Активность компонента раствора

Отсюда коэффициент активности компонента раствора может быть рассчитан по формуле [c.27]

Активности компонентов раствора [c.207]

Химический потенциал, активность и коэффициент активности компонента раствора [c.33]

Что называется активностью компонента раствора [c.38]

Активности компонентов раствора 211 [c.211]

Ai—константа проницаемости мембраны а— коэффициент активности компонента раствора as—коэффициент активности растворителя [c.11]

Как меняется активность компонента раствора при повышении общего давления Напишите соответствующее математическое выражение. [c.38]

Коэффициенты активности компонентов раствора могут быть рассчитаны на основе данных о равновесии между жидкостью и паром. Парциальное давление пара компонента неидеального раствора может быть выражено следующим образом [c.26]

Давление насыщенного пара над чистым этиловым спиртом при этой температуре 2,960-10 Па, а над чистым дихлорэтаном 3,113-10 Па. Вычислите общее давление над системой при всех заданных концентрациях. Постройте диаграмму зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава системы. Сделайте вывод относительно характера растворов, коэффициентов активности компонентов раствора, изменения объема при смещении и тепловом эффекте смешения. [c.211]

Постройте графики зависимости парциальных и общего давления насыщенного пара от состава раствора. Сделайте заключение относительно характера отклонения от закона Рауля, о коэффициентах активности компонентов раствора при всех концентрациях, изменении объема прп образовании раствора и о тепловом эффекте смешения. [c.212]

В растворах конечных концентраций закон Рауля неприменим ни к одному из компонентов, и отношение рг/рг, о может быть больше и меньше молярной доли. В реальных растворах это отношение называют активностью компонента раствора а, [c.34]

Активность газа выражена соотношением того же вида, что и активность компонента раствора. Но в первом случае — отношение давления газа к стандартному давлению, а во втором P /P , о — отношение давления пара компонента I над раствором к давлению пара этого же вещества в чистом виде. [c.34]

Зависит лп и как активность компонента раствора от температуры Напишите и проанализируйте соответствующее уравнение. [c.39]

Зависимость активности компонента раствора от давления выражается уравнением [c.362]

В качестве характеристики концентрации растворов, не подчиняющихся условиям идеальности (2.16), в учении о химическом равновесии активность компонентов раствора а. определяют следующим образом [c.36]

В некоторой области концентраций адсорбция убывает с уменьшением концентрации. С подобными случаями мы сталкивались при рассмотрении активности компонента раствора, характеризующегося положительными отклонениями (см. [гл. V). [c.302]

Отношение активности компонента раствора к его концентрации носит название коэффициента активности. В соответствии с различными выражениями концентрации раствора коэффициенты активности записывают так [c.360]

Коэффициент активности компонента раствора играет важную роль в расчетах равновесия пар — жидкость. По уравнениям (4.3) — (4.6) коэ( )фициенты активности индивидуальных компонентов раствора связаны между собой, в том числе и для бинарной смеси, зависимостью [c.88]

Пример 2. На основании данных, приведенных в ([Г5], 5, 449), вычислить активности компонентов раствора ацетона в сероуглероде при различных концентрациях. [c.364]

Существует несколько способов определения активности компонента раствора [c.151]

АКТИВНОСТЬ КОМПОНЕНТОВ РАСТВОРА [c.74]

Температурная зависимость активности компонентов раствора теоретически отражается дифференциальным уравнением при постоянных значениях моляльной концентрации т и давления Р [c.77]

Сравнение уравнений для химического потенциала компонентов реального раствора (VI, 3) [>. = ° T)+RT 1пр /Р](пар—идеальный газ) и (VI, За) (Г)+7 Г1п/ //1 (пар-реальный газ) с уравнением для химического потенциала компонента в идеальном растворе (VI, 13) ц,.= д°(7 )+/ Т1пл показывает, что отношение (или / ]) играет такую же роль в уравнениях для реального раствора, что мольная доля компонента л ,—в уравнениях для идеального раствора. Это отношение называется термодинамической активностью компонента раствора (или, сокращенно, активностью компонента) н обозначается через О . Таким образом, в том случае, когда пар—идеальный газ [c.207]

Решение. На основании приведенных парциальных давлений вычислим общее давление и построим графики Рснсь == Рс.н.ос.н. =f W и P—f (х), где X — молярная доля эфира (рис. 22). По характеру кривых видно, что растворы при всех концентрациях не подчиняются закону Рауля. Наблюдается отрицательное отклонение от закона Рауля. Отрицательное отклонение от линейной зависимости уменьшается и стремится к нулю при приближении концентрации компонента раствора к единиц( . Коэф((5ициенты активности компонента раствора при всех концентрациях меньше единицы. Следовательно, при образовании растворов o6ievbi их меньше суммы объемов компонентов при образовании растворов выделяется теплота (АЯ м < 0). [c.202]

СН3СОСН3 характеризуется положительным отклонением от закона Рауля. В этом случае коэффициенты активности компонентов раствора больше единицы, при образовании раствора объем увеличивается, теплота поглощается, А Уем > 0. [c.215]

Существуют, конечно, и другие способы определения коэффициентов активности компонентов раствора, например, по формуле ( .12.6). Измерив осмотическое давление в растворе известной концентрации и определив в отдельном опыте зависимость объема раствора Т/ общ от его концентрации (для вычисления = дУовщ дпх)р, ), получают значение 1п 71. [c.157]

Если раствор можно считать идеальным, то активности в соответствии с уравнением = Л/ (VIII, 37) заменяются мольными долями или, вернее, отношением мольных долей при равновесии, так как в качестве стандартного состояния при каждой температуре принимается состояние чистой жидкости под общим давлением в 1 атм, а для твердых реагентов — состояние чистой переохлажденной жидкости при тех же условиях. Такой выбор стандартного состояния для твердых компонентов раствора обусловлен тем, что замена активности компонента раствора величиной, пропорциональной концентрации, справедлива, строго говоря, только для идеальных растворов, для которых аддитивность энтальпии соблюдается лишь при одинаковых агрегатных состояниях реагентов. [c.469]

В Предельно разбавленном растворе, когда взаимодействием между частицами растворенного вещества можно пренебречь, слагаемое / TlnY должно обращаться в нуль и, следовательно, коэффициенты активности компонентов раствора должны быть равны единице. Таким образом функции и 72( 2) стремятся к единице соответственно при -> [c.203]

Активности компонентов раствора. В газовом растворе термодинамическое состояние компонента определяется химическим потенциалом, выражаемым летучестью по уравнению (IX.41) 1 = р. + + КГ 1п // или активностью по уравнению (IX.44) [1 = р] -Ь 7 Г1па (по определению щ =//// , см. стр. 153). [c.183]

Для выяснения принципов потенциометрического титрования можно пренебречь различием между активностью и концентрацией и в уравнениях электродных потенциалов заменить активность концентрацией. Получаемые при этом данные не являются точными, но они правильно передают характер изменения потенциалов в процессе титрования и правильно указывают положение конечной точки титрования. Проведение титрования при I = onst (что обеспечивает приблизительное постоянство коэффициентов активности компонентов раствора или отношения коэффициентов активности) позволяет получить более точный вид кривой титрования, т. е. зависимости потенциала электрода от количества добавленного реагента. [c.633]

Физическая химия (1980) -- [ c.92 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.120 , c.182 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.195 , c.197 , c.199 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.195 , c.197 , c.199 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.162 , c.172 , c.175 , c.180 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология