Молекула водорода энергия диссоциации

Молекулы водорода отличаются большой прочностью и малой поляризуемостью, незначительными размерами и малой массой, а следовательно, и большой подвижностью. Поэтому у водорода очень низкие температуры плавления (—259,1°С) и кипения (—252,6°С) он уступает в этом отношении лишь гелию. По тем же причинам он очень незначительно растворяется в воде и органических растворителях. У твердого водорода гексагональная молекулярная решетка. Вследствие высокой энергии диссоциации (435 кДж/моль) распад молекул [c.273]

Наряду с совершенствованием топлив, при применении которых энергия выделяется в результате окисления (сгорания), исследователи ряда стран заняты проблелюй использования качественно новых источников энергии для авиационных двигателей. В частности, ведутся работы по использованию энергии свободных радикалов. Свободными радикалами называются осколки молекул — группы aтo юв или отдельные атомы, обладающие свободной валентностью. Известно, что диссоциация (распад) молекул на свободные радикалы происходит, как правило, со значительным поглощением энергии извне. При ассоциации Соединении) свободных радикалов в молекулы эта энергия выделяется. Например, для диссоциации 1 кг молекулярного водорода на атомы Нг->И + Н необходимо-за- [c.94]

Энергия разрыва атомов водорода в молекуле водорода (диссоциации) несколько выше С —Н —связи в наиболее термостойком метане и составляет 435 кДж/моль. [c.15]

Учитывая, что разрыв связи между атомами водорода в мо,ле-куле требует затраты большого количества энергии, диссоциация молекулы водорода должна сопровождаться образованием двух прочных связей между атомами меди и водо )ода [см. уравнение (14)]. Если это действительно имеет место, то учет распределения [c.188]

Из изложенного в основном тексте вытекает, что закон сохранения веса при химических реакциях (I 2) является не вполне точным. Так как почти каждая такая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии, должна соответственно меняться и масса реагирующих веществ. Но энергетический эффект в I ккал соответствует изменению массы лишь на 5-10" г. По расчету на каждый грамм реагирующих веществ самой энергоемкой из всех обычных химических реакций является термическая диссоциация молекулы водорода. Энергия этой реакции составляет на 1 г около 50 ккал, что соответствует изменению массы лишь на 2,5 10 г. Так как эта величина лежит далеко за пределами обычной точности взвешивания, рассматриваемый закон сохраняет все свое значение для химической практики. Однако называть его законом сохранения массы было бы неправильно. [c.558]

Энергия диссоциации — индивидуальная характеристика молекулы. Обычно принято приводить эту величину, умноженную на постоянную Авогадро, т. е. относить ее к одному молю вещества и выражать в джоулях или калориях на моль (1 к 1л = 4,1840 Дж) [к-2]. Для молекулы водорода Ло(Н2) = 432,069 кДж/моль. Величина Ло(Н2) указывает на высокую прочность молекулы водорода. Энергия диссоциации молекулы иода 0( 2) = 148,825 кДж/моль. Эта молекула менее устойчива и при не очень высоких температурах диссоциирует в парах. Энергии диссоциации некоторых двухатомных молекул приведены в табл. 6. Сравнение Во(Н2) = 432,069 кДж/моль и 1>о(ОН) = 423,71 кДж/моль показывает, что по физической устойчивости молекула ОН (радикал) не уступает молекуле Н2, для разложения каждой из частиц надо затратить немногим более 420 к Дж/моль. [c.67]

Рассмотрим простейшую из возможный молекулярных систем — молекулярный ион водорода Нг. В нем один электрон двигается в поле двух ядер — протонов. Эта частица получается при облучении молекул водорода Н электронами. Расстояние между ядрами в Н2 равно 0,106 нм, а энергия связи, т. е. диссоциации на атом Н и ион Н" , составляет 255,7 кДж/моль. Таким образом, эта частица весьма прочная. [c.43]

При столкновении фотохимически возбужденных молекул с невозбужденными молекулами иного сорта иногда наблюдается диссоциация. Очевидно, этот процесс происходит вследствие передачи (при столкновении) возбужденными молекулами сво- й энергии невозбужденным молекулам. Если переданная энергия оказывается больше энергии диссоциации, молекулы распадаются, Передача энергии возбуждения другим молекулам называется ударом второго рода. Процесс диссоциации в результате удара второго рода получил название сенсибилизированной диссоциации. Впервые это явление было открыто на примере появления атомов водорода в смеси ртути и водорода при облучении этой смеси светом с длиной волны, соответствующей линии возбуждения ртути. Этот процесс можно схематически изобразить следующим образом [c.71]

Повышенная энергия Движения электронов может достигаться при поглощении видимого света (или других электромагнитных колебаний) и переходе электронов на волее высокий энергетический уровень (как, например, при активации хлора в реакции Н2- -С12 = 2НС1). Энергия электронов в атомах может повышаться при разрыве валентной связи, например при диссоциации молекулы водорода на атомы или при образовании других атомов с ненасыщенной валентностью или свободных радикалов. Такая активация может осуществляться и при химических взаимодействиях (как, например, в реакции Ыа + С12 = НаС1 + С1) и при ударах молекул о стенку сосуда и пр. Наконец, молекулы могут активироваться действием электрического разряда, ультразвуковыми колебаниями, действием излучений различного рода и другими путями. [c.479]

Под действием кванта света диссоциируют молекулы хлора, а не водорода (энергия диссоциации С1г и Н2 составляет соответственно 243 и 436 кДж/моль). [c.243]

Вот как это делается. Струю водорода пропускают через пламя вольтовой дуги. Под действием высокой температуры его молекулы распадаются, диссоциируют на атомы, поглощая большое количество энергии. Образовавшийся атомарный водород соединяется в молекулы не мгновенно ведь атомы должны прежде отдать запасенную энергию, И если струя атомарного водорода направлена на какую-нибудь твердую поверхность, то именно на ней и происходит соединение атомов в молекулы выделяется энергия диссоциации, и температура поверхности повышается до 3500—4000° С. С помощью такой атомно-водородной горелки можно обрабатывать даже самые тугоплавкие металлы. [c.29]

Если один электрод — водородный, то вместо соответствующего потенциала возгонки необходимо взять V2O (где D —энергия диссоциации грамм-молекулы водорода). [c.594]

Вычислите стандартную теплоту образования иона водорода Н+, если известны энергия диссоциации молекулы Нг и энергия ионизации атома водорода. [c.20]

В молекуле воды энергия диссоциации ОН-связи составляет 117,6 ккал. Переход к спиртам путем замены одного из атомов водорода на алкильный радикал понижает энергию диссоциации этой связи до 101—104 ккал]моль, т. е. в среднем на 12,7%. Следовательно, в случае гидроперекисей энергия диссоциации ОН-связи должна быть ниже, чем энергия диссоциации этой же связи в перекиси водорода. Так как ОН-связь и углеводородный радикал в этом случае разделены дополнительно еще одним атомом кислорода, ослабляющее влияние на ОН-связь радикала должно проявляться у гидроперекисей слабее, чем у спиртов. Как было показано В. И. Веденеевым [c.232]

Энергия диссоциации молекул водорода и энергия ионизации его атомов не зависят н и от прп Ю,ты металла, ни от нрироди растворителя и составляют 4,22 1 13,60 эВ соответственно. Таким образом [c.257]

Какое влияние на условия равновесия химической реакции оказывают разрыв связей и повышение неупорядоченности системы Если бы единственным заслуживающим внимания фактором была только энергия связей, какой была бы константа равновесия для диссоциации молекул водорода на атомы Если бы единственным важным фактором была только энтропия, какой была бы константа равновесия для диссоциации водорода Используя свои ответы на эти вопросы и соотношение между С, Я и 5, объясните, почему диссоциация газообразного водорода сильнее выражена при высоких температурах. [c.114]

Эта кажущаяся аномалия по отношению к другим галогенам вызвана, несомненно, отсутствием связывающих -орбиталей в молекуле. Малая энергия диссоциации равным образом объясняет и следующие отрицательные явления взрывчатый характер реакций и коррозию почти всех материалов, обладающих восстановительными свойствами. Опасность коррозии усиливается чувствительностью фтора к парам воды, которые дают с фтором газообразный фтористый водород. Образование фтористого водорода исключает возможность применения всех кислородсодержащих огнеупоров. Материал, который может быть применен для установок по фторированию,— это никель или некоторые его сплавы, которые устойчивы к действию фтора вследствие образования защитного слоя В целом [c.77]

Определите константу равновесия Кр реакции диссоциации молекулярного водорода при Т = 5000 К, используя молекулярные постоянные молекулы Hg со = 4396, 55 m S / = 0,459-10- кг-м. Энергия диссоциации при Т = О равна D = 431,9 кДж/моль. Основное электронное состояние молекулы Hj и атомов Н невырожденное, число симметрии для Hj равно а = 2. [c.275]

Ионизация газовой молекулы обычно снижает энергию ее диссоциации. Для молекулы водорода энергия ее диссоциации при 0°К составляет 103,26 ккал [9], для положительного иона Нг только 61 кгал, а для отрицательного иона На эта величина уменьшается всего до 3,4 ккал, а по некоторым другим возможным допущениям до 18,6 ккал [19]. К величинам такого рода, полученным на основе квантовомеханических представлений, следует относиться с большой осторожностью. Однако присоединение электрона к молекуле водорода несомненно снижает ее стабильность и энергию диссоциации и, таким образом, приводит к активации этой молекулы. Очевидно, ион Н должен обладать повышенной реакционной способностью, вступая в реакцию либо как целое, либо в виде продуктов его диссоциации на [c.126]

Вы ислим энергию химической связи Н—С1 ( на = —АЯн- i) в молекуле хлорида водорода по известной энтальпии образования НС1 (АЯ/, H I = —92,3 кДж/моль) и энергии диссоциации молекул На (А яисс 435,95 кДж/моль) и С12 ц (АЯдвд, = 242,6 кДж/моль) на атомы, кДж /моль [c.165]

Процесс этот вполне правдоподобен, поскольку энергия диссоциации молекул водорода равна 4,4 эв, а первый уровень возбуждения ртути соответствует энергии 4,9 эв. [c.71]

Конкретный механизм использования энергии электронного газа для активации химического процесса, очевидно, в разных реакциях различный. В частности, механизм диссоциации молекулы водорода, вероятно, таков, каким он показан на рис. X, 2, При ударе электрона молекула водорода переходит из нормального синглетного состояния в триплетное состояние этого электрон должен обладать энергией минимум [c.241]

Заметим, что вследствие сравнительно большого теплового эффекта процесса Hg -Ь Н2 = Н П - Н (16,3 ккал) и сравнительно малой энергии диссоциации молекулы ПgH (8,5 ккал) образующаяся в этом процессе молекула HgH имеет большую вероятность распасться. Поэтому можно считать, что оба возможных пути вторичного процесса сенсибилизированной ртутью диссоциации водорода п конечном счете ведут к распаду молекулы На на два свободных атома. [c.167]

Простое вещество. Молекула фтора, подобно молекулам водорода и фтора, двухатомна. Энергия диссоциации i. больше (243 кДж/моль), чем у р2 (151 кДж/моль), Распад молекул хлора на атомы становится заметным, начиная с ЮОО С. [c.286]

Чем больше величина энергии диссоциации соединения на радикалы, тем прочнее связь этих радикалов в молекуле. Из приведенных в таблице соединений наиболее прочной кислород-водородной связью обладает молекула воды энергии диссоциации ее на радикал гидроксил и атом водорода составляет 120к а л оль. Наименее прочной является перекись третичного бутила, энергия диссоциации которой по кислород-кислородной связи не превышает 38 ккал моль. Соответственно этому период полураспада перекиси на свободные т/ е г.бутилоксильные радикалы при 125° равен всего 12 часам [c.115]

Энергия химической связи. Вычислим энергию химической связи Н—С1 ( нс1 = — А//ц-с1 ) в молекуле хлорида водорода по известной энтальпии образования ЛЯ°нс1 = —92,8 кДж/моль и энергии диссоциации молекул На (АЯд ,, =435,0 кДж/моль) и I2 (Afi° = = 242,6 кДж/моль) на атомы. [c.119]

Наибольшая точность расчетов, естественно, достигается для малых молекул. Например, энергия диссоциации моЛекул водорода в основном состоянии была оценена в конце бО-х гг. (В. Колос и Л. Волниевич) величиной До = 36117,8 см- (1 см- = [c.19]

О, 0.3 0 0,7 ff,9 обычных химических реакций является термича-ская диссоциация молекулы водорода. Энергия Рис. 223. Завжш ь массы от реакции составляет на 1 г около 50 ккал, [c.444]

АЯобр (атомы) представляет собою сумму энтальпий образования атомов в основном состоянии из соответствующих простых веществ. В случае соединений, состоящих из углерода и водорода, простыми веществами являются алмаз или графит и молекула водорода. Энтальпия диссоциации соединения на атомы равна сумме энергий всех связей в соединении. Для расчета ДЯобр экспериментально определяют теплоту сгорания последнего ДЯо до СОа и Н2О. Энтальпия образования равна разности энтальпий образования СО2 и Н2О и ДЯ . Энергетические соотношения могут быть представлены схемой, изображенной на рис. 1-2. Например [c.18]

Эмпирические значения энергий связей в двухатомных молекулах равны энергиям диссоциации на атомы они могут быть определены при- помощи термохимических или спектроскопических методов. В случае многоатомной молекулы термохимические данные дают значение полной теплоты диссоциации на атомы, т. е. сумму энергий связей молекулы, но не индивидуальные энергии связей. Так, из теплоты образования газообразной воды из элементов (57,82 ккал/мол) и теплот диссоциации водорода и кислорода (103,4 и 118,2 ккал1мвл) мы находим, что теплота реакции [c.60]

Весьма чистый (99,999%) элементарный бор был получен восстановлением ВСЬ водородом при 1200 °С. Он может быть получен также термическим разложением паров ВВгз на нагреваемой электрическим током до 1500 °С танталовой проволоке. Образующиеся очень мелкие кристаллы бора по твердости лишь немногим уступают алмазу. Они известны в четырех различных кристаллических формах (имеющих сложное внутреннее строение), обладают металлическим блеском и при обычных условиях довольно плохо проводят электрический ток, но нагревание до 800 °С вызывает повышение электропроводности приблизительно в миллион раз (причем электронный характер низкотемпературной проводимости меняется при высоких температурах па дырочный). Теплота плавления бора оценивается в 5,4, теплота испарения — в 129, а тег1лота атомизации (при 25 °С)—в 134 ккал/г-атом. Помимо отдельных атомов пары бора частично содержат молекулы Вг, энергия диссоциации которых оценивается в 66 ккал/моль. [c.8]

Таким образом, металл в водном растворе взаимодействует с кислотой, если сумма энергии ионизации мстал/1а н энергии гидратации водородного нона меиьн/е суммы энергии гидратации металлического нона, энерги иоин аиин водорода и половины энерпл диссоциации молекулы водорода. [c.201]