Показатель концентрации водородных ионов в неводной среде

Важнейшая практическая задача потенциометрии — определение концентраций кислот или оснований, т. е. pH растворов. Концентрация ионов Н+ оказывает существенное влияние на химические процессы, протекающие в водных и неводных (но содержащих водородные атомы) средах, в том числе и в биологических системах. Например, кровь здорового человека имеет pH 7,3—7,4. Снижение этого показателя до 7,2 свидетельствует о нарушении нормальной жизнедеятельности, а pH 7,1—о необратимых изменениях. [c.92]

Среди этнх методов различают прямую П. и потенциометрич. титрование. Прямая П. применяется для непосредств. определения а ионов (напр., Ag" в р-ре AgNOj) по значению Е соответствующего индикаторного электрода (напр., серебряного) при этом электродный процесс должен быть обратимым. Исторически первыми методами прямой П. были способы определения водородного показателя pH (см. -рП-Метрия). Появление мембранных ионоселективных электродов привело к возникновению ионометрии (рХ-мет-рии), где рХ = — Ig Дх, активность компонента X электрохим. р-ции. Иногда рН-метрию рассматривают как частный случай ионометрии. Градуировка шкал приборов потенциометров по значениям рХ затруднена из-за отсутствия соответствующих стандартов. Поэтому при использовании ионосейективных электродов активности (концентрации) ионов определяют, как правило, с помощью градуировочного графика или методом добавок. Применение таких электродов в неводных р-рах ограничено из-за неустойчивости их корпуса и мембраны к действию орг. растворителей. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология