Определение рения титрованием рения восстановителями

Метод потенциометрического титрования использован для исследования состояния рения в кислотах в присутствии различных восстановителей [865, 884, 1217, 1223—1225]. При потенциометрическом титровании перрената двухлористым оловом в среде H l после добавления 2 экв. последнего на платиновом индикаторном электроде наблюдается отчетливый скачок потенциала (рис. 52) [884, 1240]. При дальнейшем титровании других скачков потенциала не наблюдалось. Это позволило предложить метод для количественного определения рения па основе его восстановления до Re(V), образующего комплексный хлорид. [c.146]

Для определения рения используются алкалиметрическое титрование рениевой кислоты, окислительно-восстановительное и комплексоиетрическое титрования, а также титриметрические методы, основанные на образовании труднорастворимых соединений. При окислительно-восстаповительном титровании в качестве восстановителей используют иодиды, сульфат железа(П), хлорид олова(П), в качестве окислителей — перманганат и бихромат калия, сульфат церия(1У). Использование метода спектрофотометрического титрования перренат-иона раствором Зп(П) в присутствии комплексообразующих лигандов позволяет повысить чувствительность и избирательность определения рения. Методы потенциометрического и амперометрического титрования рассмотрены на стр. 146 и 148. [c.81]

В работе [439] описано амперометрическое титрование репия двухвалентным ванадием в присутствии 200-кратпых количеств Ni, Со, Zr, Gr(III), равных количеств VV и Fe(lTI). Наиболее воспроизводимые результаты получаются на фоне 2 М H2SO4, 2 М Н3РО4 и их смеси. Потенциалы графитового электрода 0,5—0,8 в. Определение рения проводится по анодному току окисления восстановителя. [c.150]

В работах по определению окислов рения отмечалось, что семиокись рения нельзя титровать восстановителями, но в водном растворе ее можно титровать щелочью с любым индикатором (все применявшиеся индикаторы давали хороший результат), так как рениевая кислота сильно диссоциирована. Определение низших окислов, например ВеОд, ВеОа и ВеаОд, лучше всего проводить путем окисления окисным сернокислым железом с последующим титрованием образующейся при этом соли закисного железа. [c.36]