Иодаты титрованный раствор

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

На этой реакции основано применение иодата калия в качестве исходного вещества для установки титра растворов сильных кислот (см. стр. 109), а также чувствительный метод обнаружения иодида в иодате и наоборот. [c.437]

Так как в полученном растворе может оказаться избыток иодида или иодата, то раствор после охлаждения титруют разбавленным раствором иодата или иодида — в зависимости от того, какая соль в избытке, добавив к раствору 10 мл хлороформа или четыреххлористого углерода. От избытка иодата калия слой хлороформа остается бесцветным, а от избытка иодида приобретает фиолетовое окрашивание. Титрование ведут до тех пор, пока слой хлороформа окрасится после сильного взбалтывания в очень слабый фиолетовый цвет. (Концентрация раствора a 0,005 М.) [c.183]

Ход анализа. Раствор, содержащий соль Hgg , разбавляют в стакане до 50 мл и прибавляют 2 мл2 N ]ЛС. Перемешивают и дают постоять не менее 12 час. Затем отфильтровывают осадок через беззольный фильтр и промывают его холодной водой. Фильтр вместе с осадком переносят в сосуд для титрования, прибавляют 20 мл воды, 30 мл конц. НС1 и сильно взбалтывают. Затем прибавляют хлороформ или ОСЬ и титруют раствором иодата. [c.89]

После определения углерода приступают к определению серы. Для этого снимают пробку с поглотительного сосуда 4 и титруют сернистую кислоту 0,005 н. раствором иодата калия КЮз или иода до получения устойчивого слабо-голубого окрашивания. Титрование заканчивают когда интенсивность окрашивания будет одинакова с окраской свидетеля в контрольном сосуде. Титр раствора устанавливают по стандартному образцу с известным со держанием серы. Контролируют работу прибора через каждые 2—3 ч по стандартному образцу, близкому к анализируемому образцу по содержанию серы. [c.328]

Закрывают колбу пробкой с трубкой, другой конец которой опущен в раствор, содержащий 100 г гидрокарбоната натрия в 250 мл воды. Осторожно кипятят анализируемый раствор 15 мин, затем охлаждают до комнатной температуры. Следят за тем, чтобы второй конец отводной трубки находился ниже поверхности раствора гидрокарбоната. Добавляют 2 г иодида натрия, заменяют пробку с отводной трубкой обычной резиновой или стеклянной пробкой, встряхивают колбу до тех пор, пока весь иодид полностью не растворится, вводят 5 мл свежеприготовленного 1 %-ного раствора крахмала и титруют раствор 0,02 н. раствором иодата калия до появления характерной синей окраски. [c.97]

Добавляют в колбу 2 г иодида натрия и заменяют пробку с газоотводной трубкой обычной резиновой или стеклянной притертой пробкой. Встряхивают колбу до полного растворения иодида натрия, добавляют 5 мл I %-ного раствора крахмала и титруют раствор стандартным раствором иодата калия до появления характерной синей окраски в конечной точке. [c.155]

По окончании титрования исследуемого раствора его смывают в центрифужную или обычную пробирку и определяют количество инертного вещества прие)мами объемного микроанализа. Например, к титрованным растворам кислот (или щелочей) добавляют большое количество. иодата калия, который определяют в оттитрованном растворе иодометрически к раствору роданида аммония добавляют большое количество нитрата кальция. В оттитрованном растворе кальций осаждают в виде окса лата, осадок отфильтровывают, промывают, растворяют в серной кислоте и титруют раствором перманганата калия. Зная соотношение активного и инертного веществ в титрованном растворе, по количеству найденного в оттитрованном растворе инертного вещества- можно вычислить количество израсходованного на титрование активного вещества. [c.107]

Для определения сульфида кроме иода рекомендованы и другие окисляющие агенты, бром, гипохлорит, иодат, гексацианоферрат (1П), перманганат и перйодат. В большинстве случаев никаких преимуществ по сравнению с иодом они не имеют. Большинство указанных реагентов должно быть стандартизировано каким-либо независимым методом. Исключение составляет N-бромсукцинимид [33]. Этот реагент окисляет сульфид до элементной серы. Раствор реагента устойчив в течение нескольких дней при хранении в прохладном темном месте. Анализируемый раствор с добавкой раствора иодида калия титруют раствором N-бромсукцинимида, используя в качестве индикатора крахмал. Механизм действия этого реагента описывается следующим образом. Реагент селективно окисляет иодид до иода, который в свою очередь реагирует с сульфидом [c.567]

Ход анализа. Анализируют 100 мл морской воды, подкисленной 10 мл 25%-ной уксусной кислоты, после предварительного удаления кислорода воздуха током азота. Перед титрованием добавляют 1 мл 0,0002 н. раствора тиосульфата и 2—3 кристаллика иодида калия. Присутствующий в воде иодат окисляет иодид, выделяя эквивалентное количество элементарного иода, который вступает в реакцию с добавленным раствором тиосульфата. Избыток тиосульфата титруют раствором иодата калия, концентрация которого должна быть точно [c.219]

Вместо бромата можно титровать раствором иодата или нода в ацетатной или бикарбонатной средах, причем лучшие результаты получаются в данном случае при потенциалах от +0,4 до +0,5в (МИЭ). [c.268]

Методы отгонки. Пробу растворяют в специальной колбе в соляной кислоте, а выделяющийся при этом сероводород количественно поглощают аммиачным раствором хлористого кадмия или сернокислого цинка. Сульфид кадмия или цинка растворяют в соляной кислоте, а выделившийся сероводород тотчас же титруют раствором иодид-иодата в присутствии крахмала. При этом происходят следующие реакции [c.287]

По количеству израсходованного на титрование иода определяют количество серы. Часто титрование сернистой кислоты производят иодатом калия. Это удобно тем, что титр раствора иодата калия более устойчив, чем титр раствора иода. В этом случае образующуюся SOg поглощают раствором KI, содержащим НС1, и титруют затем раствором КЮз до появления синей окраски [c.289]

В водном растворе определяли содержание гидразина посредством прямого титрования стандартным 0,02722 F раствором иодата калия. При этом 25,00 мл раствора, содержащего гидразин, ввели в сосуд емкостью 250 мл, добавили приблизительно 25 мл концентрированного (12 F) раствора хлористоводородной кислоты и 5 мл четыреххлористого углерода и начали титровать раствором иодата калия. В первые мгновения титрования появилась коричневая окраска молекулярного иода. Далее по мере титрования иод окислялся до бесцветного комплекса дихлорида иода. Вблизи точки эквивалентности сосуд закрыли пробкой, встряхивали по мере добавления каждой новой капли титранта и исследовали органическую (ССЦ) фазу каждый раз на наличие фиолетовой окраски растворенного иода. Последние следы иода исчезли из органической фазы, когда было добавлено 29,18 мл раствора иодата калия. Рассчитайте формульную концентрацию раствора гидразина, используя данные о редокс реакциях гидразина, приведенные в Приложении 4. [c.360]

Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом натрия. На основе этой реакции можно по иодату калия устанавливать титр раствора тиосульфата натрия, а также определять кислотность растворов. Грамм-эквивалент иодата калия в данном случае равен Ve его молекулярного веса. Использование же иодата калия как титрующего раствора основано, главным образом, на окислительных свойствах его в сильнокислой среде, создаваемой добавлением соляной кислоты, при этом выделяющийся свободный иод окисляется до монохлорида иода. [c.39]

Применяют для установки титра раствора иодата калия. [c.64]

Приготовление титрующего раствора иодата калия в 90 -ной уксусной кислоте. Навеску 1,3-1,5 г иодата калия переносят в мерную колбу на 250 мл. Прибавляют 25 мл дистиллированной воды и дают раствориться навеске, затем объем доводят до метки ледяной уксусной кислотой и тщательно перемешивают. [c.247]

При определении фильтр, содержащий осадок роданомеркуриат а цинка, сворачивают и переносят в склянку емкостью 250—300 мл, снабженную притертой пробкой. Затем осторожно приливают охлажденную смесь 35 лел соляной кислоты, 10 мл воды и 7 лм хлороформа. Сейчас же начинают титровать раствором иодата калия (1 мл которого соответствует 0,002 г цинка), прибавляя раствор вначале быстро и вращая склянку, чтобы ее содержимое хорошо перемешивалось. Когда выделившийся вначале иод исчезнет из водного раствора, склянку закрывают пробкой и взбалтывают 30 сек. Затем титрование продолжают медленно, сильно взбалтывая закрытую пробкой склянку после каждого добавления раствора иодата, пока окраска иода не исчезнет из слоя хлороформа. [c.488]

Титр раствора иодата калия лучше всего устанавливать, проводя раствор, содержащий известное количество цинка, через все стадии анализа [c.488]

Так называемый метод отгонки применяется для определения серы, находящейся в виде сульфида и количественно переходящей в сероводород при обработке анализируемого материала кислотой. Выделяющийся сероводород обычно поглощают аммиачным раствором хлорида кадмия или сульфата цинка и после прибавления кислоты титруют раствором иода или смеси иодида и иодата. [c.804]

К смеси иодида, иодата калия и нейтральной соли бериллия прибавляется титрованный раствор тиосульфата, избыток которого по окончании реакции титруется раствором иода. [c.43]

К отмеренному объему раствора иодата, титр которого хотят проверить, прибавляют в избытке иодид калия и достаточное количество разбавленной кислоты. Дают постоять несколько минут и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата. [c.565]

Чтобы освободиться от избытка окислителя и других мешающих примесей, выделившийся иод экстрагируют хлороформом хлороформенный слой отделяют и обрабатывают избытком раствора тиосульфата натрия, восстанавливающего иод в иодид (стр. 192). Водный слой, содержащий избыток тиосульфата, отделяют от хлороформенного и титруют раствором иода. Чтобы избежать окисления иода до иодата, количество прибавляемого нитрита не должно превышать 0,01—0,02 г. [c.200]

Арсенитный метод определения гипохлоритов основан на реакции окисления арсенита натрия гипохлоритом натрия в щелочном растворе. Избыток арсенита натрия титруют раствором иодата калия в присутствии крахмала [752], раствором бромата калия [c.48]

При титровании сульфата гидразина сильными основаниями в водных растворах наблюдаются две точки перегиба [23], одна из которых соответствует нейтрализации 1 моля ионов водорода, а вторая — превращению иона гидразония в неионизированное гидразиновое основание. Первая точка перегиба достаточно отчетлива, благодаря чему сульфат гидразина может быть использован в качестве первичного стандарта его применяют для титрования растворов гидроокисей щелочноземельных металлов и карбоната натрия [24]. Поскольку сульфат гидразина может быть легко очищен перекристаллизацией и в связи с тем, что это соединение сравнительно мало гигроскопично, оно получило применение для различных аналитических целей, например для определения титра раствора иода [25, 26], а также для определения титра и титрования растворов других окислителей (иодата и бромата) [27]. Все эти случаи применения основаны на восстановительной способности гидразина. Поэтому следует соблюдать осторожность и все определения проводить в стандартных условиях, для которых хорошо известно соотношение между количествами продуктов, получаемых в результате окисления гидразина. [c.165]

Бромистый водород нейтрализуют раствором ацетата натрия, а избыток брома устраняют муравьиной кислотой. Затем иодат титруют раствором тиосульфата натрия по методу, предложенному Лейпертом [c.402]

Определение иода проще всего проводить методом Лайперта , по которому образующийся при сожжении элементарный иод поглощают разбавленным раствором едкого натра и после окисления в иодат титруют тиосульфатом натрия. [c.9]

Возможно иодометрическое определение суммарного содержания гнпОгалогенитов, галогенитов, броматов и иодатов, которое осуществляют добавлением пробы вещества к бесцветному раствору 2 г KJ в разбавленной H2SO4, конечная концентрация которой должна быть >0,5 N. Выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия по прошествии точно 3 мин. Хлорат-ионы в этих условиях не мешают [401]. [c.92]

Определение бромат- и и]о дат-ионов при одновременном присутствии [297]. Смесь аликвотной части анали-аируемого раствора, 20 мл конц. HjSO и не достающего до 40 мл объема воды кипятят 10 мин. до завершения разложения бромата, о котором судят по исчезновению окраски жидкости. Затем раствор охлаждают, разбавляют водой до 100 мл, добавляют KJ и титруют раствором тиосульфата натрия иод, выделившийся в результате взаимодействия ионов иода с иодатом. По результатам титрования раствором тиосульфата натрия такой же пробы исходного раствора находят суммарное содержание ВгО -j- JO , а по разности — ВгО - [c.96]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой, нитрилотриуксусной кислотой и другими комплексонами в настоящее время широко распространено. Имеется несколько вариантов. Один из них состоит в прибавлении к раствору соли кобальта избытка раствора комплексона П1 и титровании выделившейся при взаимодействии кислоты раствором едкого натра в присутствии кислотно-основных индикаторов. Можно также определять количество выделившейся кислоты иодометрически, прибавляя смесь растворов иодида и иодата калия и титруя выделившийся иод раствором тиосульфата иатрия. Более распространенный вариант заключается в комплексонометрическом титровании кобальта в присутствии мурексида, пирокатехино-зого фиолетового и других металлохромных индикаторов. Описаны методики прямого, а также непрямого титрования, при котором к раствору соли кобальта прибавляют избыток раствора комплексона П1 и затем непрореагировавший комплексон П1 оттитровывают раствором сульфата цинка или магния. Наконец, разработаны методики титрования по вытеснению к раствору комплексонатов магния, марганца или ванадия прибавляют анализируемый раствор соли кобальта и затем выделившиеся 3 результате вытеснения кобальтом ионы магния или марганца титруют раствором комплексона П1 обычным способом. [c.107]

Количественно переносят раствор в мерную колбу емкостью 250 мл, содержащую 175 мл воды, и доводят объем раствора водой до метки. Колбу для перемешивания раствора перевертывают медленно 6—7 раз. Аликвотную часть полученного раствора (5 мл) вносят в колбу Эрленмейера емкостью 250 мл, содержащую 15 мл водьц прибавляют 30 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и титруют раствором иодата. Когда коричневая окраска перейдет в бледно-желтую, прибавляют 5—6 капель раствора шерстяного красного 40F и энергично взбалтывают раствор после введения каждой капли раствора иодата. Красная окраска раствора становится розовой, затем переходит в лимонно-желтую, что указывает на конечную точку титрования. [c.508]

Отмеренный объем исследуемого раствора взбалтывают с заранее приготовленным осадком AgIOз или Нд2(Юз)2, илн при малых концентрациях, пропускают раствор хлорида через колонку, например, с AgIOз. К фильтрату (элюату) добавляют НС1 и К1 и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата. Вместо 1 моль хлорид- иона получают и титруют 3 моль иодат-иона. [c.52]

Приготовление приблизительно 0,1 н. раствора. Отвешивают в маленьком стаканчике 12,7 г чистого иода, прибавляют 40 г чистого иодида калия, не содержащего иодата калия, и заливают дважды перегнанной водой. Оставляют стоять, помешивая-время от времени, пока не закончится растворение, фильтруют через асбест в чистую литровую склянку и разбавляют дважды перегнанной водой приблизительно до 1 л. Прежде чем устанавливать титр, раствор оставляют с/оять 2—3 дня. [c.223]

Можно указать на два объемных метода определения германия. Один из них основан на свойстве двуокиси германия реагировать в водных растворах с маннитом (и другими многоатомными спиртами) с образованием сильной одноосновной комплексной кислоты, которая титруется раствором едкого натра по фенолфталеину. Маннитогерманиевая кислота реагирует также с иодат-иодидной смесью с выделением свободного иода, который можно оттитровать тиосульфатом. [c.351]

Иодат калия (KJO3, эквивалентный вес 35,67, рациональный эквивалентный вес 35,66). Иодат калия имеется в продаже в очень чистом виде его можно также легко приготовить из технического продукта двукратной или трехкратной перекристаллизацией из водного раствора и высушиванием при 150—180°. Иодат калия становится тогда совершенно безводным, и его можно хранить, не опасаясь поглощения им влаги из воздуха. Это прекрасное основное вещество для установки титров растворов тиосульфата после восстановления его до иодида оно может также применяться для установки титра растворов перманганата растворов сульфата церия (IV) и нитрата серебра. Установка титра кислот по иодату калия основана на реакции [c.112]

Титр раствора устанавливают по иодату натрия или гексацианофер-рату(1П). [c.373]

Реакций проходит быстро, что позволяет определять иодат с высокой точностью. Обычно эту реакцию используют для установки титра растворов тиосульфата, который рассчитывают, исходя из точной навески чистого KIO3. При определении иодата, наоборот, используют точный раствор тиосульфата. [c.378]

Использование иодата калия в качестве стандарта. Высушивают иодат калия, нагревая его 1 ч ири 180 °С. Тщательно взвешивают около 0,90 г иодата калия, растворяют навеску в воде и разбавляют раствор до 250 мл в мерной колбе. Отбирают аликвотную часть раствора (25 мл), прибавляют 1 г KI и 5 мл 1 Ж H2SO4. Титруют раствором тиосульфата до появления бледно-желтой окраски иода, прибавляют 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания раствора [c.601]

По иодиду калия. Берут точную навеску х. ч. иодида калия, растворяют в воде и титруют раствором иодата до I 1J. [c.566]

Ход определения. К 150жл анализируемого раствора, содержащего 25—50 мг олова (IV) и свободную соляную кислоту в 3 н. концентрации, прибавляют 2 г никелевой фольги и кипятят 15 мин при отсутствии доступа воздуху. Затем охлаждают, прибавляют 2 г иодида калия, 5 мл раствора крахмала и титруют раствором иодата до появления синего окрашивания. [c.935]

Для определения титра раствора тиосульфата натрия в колбу емкостью 100 мл с пришлифованной пробкой вливают 20J мл иодата калия, добавляют lO f мл 4%-ного раствора KJ и 3 лгл прокипяченной концентрированной соляной кислоты и сразу же плотно закрывают колбу. Через 3 мин. титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски, добавляют крахмал (см. ниже) и титруют до обесцвечивания. На 20 мл раствора иодата калия должно расходоваться 10 мл точно 0,1 н. раствора тиосульфата натрля. 0,005 н. раствор тиосульфата готовят разбавлением (до 1 л) 50 мл 0,1 н. раствора 1%-ным раствором изоамилового спирта (в прокипяченной дистиллированной воде). Раствор хранят в олотно закрытой оклянке из темного стекла. [c.95]