неводных средах

Восстановительно - окислительным инициаторам систем в реакциях полимеризации, протекающих в однородных, неводных средах, уделялось меньше внимания, хотя они применяются при производство трехмерных смол для литья и листовых изделий. Одним из примеров таких смесей, способных индуцировать полимеризацию некоторых мономеров при комнатной температуре, является система перекись бензоила — диметиланилин,хотя природа происходящей здесь реакции все еще не вполне ясна [71]. [c.136]

Понятно, что эта реакция может протекать лишь в неводных средах, например в эфире. Гидрид лития, передавая в комплекс ион Н , выступает как донор электронной пары, а ВН3, присоединяющий гидрид-ион, является акцептором. [c.276]

Подводя итог, можно сказать, что теория кислот и оснований Аррениуса полностью применима лишь при условии, что вещества реагируют в водном растворе. Поэтому детальное изучение процессов, протекающих без участия растворителя, а также реакций в неводных средах, потребовало существенного дополнения и обобщения этой теории. Естественно, что любая более общая теория кислот и оснований должна включать теорию Аррениуса как частный случай. [c.233]

Бораны получают при действии разбавленных кислот, например НС1, на борид магния MgB2. При этом образуется смесь боранов, в которой преобладает тетраборан В Ню. Эту смесь можно разделить перегонкой при пониженном давлении. Однако выход боранов, получаемых по данной реакции, мал (вследствие их взаимодействия с водой, дающего Н3ВО3 и Н2) и их разделение затруд-. нительно. Поэтому для синтеза боранов обычно используют другие реакции, протекающие в неводных средах.или в газовой фазе, например [c.329]

Электропроводность раствора H I в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации веществ в этих растворителях. Так, если хлористый водород в водном растворе диссоциирован полностью, то в спир-то шм растворе степень его диссоциации гораздо меньше единицы, а в бензоле он образует совсем слабый электролит. [c.439]

Одним из основных факторов, влияющих на образование сферической формы жидкого гомогенного золя в неводной среде, является время коагуляции. Скорость коагуляции золя в гель в зависимости от концентрации гелеобразующих растворов, их соотношения и температуры может изменяться в довольно широких пределах. При постоянной кислотности среды и химическом составе магнийсиликатного золя скорость схватывания золя по мере повышения концентрации гелеобразующих растворов - и температуры сильно возрастает. Поскольку концентрация гелеобразующих растворов и кислотность среды (pH золя) являются одними из основных факторов, влияющих на активность и стабильность катализаторов, для каждых оптимальных условий необходимо выбирать соответствующие температуры растворов. Так как формование сферических катализаторов проводится в среде легких минеральных масел (трансформаторное, турбинное), то в зависимости от поверхностного натяжения между золем и формовочным маслом требуется время для застывания золя в твердый гель. Обычно в производственных условиях время коагуляции равно 10—15 сек, исходя из чего формование магнийсиликатного гидрогеля ведут при температуре рабочих растворов 16—19° С, в то время как алюмосиликатные гидрогели [c.93]

Хаммет и Цуккер предположили, что по зависимости скорости кислотнокаталитической реакции от / д или (Н ) можно судить о том, принимает ли молекула Н2О участие в образовании активированного комплекса. Изучение гидролиза у-бутиролактона, казалось бы, подтверждает это предположение, однако для точного решения этой проблемы понадобилось бы значительно больше материала. Это положение гипотезы Хаммета — Цуккера было тщательно проанализировано Лонгом и Паулем [72[, которые пришли к выводу, что, хотя оно зачастую может использоваться для водных систем, для неводных сред оно недостаточно обосновано и возможность его использованпя весьма сомнительна. [c.498]

Велико значение теории кислот и оснований для неорганического синтеза. В результате реакций в неводных средах получено колоссальное число новых неорганических соединений многие из них весьма своеобразны и не похожи на вещества, существующие в водных растворах. [c.285]

Комплексообразование в неводных средах. При неизменных МеА и разбавителе константа экстракции пропорциональна — трудно измеримой другими способами константе образования соответствуюш ей комплексной формы в органической фазе [c.70]

Двухфазные смеси (водная и неводная среда) растворителей в воде с добавлением ПАВ [c.28]

Единая схема диссоциации электролитов см., например, монографию Н. А. И з м а ft-ло и а. Электрохимия растворов. Изд. ХГУ, Харьков, 1959) позволяет рассматривать химические реакции, происходящие в различных растворителях, с общей точки зрения. Ниже приводится сопоставление некоторых реакций, протекающих в водных растворах, с аналогичными реакциями в неводных средах. [c.409]

При использовании ионитов в качестве катализаторов главными их свойствами (помимо характера ионогенных групп) являются следующие обменная емкость — число мг-экв активных групп иа 1 г ионита относительная набухае-г.юсТь — процентное приращение объема ионита при набухании, отнесенное к первоначальному объему коэффициент влагоемкости — характеризуется количеством воды в граммах, которое может связать 1 г первоначально сухого ионита при предельном набухании (для неводных сред — коэффициент сольватации) суммарная пористость и распределение пор по размерам термостойкость. Термостойкость катионитов не превышает 150 °С, анионитов — 120 °С. [c.398]

Повидимому, наиболее интересной реакцией этих соединений является арилирование алкоголятов и фенолятов натрия в неводной среде эта реакция проходит легко, и образуются соответствующие простые эфиры. [c.60]

С) к коэффициенту расширения стали (1,2-10" на 1 °С), простота получения и ремонта. Покрытия можно наносить центробежным литьем (в частности, на внутреннюю поверхность трубопроводов), мастерком (лопаткой) или напылением. Обычно толщина покрытия составляет от 5 до 25 мм, толстые слои, как правило, армируют проволочной сеткой. Покрытия из портландцемента с большим успехом используют для защиты чугунных и стальных водяных труб от воздействия воды или грунта или того и другого одновременно. В Новой Англии ряд покрытий такого рода находится в употреблении более 60 лет [1]. Кроме того, портландцементные покрытия наносят на внутреннюю поверхность резервуаров для горячей и холодной воды и нефти, емкостей для хранения химических продуктов. Их используют также для защиты от морской и шахтной воды. Новые покрытия перед тем, как привести их в контакт с неводными средами (нефть), выдерживают в течение 8—10 дней. [c.244]

В битумные материалы каучуки могут быть введены в виде массивных форм (пластины, листы или куски) крошки или гранул растворов в низкоплавких битумах растворов в жидких углеводородах порошков композиций с твердым битумом или каменноугольным пеком латексов дисперсий в неводной среде. [c.230]

На основании проведенного анализа нам представлялось наиболее рациональным исследовать с целью промышленной реализации такие не дающие стоков способы, как термокаталитическое и щелочное дегидрохлорирование в неводной среде. [c.46]

В отношении времени протекания реакции хлоргидринирования ХА в неводной среде можно сказать, что реакция протекает с высокой скоростью. При времени контакта 1-2 мин были получены высокие конверсии ХА и выходы ДХГ, достигающие 92%. Увеличение времени контакта [c.77]

На рис 2,12 представлена температурная зависимость процесса хлоргидринирования ХА в неводной среде. Влияние температуры на выход основных продуктов реакции оказа- [c.79]

Безводные тетраоксосульфаты получают взаимодействием 50з с соответствующими хлоридами в неводных средах, например в жидком 50.г или 562012 [c.334]

Получение мыл щелочных и щелочноземельных металлов не представляет больших трудностей, получаются при этом средние соли. В случае поливалентных металлов (алюминий, свинец и др.) получаются преимущественно смеси средних и основных мыл. Для предотвращения гидролиза реакцию омыления целесообразно проводить в неводных средах. С целью получения натриевых и литиевых мыл (стеаратов металла) исходную кислоту нейтрализуют снир- вода товым (водньсм) раствором щелочи в лабо-раторном приборе (рис. 91). Теоретически необходимое количество щелочи рассчитывают по уравнению [c.257]

Реакции второго порядка типа II являются, вероятно, наиболее общим случаем всех изученных реакций. Несколькими типичными примерами могут служить газофазное образование иодистого водорода (НгН- г—5>2Н1) [13] реакции свободных радикалов с молекулами, например Н + Вгз—> НВг Вг [14] известный синтез мочевины из ионов NH и СМО [15] гидролиз органических эфиров в неводных средах [16] и реакция третичных алкилами-нов с алкилгалогенами с образованпем четвертичных аммониевых солей (RзN + R X R RзN + X ) [17]. [c.26]

Для определения азотистых соединений в последние годы стали широко применяться методы потенцнометрттческого титрования в неводных средах. Эти методы оказались удобными ири определении основного азота в нефтях и нефтепродуктах. [c.43]

М о л е к у л я р и о - а д с о р б ц и о н н а я стабилизация дисперсных систем шрает большую роль в устойчивости дисперсий как в водной, так и в неводных средах. Дисперсные системы в неводных средах в принципе менее устойчивы, чем в водной среде. В неполярной и не содержащей воды дисперсионной среде частицы дисперсной фазы лишены электрического [c.335]

Для получения шарикового катализатора струйки золя при помощи формующего конуса направляют в слой турбинного масла. В масле под влиянием поверхностного натяжения на границе раздела жидкостей струйкп золя разбиваются на отдельные капли, которые принимают форму шариков определенных размеров. Время нахождения образовавшихся шариков в неводной среде должно быть достаточным для их затвердевания. Формование шариков осуществляют при строго заданных pH смеси гелеобразующих растворов и соотно- [c.50]

Если пользоваться такими индикаторами в концентрированных растворах или в неводных средах, то соотношения рКа = pH и —рКь = pH уже не имеют места. Гаммет и Дейрап [18] предложили определять кислотность таких сред с помощью функции НоГ [c.38]

В неводной среде был приготовлен гомолог соли Цейзе Pd l2 2H4, в котором Pt была заменена на Pd оказалось, что это соединение мгновенно гидро. изуется в воде [115] [c.167]

Впервые использованные в нефтяном анализе лишь 20 лет назад ионообменные процессы [113] стали сейчас важным способом выделения и фракционирования кислых и основных соединений из нефтей и нефтяных фракций, вытесняюш им из аналитической практики методы кислотной и ш,елочной экстракции. Большой интерес вызывает проведение этих процессов в системе с неводным элюентом, при котором исчезает барьер растворимости и исключается возможность гидролиза образующихся солей. Смещение реакции в неводных средах в сторону со-леобразования обеспечивает удерживание в слое сорбента даже очень слабых оснований (piTh,g 9—14) [114]. Благодаря специфическому взаимодействию с поверхностью на ионитах могут делиться и некоторые неионогенные соединения [115]. [c.16]

За последние десятилетия неорганическая химия значительно изменилась качественно и количественно. Экспериментальные методы исследования структуры и квантовохимические расчеты позво- лили выяснить расположение атомов и природу химической связи в очень многих соединениях. Достижения химии координациоипых соедпнений, разработка новых методов неорганического синтеза (особенно реакций в неводных средах), исследование плазмы привели к открытию огромного числа новых веществ. Если раньше считали что неорганическая химия, в отличие от органической, бедна соединениями, то теперь положение коренным образом из менилось. [c.295]

I (СНзСОО) 3, 1(С104)з, ГРО4, которые можно считать солями 1+ -При электролизе растворов солей 1+ в неводных средах иод выделяется на катоде. Получен также ряд солей иодила, содержащих ионы (Ю) , имеющие цепное строение [c.474]

Константа распределения МеЛ между водой и разбавителем, а = [МеА 1орг/а, во многих случаях поддается непосредственному измерению [2—41. Константа экстракции является прямой мерой соответствуюш ей константы образования в ряде различных лигандов Ь и в тех еще более многочисленных случаях, когда константа вследствие своей малости не может быть точно измерена. Детальный анализ изотерм распределения является поэтому мощным средством изучения процессов комплексообразования в неводных средах. [c.70]

В неводных средах может быть достигнуто также раздельно титрование смесе солей. Так, кривая 1 (рис, 6) характеризуется наличием двух скачкоп, соответствующих титрованию соли одновалентного (первый скачок) и двухвалентного (второй скачок) кй тионов. [c.414]

Мицеллообразование а неводных средах, как правило, является результатом действия сил притяжения между полярными группами ПАВ и взаимодействия углеводородных радикалов с растворителем. Образующиеся мицеллы обращенного вида содержат внутри негидратироваиные или гидратированные полярные группы, окруженные слоем из углеводородных радикалов. Число агрегации (от 3 до 40) значительно меньше, чем для водных растворов ПАВ. Как правило, оно растет с увеличением углеводородного радикала до определенного предела. [c.299]

На базе полученной в неводной среде одной из четырех хлорида кислот — нестабильной хлорноватистой кислоты — и исследованных процессов ее присоединения по двойной углеродной связи разработана схема безотходного производственного комплекса получения хлоргидринов и окисей на их основе с замкнутым циклом по хлору, углероду и натрию, без органосолесодержащих стоков. [c.2]

Для оценки количества образовавшихся в процессе полиглицеринов был сделан сравнительный анализ их содержания в глицерине после стадий гидролиза, нейтрализации и концентрирования в реальном производстве одного из заводов и в глицерине-сырце, полученном по предлагаемому способу проведения процесса в неводной среде. Из полиглицеринов, в основном, образуется диглицерин. Имеется небольшая неидентифицированная примесь, предположительно относящаяся к триглицерину. Содержание диглицерина в неводном способе получения глицерина в среднем колеблется в пределах 2 + 3.5% мае., т. е. диглицерина образуется не более, чем в действующем промышленном производстве. [c.121]

Описаны исследования по созданию наз ных основ получения 1,3- и 1,2-дихлорпропанолов, 3-хлор-1,2-эпоксипропана, пропантриола-1,2,3 (экстракция хлорноватистой кислоты органическими растворителями, хлоргидринирование олефинов в водной и неводной средах, дегидрохлорирование концентрированных хлоргидринов и их водных растворов). [c.5]

Таким образом, можно сделать заключение, что реакция дегидрохлорирования хлоргидринов в неводных средах изучена очень мало, сведения в основном носят патентный характер, промышленные процессы с использованием неводных сред для получения ЭПХГ и других окисей отсутствуют. Изучение данной реакции с целью ее промышленного осуществления представляет значительный интерес, так как открывает перспективу создания бессточного процесса. [c.38]

Как было отмечено ранее (глава 1.1), хлориды металлов, а по мнению некоторых авторов — катионы металлов вообще, оказывают каталитическое воздействие на процёсс разложения НСЮ. При разработке процесса получения хлоргидринов в неводных средах было интересно выяснить влияние некоторых примесей как неорганического, так и органического характера на скорость разложения НСЮ в среде органического растворителя, в частности в среде МЭК. Кроме того, необходимо было проанализировать влияние неорга1шческих добавок в водно-солевом растворе при совместном их присутствии с высококонцентрированным хлоридом натрия.. [c.71]

Из экспериментальных данных видно, что оптимальной для проведения реакции хлоргидринирования ХА в неводной среде является температура в пределах -10°С ++10°С. Повышение температуры выше указанной нежелательно также с той точки зрения, что создаются благоприятные условия для образования хлоркетонов. [c.81]