Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энтальпия образования

    Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]


    Пример 2. При растворении в воде 10 г безводного хлорида кальция выделилось 6,82 кДж, а при растворении в воде 10 г кристаллогидрата СаС -бНаО поглотилось 0,87 кДж. Вычислить энтальпию образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. [c.116]

    Атомарная энтальпия (теплота) образования. Тепловой эффект реакции образования данного вещества из атомов называется атомарной теплотой (энтальпией) образования. Она равна теплоте (энтальпии) атомизации (с обратным знаком), т. е. тепловому эффекту разложения данного вещества на свободные атомы. Для процесса, записываемого в общем виде [c.166]

    Стандартное изменение энтальпии химической реакции равно сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтальпий образования исходных веществ. [c.77]

    Решение. По данным табл, 5 стандартные энтальпии образования СО2 и MgO равны соответственно —393,5 и —601,8 кДж/моль (напомним, что стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю). Отсюда для стандартной энтальпии реакции находим  [c.77]

    Стандартные энергии Гиббса AG°, энтальпии образования АН° и энтропии 5° приводятся в специальных таблицах, в которых А0° и АН° элементарных веществ в стандартном состоянии условно принимаются равными нулю (см. табл. 3). [c.80]

Рис. 131. Зависимость энтальпии образования (Д высших окси- Рис. 131. <a href="/info/133501">Зависимость энтальпии</a> образования (Д высших окси-
    Стандартная энтальпия образования (ЛЯ /, некоторых веществ [c.162]

    ИЗ которого следует, что стандартная энтальпия образования озона положительна и равна 142,5 кДж/моль. Кроме того, как показывают коэффициенты уравнения, в ходе этой реакции из трех молекул газа получаются две молекулы, т. е. энтропия системы уменьшается. В итоге, стандартное изменение энергии Гиббса в рассматриваемой реакции также положительно (163 кДж/моль). Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопро-изЕюльно протекать не может для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция — распад озона — протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается. Иначе говоря, озон — неустойчивое вещество. [c.378]

    Стандартные энтальпии образования Li+ (водн.), Na+ (води.) и ОН- (водн.) принять соответственно равными —278,5, —239,7 и —228,9 кДж/моль. [c.85]

    Поскольку от размеров ионов зависят энергия кристаллической решетки, энтальпии образования, энергия Гиббса образования и др., то в изменении этих свойств в ряду d-элементов наблюдаются аналогичные закономерности (см. например, рис. 130, в. г). [c.510]


    Энергию ионной кристаллической решетки можно вычислить также по известным энтальпии образования ионного соединения и энтальпии образования составляющих его ионов. Для рассмотренного примера [c.168]

    Определить стандартную энтальпию образования РНз, исходя из уравнепия  [c.83]

    Пример VI-11. В таблицах термохимических данных (табл. VI-I) можно найти энтальпий образования чистых исходных веществ. На основе этих значений рассчитать ДЛ для предыдущего примера. [c.145]

    Следует отметить, что первые три металла каждого семейства -элементов (т. е. S , Ti и V Y, Zr и Nb La, Hf и Та) поглощают водород со значительным экзотермическим эффектом. Например, энтальпии образования их некоторых гидридов имеют следующие значения  [c.280]

    Энтальпии образования известны примерно для 4 тыс. веществ в различных состояниях. Это позволяет чисто расчетным путем установить энергетические эффекты самых разнообразных процессов.  [c.163]

    В соответствии с законом Гесса алгебраическая сумма тепловых эффектов промежуточных стадий образования НС1 из простых веществ равна энтальпии образования НС1  [c.165]

    Вычислить количество теплоты, которое выделится при 25°С при взаимодействии 8 г гидрида натрия с водой. Стандартные энтальпии образования NaH и NaOH принять соответственно равными —56,4 и —425,6 кДж/моль. [c.239]

    Рассмотрим некоторые экспериментальные данные о свойствах агрегатов, состоящих из небольшого числа молекул воды. Наиболее изучены, разумеется, димеры. Для них мы располагаем не только термодинамическими, но и структурными данными. Так, были изучены отклонения молекулярного пучка паров воды в сильном электрическом поле [361] и вращательные переходы в димере воды (путем облучения молекулярного пучка в микроволновом диапазоне [362]). В результате удалось выяснить, что димеры воды имеют линейную структуру расстояние между атомами кислорода Яоо = 298 им, угол между связью 0Н---0 (этот угол близок к 180°) и биссектрисой угла Н—О—И молекулы акцептора равен 57°. Что касается энтальпии образования димеров (Н20)2, то различные экспериментальные методы дают довольно отличающиеся друг от друга результаты (табл. 8.1). [c.133]

    В этом же ряду уменьшаются энтальпии образования. [c.382]

    Стандартная энтальпия образования и стандартная э е 1П я Гиббса образования некоторых веществ нри 298 К (25 °С) [c.202]

    Изменение свободной энергии можно определить, проводя реакцию в гальваническом элементе. Изменение энтальпии ДЯ рассчитывается по энтальпиям образования веществ, участвующих в реакции, или по виду или типу связей между атомами в молекулах этих веществ. [c.14]

    Часто употребляют сокращенные термины энтальпия образования , теплота образования и т. п. прн этом, однако, подразумеваются стандартные величины. Если, говоря о теплоте образования, не указывают условий осуществления реакции, то обычно имеют в виду теплоту образования при постоянном давлении (<Эр). [c.75]

    Стандартные энтальпии образования [c.256]

    Энергия химической связи. Значениями энергии связи часто пользуются для вычисления тепловых эффектов реакций, если неизвестны энтальпии образования веществ, участвующих в реакциях. С другой стороны, значениями теплот образования, возгонки, диссоциации и других энергетических эффектов пользуются для определения проч юсти межатомных, межионных и межмолекулярпых взаимодей-гтвий. [c.164]

    Вы ислим энергию химической связи Н—С1 ( на = —АЯн- i) в молекуле хлорида водорода по известной энтальпии образования НС1 (АЯ/, H I = —92,3 кДж/моль) и энергии диссоциации молекул На (А яисс 435,95 кДж/моль) и С12 ц (АЯдвд, = 242,6 кДж/моль) на атомы, кДж /моль [c.165]

    Стандартная энтальпия образования аммиака ДЯ298 = —Н 040 кал/моль. Т = 298,15 К, р = 1 атм. Определяем постоянную интегрирования /1 из уравнения (У1-44)  [c.154]

    Тепловой эффект этого процесса соответствует энтальпии образования кристаллического Na I [c.167]

    В тех случаях, когда водород выступает в качестве окислителя, он ведет себя как галоген, образуя аналогичные галидам гидриды. Однако образование иона Н" из молекулы Нг — процесс эндотермический (энтальпия образования Н составляет АЯгэв = = + 150,5 кДж/моль)  [c.275]

    Поскольку энтальпия образования аммиака невелика, а его синтез сопровождается уменьшением энтропии в соответствии с принципом ЛеШагелье, процесс проводят (рис. 154) при высоком давлении (10 — 10 Па). Для ускорения реакции применяют катализатор. В качестве катализатора наибольшую активность проявляют простые веш,ества элементов подгруппы железа (рис. 155). В технике обычно применяют железный катализатор (с добавлением активаторов). Процесс ведут при 400—500°С. [c.351]

    Оксиды Э2О3 — тугоплавкие белые кристаллические вещества с высокими энтальпиями образования (АЯ от —1650 до —2000 кДж/моль). Взаимодействие ЬагОз с водой сопровождается выделением теплоты (гашение)  [c.527]

    Величины ДЯгвв нередко называют также стандартными энтальпиями образования. Очевидно, что стандартные энтальпии образования простых веществ равны нулю. [c.64]

    При Бычнелении стандартных изменен а энтальпия и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энер-Г1Н1 ГиГ бса образования вещес Ш. Эти величины представляют собой А/7 и А0° реакции образопа 1ИЯ данного вещества нз простых при стандартных условь ях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.201]



Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия образования: [c.163]    [c.166]    [c.171]    [c.280]    [c.425]    [c.439]    [c.477]    [c.525]    [c.42]    [c.75]    [c.76]    [c.116]    [c.117]    [c.202]    [c.202]    [c.551]   
Смотреть главы в:

Основы физической химии -> Энтальпия образования

Физическая и коллоидная химия -> Энтальпия образования

Общая химия -> Энтальпия образования

Физическая химия -> Энтальпия образования


Неорганическая химия (1987) -- [ c.131 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.40 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.120 , c.121 ]

Углубленный курс органической химии Книга 1 (1981) -- [ c.119 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.33 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.48 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.350 , c.352 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.162 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.203 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.14 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.202 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.194 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.166 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.350 , c.352 ]

Механизмы быстрых процессов в жидкостях (1980) -- [ c.105 , c.124 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.198 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.202 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.75 , c.78 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) -- [ c.47 , c.49 ]

Общая химия (1968) -- [ c.183 , c.193 ]

Тепломассообмен Изд3 (2006) -- [ c.405 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.48 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.48 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.78 , c.80 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азотистый ангидрид энтальпия образования

Амилен энтальпия образования

Аммины металлов энтальпия образования

Ацетилен энтальпия образования

Бензол энтальпия образования

Бинарные соединения, энтальпия образования

Бора галогениды энтальпии образования

Боразол энтальпия образования

Борный ангидрид энтальпия образования

Бороводороды энтальпия образования

Бороксины энтальпия образования

Бутан энтальпия образования

Водород энтальпия образования

Выражения энтальпий и энергий образования для некоторых рядов молекул

Вычисление стандартных энтальпий образования органических веществ состава С, Н и О из данных по энтальпиям их сгорания

Гексан энтальпия образования

Гексилен, энтальпия образования

Гептан энтальпия образования

Гетеронуклеарные молекулы энтальпия образования

Гидрид лития энтальпия образования

Гомонуклеарные молекулы энтальпия образования

Гордеев. Расчетный метод термодинамического анализа пирохимических реакций образования сложных соединений. Сообщение первое. Метод расчета энтальпий реакций образования сложных кислородных соединений

Двуокись азота энтальпия образования

Двуокись углерода энтальпия образования

Декан, энтальпия образования

Дефекты атомные энтальпия образования

Диборан энтальпия образования

Ерастов, В. П. Колесов. Стандартные энтальпии образования некоторых фторсодержащих простых эфиров

Изменение энтальпии при образовании водных растворов аммиака

Изменение энтальпии при образовании водных растворов неорганических веществ и солей органических кислот

Изменение энтальпии при образовании водных растворов органических веществ

Изменение энтальпии при образовании водных растворов хлористого водорода

Изменение энтальпии при образовании водных растворов хлороводорода

Изменение энтальпии при образовании йодных растворов аммиака

Изменение энтальпии при образовании модных растворов хлористого водорода

Изобутан, энтальпия образования

Иминоксильные радикалы энтальпии образования

Ионное произведение воды при различной температуре . 11. Стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии ряда веществ

Использование данных по теплотам фазовых переходов для пересчетов величин энтальпий образования, относящихся к различным агрегатным состояниям вещества

Истомин, Применение ППЛ к стандартным термодинамическим характеристикам органических соединений 14. Энтальпии образования свободных радикалов

Карбид бериллия энтальпия образования

Карбид лития энтальпия образования

Катионы, энтальпия образования

Кислород гидриды, энтальпия образования

Козина. Энтальпии сгорания и образования бициклических и полициклических углеводородов

Количественная статистическая интерпретация кинетических данных по газофазному гомолизу. I. Уточненная вычислительная схема для энтальпий образования в газовой фазе при

Комплексы энтальпия образования

Корольков, Г. Н. Кудряшова. Энтальпии образования хлоротитанатов—(III) рубидия и цезия

Косвенное определение стандартной энтальпии образования веществ

Лебедева, Т. Н. Масалитинова, В. П. Кузнецова, О. Н. Моньякова, Лядова. Энтальпии сгорания и образования гиппуровой кислоты — вторичного эталона в калориметрии сжигания

Лебедева. Сочетание аддитивной схемы с ЛСЭ для расчета энтальпий образования органических соединений. I. Уточнение аддитивных и вычисление нонформацяонных вкладов для алканов

Лер вый ионизационный потенциал энтальпия образования

Метаборная кислота энтальпия образования

Метан энтальпия образования

Метаугольная кислота энтальпия образования

Метен энтальпия образования

Метил энтальпия образования

Метилацетилен, энтальпия образования

Метин энтальпия образования

Молярные теплоемкости и стандартные энтропии органических соединений, изменения энтальпии при их образовании, сгорании и испарении

Молярные теплоемкости и стандартные энтропии простых веществ и неорганических соединений, изменения энтальпии при их образовании, плавлении, испарении и превращениях

Монофторид бериллия энтальпия образования

Нитрид бериллия энтальпия образования

Нитрид бора энтальпия образования

Нитрид лития энтальпия образования

Нитрид углерода энтальпия образования

Нонан, энтальпия образования

Озон, энтальпия образования

Окислы бериллия энтальпии образования газообразных и твердых

Окислы хлора энтальпия образования

Окись азота энтальпия образования

Окись бериллия энтальпия образования

Окись лития энтальпия образования

Окись углерода энтальпия образования

Октан, энтальпия образования

Определение теплоты образования насыщенного раствора при 290 К (полной энтальпии растворения АН)

Определение энтальпии образования по данным энтальпий сгорания

Определение энтальпии образования соли

Определение энтальпий образования другими методами

Определение энтальпий образования по равновесным данным

Определение энтальпий образования по теплотам реакции

Ортоборная кислота энтальпия образования

Ортоугольная кислота энтальпия образования

Отобранные значения энтальпии образования и энтропии органических соединений при

ПРИЛОЖЕНИЕ 3. СТАНДАРТНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ, СВОБОДНЫЕ ЭНЕРГИИ ОБРАЗОВАНИЯ И СТАНДАРТНЫЕ АБСОЛЮТНЫЕ ЭНТРОПИИ ПРИ

ПРИЛОЖЕНИЕ VI. Значения энтальпии образования некоторых веществ из X выпуска Справочника, использованные при проведении термохимических расчетов в I—IX выпусках

Пентан энтальпия образования

Поверхность свободная энтальпия образования поверхности

Поверхность свободная энтальпия образования полная и удельная

Полуэмпирические расчеты энергий нли энтальпий образования

Представление энтальпии образования молекулы как суммы величин, сопоставляемых отдельным связям

Приближенный метод оценки энтальпии образования алифатических спиртов, простых эфиров, нитратов и аминов. И. Д. Лебедева, Л. Ф, Назарова

Приведенная энергия Гиббса, приращение энтальпии и стандартная f теплота образования (при Т 0 К) некоторых веществ в состоянии идеального газа

Приложение V. Энергия связи и энергия диссоциации свя. Приложение VI. Значения стандартной энтальпии образования некоторых соединений

Пропан Пропилен, энтальпия образования

Пропан энтальпия образования

Растворы энтальпия образования

Расчет энтальпии образования

Свободная энтальпия образования

Свободная энтальпия образования для жидкости

Свободная энтальпия образования для кристалла

Связь изменения изобарного потенциала реакции образования сераорганических соединений с изменением энтальпии (табл

Стандартная теплота (энтальпия) образования соединения

Стандартная теплота образования (стандартное изменение энтальпии) и стандартная энтропия

Стандартная энтальпия образования некоторых веществ при 1,01-105 Па (760 мм рт. ст

Стандартные условия и стандартное состояние. Стандартная энтальпия образования

Стандартные энтальпии образования некоторых химических соединении

Стандартные энтальпии образования соединений

Стандартные энтальпия образования, энтропия и энергия Гиббса образования веществ при

Теоретические методы расчета энтальпии образования и прочности связей

Теплоты сгорания, испарения, сублимации и энтальпии образования нитроеоединений

Тетраборная кислота энтальпия образования

Тетрафторид углерода энтальпия образования

Трифторид бора энтальпия образования

Углеводороды энтальпии образования и энтропии

Углеводороды энтальпия образования

Углерод энтальпия образования

Ферроцен энтальпия образования

Формальдегид энтальпия образования

Фторид бериллия энтальпия образования

Фторид лития тример, энтальпия образования

Фторид лития энтальпия образования

Фтористый водород энтальпия образования молекул

Фтористый кислород энтальпия образования

Фторуглероды энтальпия образования

Хлора кислородсодержащие энтальпии образования

Цианамид энтальпия образования

Цианистый водород энтальпия образования

Циклобутан, энтальпия образовани

Циклогексан, энтальпия образовани

Циклогептан, энтальпия образовани

Циклооктан, энтальпия образовани

Циклопентан, энтальпия образовани

Циклопропан энтальпия образования

Щелочноземельных металлов энтальпии образования

Щелочных металлов энтальпии образования

Эмпирический электростатический подход. Связь между энтальпиями образования и дипольными моментами

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия образования ионов

Энергия, Энтальпия образования

Энтальпии образования Н-связей

Энтальпии образования атомов и радикалов Энтальпии образования атомов

Энтальпии образования и парообразования

Энтальпии образования и энтропии одноатомных газов

Энтальпии образования из свободных атомов, энтальпии образования из элементов, энтальпии сгорания

Энтальпии образования неорганических радикалов

Энтальпии образования органических радикалов

Энтальпии образования, сгорания, растворения

Энтальпии реакций и энтальпии образования неорганических веществ Особенности термохимии неорганических веществ

Энтальпии реакций и энтальпии образования органических веществ Энтальпии сгорания и стандартные энтальпии образования твердых и жидких органических веществ, не содержащих других элементов, кроме углерода, водорода и кислорода

Энтальпии сгорания и стандартные энтальпии образования твердых и жидких органических веществ, содержащих кроме С, Н и О другие элементы

Энтальпия изменение при образовании неорганических веществ

Энтальпия изменение при образовании органических вещест

Энтальпия изменение при образовании, ионов в растворе

Энтальпия образования активированного комплекса

Энтальпия образования аминных комплексов

Энтальпия образования ассоциатов дефектов

Энтальпия образования вещества

Энтальпия образования водородной связи

Энтальпия образования двойной спирали

Энтальпия образования дефектов

Энтальпия образования дырок в структуре жидкости

Энтальпия образования ионного кристалл

Энтальпия образования ионов

Энтальпия образования молярная

Энтальпия образования моносульфида углерода

Энтальпия образования радикалов

Энтальпия образования соединени

Энтальпия образования соединений

Энтальпия образования соединений из элементов

Энтальпия образования соединений. Энергии ковалентных связей

Энтальпия образования стандартная

Энтальпия образования химических соединений

Энтальпия образования химических соединений. Термохимические расче. 29. Энтропия. Направление и предел протекания химических процессов в изолированных системах

Энтальпия образования химических соединений. Термохимические расчеты

Энтальпия реакции, энтальпия образования химического соединения

Энтальпия стандартная образования вещества

Энтальпия стандартная, изменение при образовании

Энтальпия теплосодержание образования

Энтальпия, изменение при образовании

Энтальпия, изменение при образовании водных растворов

Энтальпия, изменение при образовании неорганических соединений и солей

Энтальпия, изменение при образовании органических кислот

Энтальпия, изменение при образовании органических соединений

Энтальпия, изменения при образовании гидратиро

Энтальпия, изменения при образовании радикалов

Энтальпия, изменения при образовании сложных

Энтропия и энтальпия образования, испарения и сгорания

Этилен энтальпия образования

атом энтальпия образования

идроксил энтальпия образования



© 2025 chem21.info Реклама на сайте