Связь химическая четырехцентровая

А) химические связи отсутствуют. Схема классических валентных связей (рис. 18.4, а) приводит к эффективному атомному номеру для атомов железа, равному 18, и согласуется с диамагнетизмом этого соединения, но подразумевает при этом достаточно высокие формальные заряды на Fei (—2) и Реи (—3), что предполагает резонанс со структурами, которые будут понижать эти заряды. Рассматривается и альтернативная модель, в которой связь атомов железа описывается четырехцентровой молекулярной орбиталью. [c.575]

В гл. 1 критерии отбора для химических реакций все зависели от непрерывного существования по крайней мере одного полезного элемента симметрии при переходе от реагентов к продуктам реакции. Слово полезный необходимо, поскольку некоторые элементы симметрии не используются в прогнозах. Так, в типичной четырехцентровой запрещенной реакции двух двухатомных молекул, например На + 1з, все атомы могут лежать в плоскости симметрии. Все образовавшиеся и разорвавшиеся связи имеют одну и ту же симметрию по отношению к этой плоскости, и при использовании этой плоскости для целей предсказания реакция будет разрешенной как согласованный процесс. Как правило, плоскости, которые не различают связи, изменившиеся в ходе реакции, пользы для предсказания разрешенности реакции не представляют. [c.106]

Иногда реакции классифицируют по числу атомов, участвующих в образовании и разрыве связей. Так, реакция АВ + + СО АС + ВО есть четырехцентровая реакция. В этих реакциях А, В, С и О могут бьггь как атомами, так и радикалами. В трехцентровых реакциях С + АВ А + ВС разрывается одна старая (простая, двойная или тройная) химическая связь и образуется одна новая связь. К этому виду реакций относятся реакции отрыва атома или радикала, например Н + КН -> -> Н2 +К (К - радикал), реакции диспропорционирования, например СН3 + С2Н5 -> СН4 + С2Н4, реакции замещения, например С08 + 0 -> СОл + 8. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология