Ферроцен энтальпия образования

Определение энтальпии образования (АЯгэз) газообразного ферроцена из элементов дало следующие величины +50,61 [c.141]

При взаимодействии ферроцена с различными акцепторами электронов установлено наличие пороговой силы акцептора, необходимой для образования ионного комплекса. Например, с такими акцепторами как 51014, ОеС14, РС1з, АзСЬ, ЗОг энтальпия взаимодействия ферроцена близка к нулю. В этом случае энтальпия смешения компонентов определяется тепловым эффектом смешения растворителя с акцептором. [c.37]

Термохимически изучено взаимодействие твердого ферроцена с бромом и йодом, растворенными в бензоле. Установлено, что максимальное тепловыделение в системе ферроцен—бром соответствует соотношению 1 1 и равно —31,5 ккал/моль (—131,67 кДж/моль). В системе ферроцен—йод характерно образование полийодидов. Энтальпии взаимодействия равны —12,5, —22,0, —26,5, —30,0 ккал/моль при соотношении компонентов 1 1 . 1 2, 1 3, 1 4 (—52,25, —91,96, —110,77, —125,40 кДж/моль). Избыток акцептора — йода увеличивал величину энтальпии взаимодействия его с ферроценом. 3 результате реакции растворенных в бензоле йода и брома с твердым ферроценом образуются темно-коричневые осадки, состав которых не определялся [55]. [c.38]

В настоящее время производные ферроцена находят применение в различных технологиях [1], в связи с чем возникает необходимость изучения их термодинамических свойств. Однако в литературе имеется лишь три работы по экспериментальному определению теплоемкости ряда производных ферроцена, проведенных методами дифференциальной сканирующей калориметрии в интервале температур от 293 до 393 К [2] и адиабатической вакуумной калориметрии в области 6-300 К [3, 4]. В [4] приведены также стандартные энтальпии сгорания и стандартные термодинамические фзгнкции образования ферроцена при [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология