Вант-Гоффа правило общая теория растворов

Теория электролитической диссоциации Аррениуса возникла на основе теории разбавленных растворов Вант-Гоффа, рассматривавшего растворы как идеальные газы, и явилась важным шагом в развитии последней. Отмечая большое научное значение теории Аррениуса, нельзя не учитывать ее существенных недостатков. Она не объяснила причин диссоциации. Различные твердые вещества, при растворении которых в воде или других полярных растворителях образуются электролиты, как правило, имеют ионные решетки. Таким образом, ионы при растворении веществ с ионными и сильно полярными решетками не образуются, как полагал Аррениус, а уже существуют в решетке. Растворитель лишь отделяет друг от друга противоположно заряженные ионы. Поскольку ионы противоположных знаков, образующие решетки, связаны между собой большими электростатическими силами, разделение ионов растворителем (электролитическая диссоциация) возможно только тогда, когда есть взаимодействие ионов с растворителем. При этом энергия взаимодействия ионов с растворителем (в водных растворах — энергия гидратации, в общем случае — энергия соль- [c.136]

Сторонники химической теории растворов считали, что силы, действующие в растворах, являются чисто химическими и отличаются лишь слабой интенсйвностью. Р1х противники полагали, что растворение—чисто физический процесс смешения веществ друг с другом. Каждое из этих направлений выдвинуло своих выдающихся представителей. Химическую теорию растворов отстаивали Бертолле и Менделеев, Курнаков и Долезалек. Физическую теорию защищали Гей-Люссак, Вант-Гофф, Аррениус, Пернет. Каждая из этих теорий искала и находила поддернску в эксперименте и, казалось, имела право считать себя обобщением опыта. В нашу задачу не входит детальный анализ развития физического и химического направлений в учении о растворах. Мы попытаемся лишь в самых общих чертах охарактеризовать содержание и значение обоих этих направлений. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология