Концентрация водородных ионов

Количественное обозначение реакции среды можно упростить, если принять за основу так называемый водородный показатель pH, определяемый как десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком pH = —Ig [Н+]. Тогда [c.189]

Определение концентрации водородных ионов (pH) [c.486]

Индикаторами называются вещества, которые способны изменять свою окраску в зависимости от активности или от концентрации водородных ионов в растворе. Многие индикаторы используются при титровании кислот щелочами или наоборот, но очень немногие индикаторы изменяют окраску вблизи точки нейтрализации, т. е. когда pH раствора мало отличается от 7. Изменение окраски (см. табл. XVIII, 6) происходит в интервале 1,5—2 единиц pH и в зависимости от г рироды индикатора может происходить как в кислых, так и в щелочных [c.487]

При вычислении концентрации водородных ионов в растворе многоосновной кислоты обычно рассматривают ее как одноосновную, так как ионизация по второй и следующим ступеням малы по сравнению с ионизацией по первой и ими можно пренебречь. Тйким образом, если произвести расчет для Н3РО4, то результаты вычисления концентрации водородных ионов по формуле [c.274]

Теперь мы получили так называемое уравнение баланса зарядов, утверждающее, что суммарный заряд положительных ионов в растворе должен быть точно равен суммарному заряду отрицательных ионов. Воспользуемся этими данными о сохранении общего количества ацетатных молекул и об электронейтральности раствора, чтобы упростить выражение для константы равновесия. Обозначим искомую концентрацию водородных ионов [Н " ] = у и, воспользовавшись уравнением баланса зарядов, сразу же ис- [c.230]

Иногда, например при исследовании белков, оказывается необходимым создавать условия, в которых аминокислота при диссоциации дает одинаковую концентрацию как положительных (ЫН КСООН), так и отрицательных (NH2R 00 ) ионов. В чистой воде такое условие невыполнимо, так как константы диссоциации обеих ступеней неодинаковы. Чтобы одну ступень дисссщиации усилить, а другую — подавить, необходимо создать в растворе соответствующую концентрацию водородных ионов, добанляя либо кислоту, либо основание. Значение pH, при котором амфолит образует одинаковые концентрации положительных и отрицательных ионов, называется изоэлектрической точкой. В изоэлектрической точке, очевидно, соблюдается условие [c.511]

Как следует из сказанного выше, в аналитической практике всегда приходится считаться с растворяющим действием кислот, так как увеличение концентрации водородных ионов приводит к увеличению растворимости осадков. [c.94]

Метод определения pH (концентрации водородных ионов) водной вытяжки смазки заключается в извлечении дистиллированной водой кислых или щелочных соединений и в определении в водной вытяжке концентрации водородных ионов потенциометрическим способом. [c.180]

В зависимости от величины Л шп(1 каждого индикатора область pH полного перехода одной его фазы в другую индивидуальна. Индикатор может быть использован для определения концентрации водородных ионов только в той области кислотности, в которой с изменением pH раствора наблюдается постепенное изменение окраски индикатора. [c.486]

Так как мерой кислотности служит концентрация водородных ионов, то в ряду кислот более сильной будет та, у которой при одинаковой молярной концентрации концентрация водородных ионов вьиие. Последняя определяется как ас и, следовательно, а является мерой силы кислоты ц является так> е мерой силы основания. [c.39]

Измерение активности (концентрации) водородных ионов 495 [c.495]

Для определения же концентраций водородных ионов в самой стандартной кислоте различных концентраций Серенсен умножал аналитические концентрации этой кислоты на степень ее диссоциации, определенную по электропроводности. Шкала [c.485]

Развивая эту проблему, Филд провел производственные испытания и осуществил ряд экспериментальных измерений. Он нашел, что предложенная им система будет находиться под воздействием трех основных независимых переменных. Во-первых, pH на входе может изменяться (со скоростью 1 единица рН/л ин) между 1 и 13, т. е. концентрация водородных ионов меняется в 10 раз. Во-вторых, скорость потока сточных вод варьирует от 23 до 45 м /мин, и расход может изменяться в пределах всего указанного диапазона в течение 5 мин. Наконец, концентрация реагентов, используемых для нейтрализации, может изменяться на несколько процентов. [c.144]

Поскольку степенные выражения слишком громоздки, их удобнее заменить логарифмическими обозначениями, что приводит к так называемой шкале водородного показателя pH (рис. 5-2). Символ pH означает отрицательную степень концентрации водородных ионов. Другими словами, pH представляет собой отрицательный десятичный логарифм [Н" ] [c.211]

Однако теперь в растворе имеются два источника ацетатных ионов КаАс и НАс. Концентрация ацетатных ионов, поставляемых ацетатом натрия, совпадает с молярной концентрацией этой соли с , поскольку соль диссоциирует полностью. Концентрация ацетатных ионов, образуемых уксусной кислотой, совпадает с концентрацией водородных ионов в растворе, так как при диссоциации каждой молекулы НАс наряду с ионом Ас образуется 1 протон. Следовательно, полная концентрация ацетатных ионов в растворе [c.237]

Было выяснено, что это реакция первого порядка (так же, как и реакция изотопного обмена) относительно разности концентраций " 0 в реагентах и что скорость ее прямо пропорциональна концентрации водородных ионов. [c.370]

В расчетные формулы, используемые в обычной лаборатор-ной практике при определении pH методом э.д.с., входят именно логарифмы концентраций водородных ионов, а поэтому введение величины pH значительно упрощает расчеты. [c.487]

Для упрощения способа выражения концентрации водородных ионов Серенсен в 1909 г. ввел величину, представляющую собой логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водородным показателем и обозначается pH [c.485]

Для определения концентрации водородных ионов в изучаемых растворах используются стандартные растворы кислот, служащие эталонами. [c.485]

Обычно в качестве такого условия принимают потенциал какого-либо электрода равным нулю и относят к нему значения потенциалов всех других электродов. В этом случае потенциалы электродов даются в некоторой условной щкале и их значения зависят от природы электрода, выбранного за основу шкалы. Нернст предложил считать таким условным нулем потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов в растворе, равной единице, и давлении водородного газа, равном 101,3 кПа. Эта условная шкала потенциалов называется водородной шкалой. Оствальд выдвинул другую идею взять за основу шкалы потенциал ртутного электрода, находящегося в условиях, прн которых его заряд относительно раствора равен нулю. Полагая, что в этом случае не только заряд, но и потенциал ртутного электрода равен [c.157]

Величина pH на практике редко бывает отрицательной так, если [Н+]=1, то рН = 0, и только при [Н+]=10 величина pH достигает значения минус 1. Концентрация водородных ионов, соответствующая рН = —1, очень велика и встречается не часто, а концентрация, соответствующая рН = —2, просто невозможна. [c.486]

Найдем концентрацию водородных ионов [c.492]

Здесь, как и ранее, мы пренебрегли учетом концентрации водородных ионов, образуемых в результате самодиссоциации воды. Проведенное рассмотрение остается достаточно строгим для большинства ситуаций, в том числе для всех рассматриваемых в данной главе. Более полный вывод можно найти в приложении 5.) [c.244]

Методы совместного осаждения золей коллоидных растворов заключаются в их коагуляции с образованием гидрогеля при заданной величине pH смеси растворов. При этом большое значение имеет скорость (время) коагуляции. Между концентрацией водородных ионов (pH) смеси растворов и скоростью совместной коагуляции существует определенная зависимость. [c.46]

Допустим, что pH изменяется на две единицы во сколько раз изменяется при этом концентрация водородных ионов Если pH изменяется на одну единицу, во сколько раз нри этом изменяется концентрация гидроксидных ионов [c.259]

Отрицательный логарифм (десятичный) величины концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр. [c.85]

Фенолы и карбоновые кислоты можно разделить при помощи селективной нейтрализации, так как фенолы являются очень слабыми кислотами. Один из методов состоит в том, что щелочная вытяжка подкисляется, карбоновые кислоты и фенолы переходят в свободное состояние (и отделяются от раствора). Затем смесь кислот и фенолов подвергают воздействию карбоната натрия. Карбоновые кислоты переходят в раствор, фенолы с примесью углеводородов остаются нерастворенпыми и могут быть отделены от карбоновых кислот. Фенолы повторно растворяют в разбавленной щелочи и отделяют от примеси углеводородов. Эффективным методом разделения фенолов и карбоновых кислот является также метод разделения в водной фазе с контролируемой концентрацией водородного иона [112]. [c.38]

Если обозначить концентрацию водородных ионов в растворе через у, получим [c.237]

Определение производится на лабораторном рН-метре типа ЛП-58 (ГОСТ 11362—65). Измерение концентрации водородных ионов раствора в единицах pH производится парой электродов коломелевым и стеклянным. [c.222]

Концентрация водородных ионов с составляет 2 10" моль/л. Каково значение pH раствора [c.120]

Буферные смеси широко используются для приготовления. налонных растворов с заданным pH. Эти растворы служат для сшределения концентрации водородных ионов путем сопостав- гения окраски индикатора, добавляемого к эталонным растворам и к бесцветным испытуемым растворам. Значение pH эталонных смесей устанавливается методом э.д.с. [c.495]

Д. Химический состав катализ. Известно, что некоторые вещества, присутствующие в системе в небольших количествах, могут оказывать значительное влияние на скорость реакции. В тех случаях, когда подобные вещества не расходуются, это явление называется катализом. Если вещество увеличивает скорость реакции, оно называется промотором (положительный катализ). Если же вещество уменьшает скорость реакции, оно называется ингибитором или замедлителем. Так, например, было найдено, что скорость разложения иона СЮ в водном растворе 2С10 2СГ -)- О2 очень сильно возрастает при небольших концентрациях водородных ионов [6]. Подобным образом было наглядно продемонстрировано, что небольшие количества НВг (газ) могут вызвать быстрое окисление углеводородов при таких температурах, при которых этот процесс является бесконечно медленным [7]. Одним из наиболее интересных примеров по каталитическому влиянию следов примесей является, вероятно, изомеризация нормального бутана в изобутан [c.16]

При полимеризации ВА в растворе u l-NH l происходит снижение концентрации водородных ионов, и к концу полимеризации pH раствора соответствует исходной величине. Другие эк- [c.714]

Интересной в этом отношении является изученная Шиловым самопроизвольная реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой. Чтобы реакция окисления трехокиси мышьяка бромноватой кислотой была возможна, необходимо присутствие в системе бромистого водорода. При иод-кисленпи смеси КВрОз и АзгОз слабой кислотой реакция практически не идет. Только при большой концентрации водородных ионов оказывается возможным образование бромистого водорода по реакции [c.192]

Уравнение (XVIII, 71) показывает, что соотношение между концентрациями диссоциированной и недиссоциированной частей индикатора, а следовательно, и окраска раствора зависят от активности или соответственно от концентрации водородных ионов в растворе. [c.490]

Совпадение интенсивности окраски указывает на то, что концентрация И0Н01) индикатора в обоих растворах одинакова. Значение концентрации индикатора в эталонной пробирке известно, поскольку в щелочной раствор добаплено точно отмеренное количество индикатора. Таким образом, зная концентрацию индикатора, добавленного в испытуемый раствор, и концентрацию ионов индикатора на основании сопоставления с эталонными растворами, МОЖНО рассчитать степень диссоциации индикатора в испытуемом ра творе. Зная константы диссоциации индикаторов ряда Михаэлиса, можно ра считать концентрацию водородных ионов, а следовательно, и pH в изучаемом растворе по формуле (XVIII, 71). [c.497]

Первая реакция протекает медленно, вторая — быстро и практически до кошта. Поэтому скорость процесса определяется скоростью эполи-зации ацетона, она пропорциональна концентрации водородных ионов, но не зависит от концентрации иода, т. е. в соответствии с уравнениями (XIV, 15) и (XIV, 16) [c.363]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.302 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.38 ]

Новейшие достижения нефтехимии и нефтепереработки том 7-8 (1968) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.101 , c.103 , c.887 , c.889 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.161 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.71 , c.98 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.134 , c.146 ]

Колориметрический анализ (1951) -- [ c.0 , c.377 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.77 , c.78 , c.79 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.193 , c.206 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.680 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.54 ]

Руководство по химическому анализу почв (1970) -- [ c.285 ]

Общая технология синтетических каучуков (1952) -- [ c.270 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 2 (1954) -- [ c.242 ]

Технология минеральных солей (1949) -- [ c.122 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.56 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.25 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.0 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.380 , c.383 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.302 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология