Комплексообразующие реагенты электродный потенциал

Добавление к анализируемому раствору комплексообразующего реагента приводит к изменению положения потенциала полуволны. Рассмотрим случай, в котором ион металла и его комплекс (степень окисления иона металла в комплексе та же) участвуют в обратимом электродном процессе. [c.442]

В определенных случаях, чтобы добиться более полного протекания реакции окисления иодом, используют комплексообразующие реагенты. Например, окислительный потенциал иода слишком низок, чтобы количественно окислить железо (И) до железа (III). В присутствии же реагентов, образующих с железом(III) прочные комплексы, достигается полное превращение железа(II) в железо (III) (о влиянии комплексообразующих реагентов на электродный потенциал см. гл. 14) для таких превращений используют пирофосфат-ион и этилендиаминтетраацетат. [c.397]

Очень важной для аналитической хихмии является и количественная сторона реакций маскировки, т. е, вопрос о том, какова долл на быть концентрация маскирующего агента, чтобы была гарантирована полная маскировка данного компонента в конкретных условиях опыта. Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо знать константы, характеризующие основную реакцию, протекающую Б системе, и реакцию, которая будет использована. Многочисленные примеры вычисления влияний присутствия комплексообразующих реагентов на растворимость осадка, устойчивость комплексов, величину электродного потенциала, ход кривой титрования и прочие характеристики уже были приведены ранее. Поэтому здесь будет рассмотрен только пример решения обратной задачи —какова должна быть концентрация маскирующего лиганда при данных условиях опыта, чтобы было предотвращено протекание определенной реакции, [c.427]