Экспериментальное определение теплоемкостей

Для целей металлургии знание теплоемкостей при комнатной температуре и их температурной зависимости является весьма существенным, поскольку большинство расчетов включает в себя в качестве первого и основного звена более или менее точное определение теплоемкости. Вместе с тем экспериментальное определение теплоемкостей является настолько трудоемким делом, что невозможно рассчитывать на полный охват изу- [c.155]

Экспериментальное определение теплоемкостей является настолько трудоемким процессом, что невозможно рассчитывать на полный охват изучением в этом отношении всех веществ и систем и в широком интервале температур. С другой стороны, эксперимент требует от исследователя не только внимательного отношения к возможному влиянию различных факторов и их устранению, но и тщательного соблюдения идентичности производимых измерений, так как при калориметрических определениях возникают ошибки и неточности, обусловленные главным образом теплообменом прибора с внешней стороны. [c.42]

Это соотношение имеет кардинальное значение для экспериментального определения теплоемкостей и теплот процессов. Измерить теплоемкость можно, подводя к системе определенное количество теплоты. Это несложно сделать помещают в систему проводник определенного сопротивления R и пропускают через него ток" силой / в течение времени . По закону Джоуля — Ленца количество теплоты, выделившееся в проводнике и переданное системе, равно [c.188]

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОЕМКОСТЕЙ [c.292]

Экспериментальные определения теплоемкостей в настоящее время можно проводить при очень низких температурах, начиная примерно с 0,1° К [20, 21], а в некоторых случаях— даже с 0,05° К [55]. Методика измерений при столь низких температурах имеет много существенных особенностей и ее можно использовать лишь в очень узких температурных интервалах (0,1—1°К 2—4° К и т. д.). Обычно такие измерения проводят для решения физических вопросов подробное ознакомление с ними выходит за рамки настоящей книги. [c.294]

Для экспериментального определения теплоемкости паров авиационных топлив при постоянном давлении применяют метод проточного калориметра [21, с. 15—30]. Этот метод позволяет исследовать теплоемкость паров при давлении ниже атмосферного при температурах до 500 С. Топливо испаряют в стеклянном испарителе с помощью электрического нагревателя, питаемого от аккумуляторной батареи. Образующиеся пары топлива проходят через проточный адиабатический калориметр, затем через холодильник, где они конденсируются. Конденсат поступает в измерительную емкость (для измерения массы пара, проходящего через калориметр) и возвращается в испаритель. Установка работает по замкнутой схеме с естественной циркуляцией паров топлива. [c.37]

На основании полученных изотерм были определены изостеры адсорбции, по наклону которых были вычислены дифференциальные теплоты адсорбции Qa, приведенные на рис. 3. Полученная из хроматограмм зависимость Q от а близка по форме к соответствующей зависимости, установленной из калориметрических измерений при 20° С [1], и практически совпадает с соответствующей зависимостью, пересчитанной на 70° С с использованием экспериментально определенной теплоемкости адсорбционной системы н-гексан — графитированная сажа [2]. [c.463]

Экспериментальное определение теплоемкостей конденсированных фаз при низких температурах [c.33]

Экспериментальные измерения теплоемкостей широко проводят также при изучении критических явлений. Вопросы термодинамики критических и закритических явлений как в однокомпонентных, так и в многокомпонентных системах рассматривались в работах многих ученых. Например, Семенченко в ряде своих работ высказывал предположение, что теплоемкость смесей веществ в критической области должна проходить через максимум [25, 26]. Экспериментальные определения теплоемкостей, проведенные для ряда жидких смесей вода—фенол, вода — триэтиламин, нитробензол — н-гептан, нитробензол — н-октан и др., — подтвердили это предположение. [c.251]

Экспериментальное определение теплоемкостей газов и энтальпий испарения [c.43]

Непосредственное (прямое) определение удельной теплоемкости / и изучение хода ее изменения в зависимости от температуры и удельного объема является одним из эффективных средств изучения критического состояния веществ. Поэтому экспериментальные определения теплоемкости представляют большой теоретический и практический интерес при изучении критических явлений. [c.5]

Кроме результатов экспериментальных определений теплоемкости паров углеводородов, в настоящем параграфе мы приводим таблицы значений коэфициентов эмпирических уравнений зависимости теплоемкости паров(углеводородов от температуры вида [c.466]

Л. И. Ч е р и е е в а. Экспериментальное определение теплоемкости растворов моноэтаноламина, Холодильная техника , 1955, № 4. [c.204]

Если беспорядочность не переходит при низких температурах в упорядоченное — кристаллическое строение, то в определяемую термическим методом энтропию вносится ошибка, достигающая / 1п2 единиц. То же явление можно предполагать и для окиси азота расхождение в этом случае равно только 0,75 единиц следовательно, во взятых для экспериментального определения теплоемкости кристаллах имело место частично упорядоченное расположение. [c.77]

Данные по теплоемкостям реагирующих веществ и теплотам фазовых переходов используются и в других расчетах, например при применении уравнения Кирхгофа для вычисления теплового эффекта реакции при данной температуре, если он известен при другой температуре. Поэтому экспериментальное определение теплоемкостей и теплот фазовых переходов очень часто также выполняется термохимиками, хотя и не является термохимией в точном смысле. [c.10]

Отметим, что на практике при экспериментальном определении теплоемкости (см. гл. 15) по условиям опыта обычно определяют не Ср, а Са- Разностью между этими двумя величинами можно пренебречь, если оценка величины поправочного члена [c.231]

Результаты экспериментального определения теплоемкостей при различных температурах обычно представляют в виде таблиц. [c.231]

В приведенных выше примерах ( 2—7) использование данных по теплоемкостям имеет не только научное, но нередко и большое прикладное значение. Кроме того, в промышленности часто возникают специфические вопросы, которые не охватываются рассмотренными случаями. Так, знание теплоемкостей чистых веществ и их смесей необходимо для расчета тепловых балансов реакторов, печных установок и т. д., что имеет большое значение при проектировании и строительстве предприятий химической и металлургической промышленности, в производстве строительных материалов и многих других областях народного хозяйства. Для технического усовершенствования и повышения экономичности паровых двигателей нужно знать с большой точностью теплоемкость и энтальпию воды и водяного пара до весьма высоких значений температуры и давления. Эти и многие другие потребности не всегда могут быть удовлетворены имеющимися в литературе данными и нуждаются в постановке специальных работ по экспериментальному определению теплоемкостей и теплот фазовых переходов. [c.256]

Приведенный в настоящей главе материал позволяет заключить, что экспериментальные данные по теплоемкостям широко используют в весьма разнообразных областях науки и техники. Как видно из публикуемого ежегодно Бюллетеня по химической термодинамике [35], издаваемого Международным союзом по чистой и прикладной химии, экспериментальные определения теплоемкостей калориметрическими методами составляют приблизительно половину всех проводимых в мире калориметрических работ. Но несмотря на такое широкое использование экспери.мен-тальных методов, практические потребности в данных по тепло- [c.256]

При точных расчетах теплоемкости отмеченные выше факторы должны быть в каждом конкретном случае учтены и их влияние на величину теплоемкости необходимо оценить количественно. Такие расчеты можно провести для газов, состоящих из сравнительно простых молекул. Это позволяет вычислять теплоемкость простых газов (в основном одноатомных и двухатомных, но в отдельных случаях и более сложных) с точностью, превышающей точность экспериментального определения теплоемкости калориметрическими методами. Очень существенно также, что расчет теплоемкостей и других термодинамических функций (энтальпия, энтропия, Ф -потенциал и т. д.) может быть проведен для температур значительно более высоких, чем это доступно для калориметрии. Так, в справочнике [47] значения энтальпии Ят—Яо и других термодинамических функций многих газов вычислены при температурах до 4000—6000°К, а для 22 газов расчет доведен до 20 000°К- Из этих данных может быть вычислена и теплоемкость- [c.285]

Выше (в 2 и 3 настоящей главы) описаны методы определения теплоемкостей при низких и высоких температурах. Из этого описания видно, что и при низких, и при высоких температурах экспериментальное определение теплоемкости связано со значительными трудностями, в связи с чем для таких определений требуется довольно сложная аппаратура. [c.346]

Ахматова И. А. Экспериментальное определение теплоемкости жидкого олова при высоких температурах. ДАН СССР, 162, № 1, 127, 1965. [c.378]

Экспериментальное определение теплоемкости Экспериментальная установка и методика [c.70]

Зенкевич В.Б. Экспериментальное определение теплоемкости жидких нефтепродуктов. - "Известия вузов СССР. Энергетика", [c.93]

Для этого потребуются достаточно полные и точные данные по теплоемкостям (изменениям энтальпии) всех стабильных фазовых состояний веществ, включая и газовое, а также данные об энтальпиях фазовых переходов. Такие расчеты были выполнены для многих веществ. Однако они ограничены экспериментальными данными, полученными при низких температурах, поскольку экспериментальное определение теплоемкости газов при высоких температурах связано с очень большими трудностями. В то же время статистические расчеты термодинамических свойств газов при высоких температурах нетрудно выполнить при наличии данных о структуре и энергетических состояниях отдельных молекул. Надежность таких расчетов подтверждена совпадением их результатов при низких температурах для многих веществ с результатами соответствующих расчетов по соотношениям (П.51), (11.52), (П.62) — (П.64) на основе использования данных калориметрических измерений. Поэтому основным методом определения термодинамических свойств веществ в газовом состоянии при высоких температурах является статистический метод расчета по молекулярным постоянным. [c.171]

Осень — Менделеев приступил к экспериментальному определению теплоемкости металлического урана с целью проверки его атомного веса. По причине плохого оборудования университетской лаборатории это исследование встретилось с большими трудностями и осталось не доведенным до конца. [c.271]

Менделеев приступает к экспериментальному определению теплоемкости индия при помощи малого ртутного калориметра собственной конструкции с целью проверки правильности предложенного изменения атомного веса индия. Предварительный опыт дал число 0,055, которое отвечает атомному весу индия, равному ИЗ, как это и вытекает из периодического закона. [c.273]

Экспериментальные определения теплоемкости газообразного дифтордихлорметана, помимо Мейзи [2796, 2797], выполнялись также Эйкеном и Бертрамом [1499] и Баффингтоном и Флейшером [1008]. В работах [1499, 1008] измерения проводились только при атмосферном давлении и со значительно меньшей точностью, чем в работе [2796, 2797]. [c.538]

В настоящее время производные ферроцена находят применение в различных технологиях [1], в связи с чем возникает необходимость изучения их термодинамических свойств. Однако в литературе имеется лишь три работы по экспериментальному определению теплоемкости ряда производных ферроцена, проведенных методами дифференциальной сканирующей калориметрии в интервале температур от 293 до 393 К [2] и адиабатической вакуумной калориметрии в области 6-300 К [3, 4]. В [4] приведены также стандартные энтальпии сгорания и стандартные термодинамические фзгнкции образования ферроцена при [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология