Индикаторы, используемые в методе нейтрализации

Для количественного определения морфина предложен целый ряд методик. ГФ использует довольно упрощенный метод по солевому компоненту — осаждением хлор-иона. Определение морфина в опии по ГФ производят методом нейтрализации, путем прямого титрования основания с индикатором метиловым красным. [c.203]

Свойство индикаторов менять окраску в зависимости от pH раствора широко используется для количественного определения активности (концентрации) водородных ионов, например при титровании кислот щелочами или наоборот, если индикатор меняет окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. На свойстве индикаторов изменять свою окраску в определенном интервале pH основаны различные колориметрические методы определения pH, сведения о которых изложены в практикумах по физической химии. [c.157]

Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации 2. Какие вещества используют в качестве рабочих растворов 3. Какие индикаторы применяют при кислотно-основном титровании 4. Как изменяется при титровании окраска метилового оранжевого Фенолфталеина 5. Что такое скачок титрования 6. Какие установочные вещества используют при установлении титра рабочих растворов соляной и серной кислот Гидроксида натрия 7. Что такое фиксанал Как готовят титрованный раствор из фиксанала 8. Какие соли обусловливают временную и постоянную жесткость воды 9. Как выполняют определение временной жесткости воды ацидиметрическим титрованием 10. Какие титранты используют для неводного титрования кислот Оснований [c.132]

Различают прямые и косвенные физико-химические методы. В прямых методах анализа данное свойство является критерием содержания определяемого вещества, эти методы основаны на изучении диаграммы состав — свойство. В косвенных методах определенное свойство служит указателем (подобно индикатору) конца реакции, т. е. в косвенных методах используется данное свойство определяемого вещества для фиксирования конца процесса взаимодействия (например, процесса нейтрализации) определяемого вещества с реактивом точно известной концентрации. [c.18]

Хлорид трехвалентного таллия используется в качестве индикатора в методе нейтрализации [76, 77]. Действие этого индикатора основано на том, что трехвалентный таллий образует с ионами гидроксила темно-бурую малорастворимую гидроокись Т1(0Н)з, остающуюся в растворе в коллоидном состоянии и окрашивающую его в желтый цвет. Переход окраски от бесцветной к желтой хорошо заметен. Этот индикатор применим при титровании- растворов, содержащих сильные окислители. Смесь растворов солей одно- и трехвалентного галлия в присутствии иодида калия и крахмала предложена в качестве индикатора при титровании карбонатов [756] [c.9]

В объемном анализе, когда растворы окрашены или мутны, цветные индикаторы применяться не могут. В этих случаях, особенно часто при нейтрализации кислот и оснований, пользуются кондуктометрическим титрованием, при котором в качестве индикатора используют электропроводимость растворов. Этот метод основан на том, что в процессе титрования один вид ионов в растворе заменяют другим, имеющим иную подвижность. [c.106]

В настоящей работе титрование с люминесцирующими индикаторами используют по методу нейтрализации. [c.68]

Метод титрования с двумя индикаторными электродами чаще всего используется для определений, основанных на реакциях окисления — восстановления. Однако в нем используются также реакции осаждения и нейтрализации. Это стало возможным благодаря введению так называемых электрометрических индикаторов. Например, для того чтобы оттитровать раствор кислоты раствором щелочи, добавляют к титруемому раствору несколько капель раствора иода. До точки эквивалентности ток в цепи почти отсутствует, после точки эквивалентности, когда в цепи появляется избыток щелочи, образуются иодид-ионы и, таким образом, возникает пара Ь — 21-, вызывающая возрастание тока. [c.186]

Для определения точки эквивалентности может быть использовано изменение окраски самого раствора или индикатора, прекращение выпадения осадка, изменение электропроводности смеси и т. д. Если такое изменение нельзя наблюдать непосредственно, например в методе нейтрализации, то к титруемому раствору заранее добавляют специальное вещество — индикатор, который вблизи от точки эквивалентности резко изменяет цвет титруемого раствора. [c.422]

Во-первых, используют обычные кислотно-основные индикаторы , так как реакция комплексообразования сопровождается выделением Н+-ионов в количестве, эквивалентном количеству определяемого катиона. Выделившуюся кислоту определяют методом нейтрализации с обычными кислотно-основными индикаторами. [c.316]

Реакция нейтрализации обычно не сопровождается внешним изменением раствора, например переменой в его окраске, выпадением осадка и т. п. Поэтому в методе нейтрализации для определения конца реакции (состояния эквивалентности) пользуются так называемыми индикаторами. В качестве индикаторов могут быть использованы вещества, которые вблизи состояния эквивалентности как-либо заметно изменяются, например меняют окраску и т. п. [c.162]

Мы ограничиваемся более подробным изучением индикаторов с кислотными свойствами только потому, что индикаторы, представляющие собой слабые органические основания, реже используются в методе нейтрализации. [c.279]

В качестве индикаторов используются также вещества, которые в точке эквивалентности меняют свою структуру (вследствие изменения pH, окислительно-восстановительного потенциала системы или концентрации ионов), что сопровождается резким изменением светопоглощения раствора. Например, при титровании по методу нейтрализации с кислотно-основным индикатором в точке эквивалентности содержание определенной формы индикатора, поглощающей при выбранной длине волны, резко возрастает. При дальнейшем прибавлении титранта светопоглощение не изменяется (см. рис, 100, кривая 6. [c.282]

Метод нейтрализации. Карбоновые кислоты легко определяются титрованием, щелочью. Необходимым условием при этом является их достаточная способность к ионизации. При правильном выборе органического растворителя и индикатора, у которого зона перехода окраски соответствует точке эквивалентности, илн при использовании другого метода определения конечной точки титрования — электрометрического — можно определять помимо карбоновых кислот другие вещества, способные отдавать протоны. Наряду со щелочами в безводной среде в качестве титрантов используются прежде всего растворы метилатов щелочных металлов или четвертичных аммониевых оснований. [c.142]

При этом выделяется одно и то же количество теплоты независимо от природы аниона кислоты или катиона основания. Если количества кислоты и основания эквивалентны, то в результате получается нейтральный раствор соли. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. Они могут быть использованы для получения многих солей и лежат в основе аналитического определения количества кислоты или основания в растворе. Этот метод носит название кислотно-основного титрования. При титровании один раствор (титрант) небольшими порциями, обычно по каплям, добавляют к другому (титруемому) раствору. Точку эквивалентности, т. е. тот момент, когда количество титранта точно равно тому, которое необходимо для завершения реакции с веществом, находящемся в титруемом растворе, можно определять по изменению цвета индикатора, добавленного к раствору, или по изменениям других свойств растворов (см. разд. 34.7). [c.193]

Особый интерес для аналитической химии представляет метод объемного титрования с применением люминесцирующих индикаторов. Преимущество люминесцирующих индикаторов перед обычными цветными индикаторами заключается в том, что они могут быть использованы при анализе мутных и окрашенных растворов, в которых незаметен переход окраски обычного индикатора, тогда как свечение люминесцирующего индикатора легко наблюдается. Люминесцирующие индикаторы позволяют восполнить пробел в цветных индикаторах и могут удовлетворять определенным требованиям реакций. Они могут быть использованы при реакции нейтрализации, при определении pH раствора, при реакции комплексообразования, при окислительно-восстановительных методах объемного титрования. В табл. 8 приведены некоторые люминесцирующие [c.152]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Содержание кислот в растворах, применяемых для нейтрализации, травления, сенсибилизации и активирования, и в гальванических ваннах определяют обычным титрованием или потенциометрическим методом [61, 62]. Для этого используют 0,1 н. раствор едкого натра, индикатором чаще всего служит метиловый красный. Содержание щелочей в растворах обезжиривания и химического никелирования определяют этими же методами, используя при этом 0,1 н. серную кислоту и метиловый оранжевый в качестве индикатора. [c.171]

Количество кислотных центров можно определить путем нейтрализации водных растворов едкого кали с последующим титрованием соляной кислотой с фенолфталеином в качестве индикатора 115 38]. Этот метод, однако, имеет следующие недостатки 1) сильное основание может реагировать и с некислотными участками поверхности 2) молекулы воды могут изменять кислотные свойства поверхности, реагируя с безводными веществами или кислотами Льюиса, и 3) катализаторы с кислотной силой выше, чем у иона оксония, способны восстанавливаться до кислотности ионов оксония молекулами воды, выступающими в роли сильного основания. Описанный метод нельзя использовать и для растворимых в воде веществ. Однако некоторые авторы использовали этот метод, подробно описанный в разд. 2.3.1, для определения концентрации бренстедовской кислотности. [c.29]

Для определения конечной точки титрования в методах, основанных на реакциях нейтрализации, могут быть использованы те же индикаторы, что и в обычной титриметрии. Часто для этой цели используют потенциометрический (со стеклянным электродом) способ, иногда спектрофотометрический. [c.98]

В аналитической практике хемилюминесцентные реакции используют 1) для установления точки эквивалентности при титровании мутных или окрашенных растворов (применение хемилюминесцентных индикаторов в методах нейтрализации, окисления — восстановления, комплексообразования) 2) для определения основных компонентов хемилюминисцентных реакций (хемилюминесцентного реактива, окислителя или восстановителя), 3) для определения микроколичеств ионов металлов, которые являются катализаторами или ингибиторами хемилюминесцентных реакций 4) для определения органических веществ, которые являются ингибиторами хемилюминесцентных реакций, по их окислению. [c.364]

В первой группе методов отделенный от раствора осадок растворяют, либо непосредственно титруют, для чего используют методы нейтрализации (ацидиметрия или алкалиметрия,) окисления — восстановления (броматометрия, иодатометрия, иодомет-рия, перманганатометрия и др.) или осаждения (аргентометрия и пр.). В частном случае титрования диэтилдитиокарбаматом образующийся осадок соединения кадмия служит индикатором для гетерометрического установления конечной точки. [c.63]

Дитизонат свинца в различных органических растворителях использовали в ка естве индикатора в методе нейтрализации, при определении кислотности темноокрашенных жидкостей [678]. К раствору кислоты добавляли небольнюй объем разбавленного раствора свинца, дитизон в органическом растворителе и титровали раствор щелочью- Переход зеленой окраски экстракта в красную (цвет дитизоната свинца) указывал на конец титрования. Свинец начинал экстрагироваться при pH, почти совпадающем с pH изменения окраски метилового оранжевого. [c.214]

В методе нейтрализации в качестве индикатора используют люминол с гемоглобином и перекисью водорода [9]. Регистрация эквивалентной точки производится на усилителе с фотоумножителем [29]. Для титрования кислот и щелочей предложено применять также люминол с красной кровяной солью и перекисью водорода [30]. Эквивалентная точка устанавливается визуально или с селеновым фотоэлементом. Люминол применяют также в комплексонометрическом титровании для определения Си +, ЭДТА, РЬ " , [18]. [c.84]

Исследования Бельчера, Макдональда и Перри [30] позволили внести некоторую ясность в этот метод и отчасти улучшить его. Важной рекомендацией явилось предложение использовать индикатор при нейтрализации (если исходное значение pH анализируемого раствора от 5,5 до 10,0), переход окраски которого наблюдается при pH = 7 0,1. В более ранних работах при нейтрализации азотной кислотой в качестве индикатора использовали раствор К2СГО4—К2СГ2О7 [31]. [c.293]

Последний метод весьма прост и представляет значительный теоретический интерес как иллюстрация применения теории индикаторов метода нейтрализации поэтому он и используется в описываемой ниже работе. При этом методе приготоЕлен1 е п ка- [c.411]

В некоторых случаях используют кислотно-основные индикаторы, так как реакция комплексообразования сопровождается выделением Н+-И0Н0В в количестве эквивалентном содержанию определяемого катиона. Выделившуюся кислоту определяют методом нейтрализации (алкалиметрически) с соответствующим индикатором. [c.323]

В термометрическом титровании могут быть использованы реакции нейтрализации, окисления — восстановления и любые другие, тепловые эффекты которых достаточно велики, чтобы произвести точные измерения. Важным достижением термометрических методов является возможность прямого титрования слабых кислот с высокой точностью. Например, борная кислота титруется в водном растворе без добавления маннита. Больше того, опыт показал, что термометрическое титрование без добавления маннита дает более высокую точность, чем потенциометрическое после добавления маннита. Также может быть оттитрован ряд слабых органических кислот, аминокислот, слабых оснований и т. д. Термометрическое титрование различных восстановителей бихроматом показывает более высокую точность, чем титрование с применением дифениламина в качестве индикатора. Известны методы термометрического титрования, основанные на реакциях осаждения сульфатов, галогенов, оксалатов и других малорастворимых соединений, методы, основанные на образовании этилендиаминтетраацетатных и других комплексов и т. д. [c.180]

Числа омыления эфиров, не омыляющихся по этой методике количественно, можно определить с помощью реактива, содержащего КОН в смеси с диэтиленгликолем и фенетолом, для удаления атмосферного кислорода, как рекомендуют Шефер и Боллинг [128]. Необходимо использовать щелочестойкие реакционные колбы (практически не содержащие бора), так как они практически не взаимодействуют с реактивом. Хорошие результаты дает метод двойного индикатора, в котором тимоловый голубой используют при нейтрализации избытка КОН, а спиртовый раствор тетрабромфеноло-вого голубого — при окончательном титровании калиевой соли. Число омыления можно вычислить по весу взятого вещества и объему и концентрации кислоты, используемой для окончательного титрования. Для этого расчета знать объем и концентрацию спиртового раствора КОН не требуется. Чтобы учесть загрязнения реактива, нужно провести холостой опыт. [c.77]

ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — метод количественного химического анализа. Основан на измерении объема раствора реактива известной концентрации, затраченного на реакцию с раствором реактива неизвестной концентрации, которую нужно определить. При Т. а. используют химические реакции различного типа нейтрализации, окислительновосстановительные, осаждения, комплек-сообразования, Т. а, заключается в том, что титрование ведется до точки эквивалентности, которую устанавливают прн помощи индикатора или же инструментально, [c.251]

Потенциометрически можно производить многие аналитические определения, используя различные методы объемного анализа, наиример метод осаждения, нейтрализации, оксидиметрии и др. Однако в каждом конкретном случае необходимо правильно подобрать соответствующий индикаторный электрод, потенциал которого заметно бы реагировал на изменение концентрации определяемых ионов в растворе. Теоретический расчет и опытные данные показывают, что наибольшее изменение величины иотенциала индикаторного электрода наблюдается вблизи эквивалентной точки. Таким образом, резкое изменение величины электродного потенциала служит своеобразным индикатором, указывающим на конец титрования. [c.311]

Кривые титрования. Как уже отмечалось в начале главы, гидролиз и нейтрализация являются противоположно направленными процессами. Прямое взаимодействие кислот и оснований с образованием соли и воды, называемое титрованием, широко используется в лабораторной практике для взаимного определения концентрации и количества реагентов. Зависимость pH титруемого раствора от количества добавляемого реагента называют кривой титрования. Величину pH раствора определяют с гюмо-щью индикаторов или инструментальными методами (по электрической проводимости, по ЭДС гальванического элемента, спектрофотометрически и т. Д.). Равному числу эквивалентов кислоты и основания в растворе соответствует эквивалентная точка. [c.128]

Титр раствора (от франц. titre — качество, характеристика) — количество растворенного вещества в граммах, содержащееся в 1 мл раствора. Напр., Т. (титр) = = 0,001 означает, что в 1 мл раствора содержится 0,001 г растворенного вещества. Титриметрический анализ—методы количественного химического анализа, основанные на измерении объема раствора реактива известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Т. а. использует различные типы химических реакций нейтрализации, окисления-восстановления, осаждения, комплексообразования. Конечную точку титрования обычно находят при помощи соответствующего индикатора или инструментально. [c.137]

Хемилюминесцирующие вещества — люминол, лофин, люцигенин, силоксен — широко применяют в качестве хемилюминесцентных индикаторов объемного анализа в окислительно-восстановительных реакциях и в реакциях нейтрализации [24, 25]. Применение их основано на том, что свечение возникает (или исчезает) лишь при соблюдении опреде,яенных условий, как, например, определенного окислительно-восстановительного потенциала и значения pH. Так, в методе окисления — восстановления при титровании гипобромитом определяют арсенит, сурьму (П1), сульфит, сульфид, тиосульфат, цианид, роданид [26], используя в качестве хемилюминесцентного индикатора люминол. Гипохлоритом можно титровать арсенит при 80° С, сульфат гидразина, тиосульфат [27]. Аналогично можно титровать [c.84]

Для определения О. ч. в две конич. колбы емкостью 250 мл помещают точно отвешенные 0,5—2 г образца и добавляют по 25 мл 0,5—2 н. р-ра КОН в этаноле. Наряду с этанолом (обычно 95%-ным) для растворения КОН используют метанол, пропанолы, бутанолы, амиловый спирт, диэтиленгликоль, а также смеси этанола с бензолом или пиридином, диэтиленгликоля с фенето-лом. Параллельно в етьей колбе ставят контрольный опыт (без навески образца). К колбам присоединяют вертикальные холодильники, закрытые трубками с натровой известью, и реакционную смесь кипятят в течение 1—24 ч. Избыток КОН оттитровывают 0,5—1 н. р-ром НС1 в присутствии фенолфталеина. Титрование темноокрашенных р-ров удобно проводить с универсальным индикатором или потенциометрич. методом. Если полимер полностью не растворяется, то при титровании для полной нейтрализации КОН содержимое колбы энергично встряхивают. О. ч. определяют по ф-ле [c.238]

Потенциометрический метод анализа позволяет использовать все типы химических реакций, протекающих количественно нейтрализация, окисление-восстановле-ние, осаждение и др. определять в одной пробе несколько совместно присутствующих веществ, не прибегая к их предварительному разделению проводить различного рода титрования сильно окращениых или мутных растворов когда обычные цветные индикаторы неприменимы. [c.69]

Так как в объемном анализе используются равновесные химические реакции, то в титруемом растворе всегда устанавливается динамическое равновесие при прибавлении любого количества титрующего раствора, а не только в точке эквивалентности. Поэтому нельзя говорить, что индикатор применяют для установления конца реакции между определяемым веш.еством и реактивом. Достижение эквивалентной точки не означает конца реакции, так как в растворе всегда остается некоторое количество определяемого вещества. Это количество вещества, остающегося в растворе, должно быть меньше того количества, которое соответствует заданной точности определения. Например, раствор над осадком Ag l после достижения точки эквивалентности по методу Гей-Люссака содержит серебра г-ион1л. Это количество серебра довольно значительно, и осаждение нельзя считать полным. Такая концентрация ионов серебра может быть легко обнаружена достаточно чувствительным реагентом на серебро, например дитизоном. Поэтому если титровать раствор нитрата серебра хлоридом натрия, применяя в качестве индикатора дитизон, то в точке эквивалентности этот индикатор не изменит своей окраски, так как растворимость дитизоната серебра значительно меньше растворимости хлорида серебра. Необходимо выбирать такие индикаторы, растворимость серебряных солей которых значительно больше растворимости хлорида серебра. Отсюда видно, что, устанавливая эквивалентную точку в процессе титрования, мы только отмечаем при помощи индикатора некоторую характерную для каждой отдельной реакции концентрацию реагирующих ионов, остающихся в растворе. Таким образом, применение индикатора не имеет целью установление конца реакции, так как при этом не достигается полное осаждение, нейтрализация или окисление определяемого вещества. [c.423]

В радиационной химии органических жидкостей обычно участвует большее число возбужденных состояний, поэтому последующие реакции, как правило, сложнее, чем в аналогичных фотовоз-бужденных системах однако эти реакции имеют и много общего. При радиолизе органических жидкостей путем возбуждения или при нейтрализации электрона могут получаться сииглетные и три-плетные состояния [уравнения (136) и (141)]. В исследованиях возбужденных молекул в синглетном состоянии обычно используют сцинтилляторы [345, 346], для которых определены выходы и времена жизни возбужденных состояний. Одновременно удается определить времена жизни возбужденных молекул растворителя и запаздывающей флуоресценции [345, 347—350]. Времена жизни три-нлетных состояний, индуцированных излучением, определяются кинетическими [351, 352] и импульсными [353] методами, а также с помощью таких химических индикаторов, как бутен-2 [352, 354] и РеС1з [355]. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология