4964 (масштаб 1 см ординаты соответствует 10 единицам а, 1 см абсциссы — 0,01 единицам показателя преломления). Определить йтах на графике. Вычислить удельную поверхность. [c.94]

Смотреть страницы где упоминается термин Величина адсорбции равновесная: [c.212] [c.597] [c.263] [c.183] [c.184] [c.189] [c.7] [c.30] [c.480] [c.480] [c.483] [c.107] [c.59] [c.85] [c.89] [c.225] [c.144] [c.10] [c.19] [c.137] [c.153] [c.291] [c.58] [c.291] [c.350] [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология