Индикаторы иодатометрии

ИОДАТОМЕТРИЯ — титриметрический метод количественного анализа, рабочим раствором в котором служит гипоиодат калия КЮ3, а индикатором — [c.110]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]

Молекулы некоторых органических красителей — амарант, бриллиантовый пунцовый 5R и нафтол сине-черный — были предложены в качестве индикаторов конечной точки титрования в иодатометрии цвет каждого вещества претерпевает заметное изменение вблизи точки эквивалентности. К сожалению, все эти соединения деструктивно окисляются иодатом, поэтому их индикаторные свойства необратимы. [c.344]

Смесь Юз" и заменяет иод. Преимущество растворов иодата перед растворами иода — их высокая стабильность. Иодатометрию применяют для определения восстановителей, индикатор — крахмал. [c.53]

ИОДАТОМЕТРИЯ — титриметрический метод количественного анализа, основанный на применении в качестве рабочего р-ра иодата калия (окислитель) KJO3. Восстановление до иодида в слабокислом р-ре происходит через стадию выделения свободного иода, к-рый является фактическим окислителем. Иодат калия применяют длп определения восстановителей (двухвалонтпо1 о олова, аскорбиновой к-ты) в слабокислом р-ре в присутствии избытка иодида калия, а также для определения концентрации силь-laiK н-Тг Индикатором в этих случаях является крахмал. В сильно солянокислых р-рах (fe менее 3 н. НС1) [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология