Кадмий соединения

Метод фотохимического разложения сероводорода. Разработан швейцарскими и итальянскими химиками. При фотохимическом разложении сероводорода в присутствии катализатора — суспензии сульфида кадмия и диоксида рутения — образуются водород и сера. Механизм этой реакции заключается в следующем. В сульфиде кадмия (соединение С полупроводниковыми свойствами) электроны под действием света начинают перемещаться, оставляя положительно заряженные дырки, и восстанавливают водород из водного раствора. Ион гидроксида разлагает молекулу водорода с образованием сульфид-иона, который окисляется до элементарной серы. Этот процесс можно использовать для очистки газов от сероводорода. [c.54]

В присутствии солей кадмия, соединений, связывающих воду (например, карбида алюминия), и углекислого калия при 350—420° и давлении углекислого газа порядка 1200—1600 атм наблюдается в небольшой степени прямое карбоксилирование ароматических и гетероциклических углеводородов [105, 106]. Из бензола и нафталина при этом в качестве главных продуктов были получены с небольшими выходами соответственно терефталевая и нафталин-2,6-дикарбоновая кислоты, а из тиофена — тиофен-2,5-дикарбоновая кислота. Вместо углекислого калия при карбоксилировании ароматических и гетероциклических углеводородов можно использовать щелочные соли карбоновых кислот [107, 108]. [c.167]

При нагревании с серой кадмий образует сульфид dS. Известны основные, двойные и комплексные соли кадмия. Соединения кадмия ядовиты [c.137]

Кадмия соединения нитрат [c.16]

Сульфиды цинка и кадмия — соединения очень медленно гидролизующиеся во влажном воздухе. Разложение сильно увеличивается при совместном действии влаги и возбуждающего люминесценцию излучения (ультрафиолетового, катодного или радиоактивного). Щелочноземельные сульфиды очень сильно гидролизуются во влажном воздухе. Селенид цинка также подвержен действию влаги и кислорода, особенно при освещении сильно поглощающимся излучением (ультрафиолетовый и синий свет) при этом желтый порошок селенида цинка приобретает красноватую окраску за счет выделения свободного селена. [c.32]

При получении желтых кадмиевых пигментов осадочно-прокалочным способом термической обработке (прокаливанию) подвергают осадок, который получают осаждением из растворов сульфата кадмия соединениями серы В качестве последних чаще всего используют сульфиды натрия и бария и тио сульфат натрия. [c.317]

Инсулин легко соединяется с двухвалентными металлами, особенно с цинком, кобальтом и кадмием соединение инсулина с цинком легче кристаллизуется, чем чистый инсулин [43]. Весьма большое клиническое значение имеет способность инсулина образовывать комплексы с протаминами. Гормональная активность такого комплекса падает не так быстро, как активность чистого инсулина [44]. [c.317]

К-М етиланабази н-(а -а з о-7)-8-о ксихинолин образует с кадмием соединение, окраска которого развивается сразу после сливания растворов и устойчива в течение 20 мин. [c.93]

Диоктилолова соединения в некоторых европейских странах разрешены в определенных количествах как добавки к пластмассам, контактирующим с водой и продуктами питания. Бария соединения (см.) обычно применяют в синергических смесях вместе с кадмия соединениями (см.). Однако из-за высокой, токсичности применение их ограничено [c.15]

Дифенилкарбазид образует в нейтральных или слабокислых растворах солей кадмия соединение, окрашенное в фиолетовосиний цвет. [c.476]

СОЕДИНЕНИЯ КАДМИЯ СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ СОЕДИНЕНИЯ МЫШЬЯКА, (а), жидкие, если не указано конкретно СОЕДИНЕНИЯ А1ЫШЬЯКА, (Ь), твердые, если не указано конкретно СОЕДИНЕНИЯ, содержащие РАДИКАЛЫ ЖИРНОГО РЯДА [c.166]

Гидратация ацетилена водяным паром протекает над многими разнообразными твердыми катализаторами ванадиевокислым цкнком, окисью цинка, кислым фосфорнокислым кадмием, соединениями вольфрама и др. Естественно, что в зависимости от состава катализатора оптимальная температура будет каждый раз иной. Температурный промежуток, в котором течет эта реакция, можно, повидимому, ограничить пределами от 180 до 500°. При столь высоких температурах большинство катализаторов усиливает и без того присущую уксусному альдегиду высокую активность, в результате чего неизбежно должны протекать побочные реакции, вроде образования кротонового альдегида, сложных эфиров, кетонов (ацетона), уксусной кислоты и ее гомологов, фенолов, смол. Чтобы уменьшить скорость побочных реакций, настойчиво рекомендуется применять при гидратации избыток водяного пара. С той же целью подавления побочных реакций рекомендуется, повидимому, и уменьшение времени контакта, допуская вступление в реакцию лишь незначительной части подаваемого ацетилена. [c.164]

Химия (1978) -- [ c.478 , c.569 , c.570 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.402 ]

Общая химия (1964) -- [ c.454 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.407 , c.409 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.231 , c.232 ]

Общая химия (1974) -- [ c.625 , c.626 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология