Решетка ионная

Движущую силу — напряженность поля // при вычислении абсолютных подвижностей принимаем равной единице. Следовательно, скорость движения ионов обратно пропорциональна их радиусу. Рассмотрим ряд Ы+, На+, К" . Так как в указанном ряду истинные радиусы ионов увеличиваются, то подвижности должны уменьшаться в той же последовательности. Однако в действительности это не так. Как видно из табл. ХУП, 2, подвижности увеличиваются при переходе от к К" почти в два раза. Из этого можно сделать заключение, что в растворе и в ионной решетке ионы обладают разными радиусами. При этом чем меньше истинный радиус иона, тем больше его эффективный радиус в электролите. Это явление можно объяснить тем что в растворе ионы не свободны, а гидратированы или, в общем случае, сольватированы. Тогда эффективный радиус [c.430]

Механизм электролитической диссоциации — распада молекул или кристаллов растворяемого вещества на ионы под влиянием молекул растворителя — был понят несколько позднее, благодаря исследованиям различных ученых, в том числе русских В. А. К и с т я-ковского и И. А. Каблукова. Согласно современным воззрениям, такой распад является результатом взаимодействия полярных молекул растворителя, например воды, с молекулами или кристаллической решеткой растворяемого вещества. Молекулы растворителя атакуют кристаллическую решетку, разрушая ее и переводя составные части решетки (ионы) в раствор в форме сольватированных [c.68]

Более совершенная теория Борна и Мейера дает для энергии решетки ионного кристалла выражение [c.334]

По строению вещества Молекула, молекулярная или атомная решетка Ионный кристалл (ионная кристаллическая решетка) Кристалл металла (металлическая решетка) [c.57]

Энергия кристаллической решетки ионного кристалла может быть вычислена независимым путем, если известны радиусы ионов. Для бинарного кристалла АВ эта величина рассчитывается по формуле [c.213]

В больщинстве случаев поляризующее влияние катиона и поляризуемость анионов (особенно таких, как анион иода, серы,кислорода) приводят к увеличению ковалентного характера связей. Другим фактором, оказывающим действие на состояние связей, является степень экранирования катиона соединенными с ним анионами. Так, например, в решетке хлорида натрия анионы хлора в гораздо меньшей степени экранируют катион, чем в решетке хлорида алюминия или олова (IV). Решетка хлорида алюминия, возникшая при конденсации газообразного хлорида, имеет все шансы сохранить в узлах молекулы — ее ионный характер выражен очень слабо. Но уже фторид алюминия, в молекуле которого ион алюминия окружен анионами меньшего радиуса, дает при конденсации решетку ионного типа и само соединение имеет солеобразный характер. [c.281]

Напомним, что, согласно изложенному в разд. 7.3, ч. 1, анионы, как правило, имеют большие радиусы, чем катионы. Поэтому можно представить себе кристаллическую решетку ионного вещества в виде плотноупакованной анионной структуры, в которой тот или иной тип дырок занят катионами. Относительные размеры катионов и анионов определяют тип дырок, занимаемых катионами. Наиболее устойчивая структура достигается при максимальном числе контактов между катионами и анионами, что соответствует наибольшей суммарной величине сил электростатического притяжения между противоположно заряженными ионами в кристаллической решетке ионного вешества. Однако устойчивая структура не может существовать при наличии прямых контактов между анионами, которые привели бы к появлению слишком больших электростатических сил отталкивания. Рассмотрим подробнее различные возможности на примере ситуации, когда небольшие катионы в точности заполняют тетраэдрические дырки, образованные плотноупакованным расположением анионов. Как было указано, такая ситуация возникает при условии, что отношение радиусов катиона и аниона rJr равно 0,225. При таком условии катион касается четырех окружающих его анионов. Теперь посмотрим, что произойдет, если размер катиона начнет увеличиваться, так что станет выполняться условие rJr > 0,225. В таком случае анионы раздвигаются, что уменьшает дестабилизующие контакты между ними, тогда как стабилизующие структуру катионно-анионные контакты сохраняются. Однако, когда отношение радиусов достигает значения 0,414, положение катиона в тетраэдрической дырке перестает быть устойчивым. Более устойчивым положением для катиона становится октаэдрическая дырка, находясь в которой он обеспечивает большее число [c.352]

Как было указано, при растворении веществ с ионными и сильно полярными решетками ионы не образуются, так как они уже существуют в решетке. Растворитель в этих случаях лишь разделяет и отделяет друг от [c.392]

Под действием электрических полей, создаваемых ионами электролита, полярные молекулы растворителя, например воды, притягиваются ионами, ориентируются около них (рис. 139) и в свою очередь, притягивая ионы к себе, ослабляют этим связь между ними. Подобным же образом они действуют и на ионы, составляющие решетку ионного кристалла (рис. 140). [c.384]

Теория электролитической диссоциации не сразу получила признание. Одним из возражений, которые выдвигались против этой теории, было то, что теория не указывала сил, вызывающих диссоциацию электролитов на ионы в растворе. Энергетические затраты на ионизацию твердых солей довольно велики — энергия решетки ионных кристаллов часто измеряется сотнями кДж/моль. Теория электролитической диссоциации не объясняла, за счет чего могли быть покрыты эти затраты и процесс ионизации в растворе мог стать самопроизвольным. [c.431]

Энергия решетки ионных кристаллов. Идеальный ионный кристалл состоит из регулярно расположенных положительных и отрицательных ионов, взаимодействующих электростатически. Ионы несут на себе заряды, кратные заряду электрона заряд на ионе распределен сферически. Основными силами взаимодействия меж- [c.12]

Довольно простое выражение для оценки энергии решетки ионных кристаллов предложено А. Ф. Капустинским [c.334]

Отталкивание одноименно заряженных ионов обусловливает расположение их на возможно большем расстоянии друг от друга. Это приводит к осуществлению наиболее симметричного распределения ионов вокруг центрального иона. Поэтому в решетках ионных солей чаще всего встречается высокая локальная симметрия окружения ионов. [c.347]

Рис. в.1. Действие деформирующей силы на слои решетки ионного кристалла. [c.349]

Экспериментально определить энергию кристаллической решетки ионного соединения очень сложно. Ее можно вычислить посредством термодинамического цикла (цикл Борна — Габера), воспользовавшись другими известными энтальпиями превращений, которым может подвергаться исследуемое ионное соединение. [c.214]

Объяснение. Как известно, кристаллы сильно полярных солей состоят из ионов, которые образуют так называемую кристаллическую решетку. Ионы в такой решетке связаны между собой электростатическими силами притяжения. Силы взаимодействия в ионных кристаллах весьма значительны. В твердом виде ионные кристаллы не проводят электрический ток, так как в них электроны прочно удерживаются в атомных орбитах отдельных ионов. В расплавленном состоянии кристаллические вешества проводят электрический ток, причем электропроводность осуществляется за счет переноса ионов. [c.68]

Двойные соли и смешанные соли. При кристаллизации смеси KF и Mgp2 образуются кристаллы состава KMgp3. Кристаллическая решетка дсй соли представлена на рис. 98. Здесь не видно, чтобы какой-либо комплекс занимал место в решетке, представлял структурную единицу решетки. Ионы и F образуют кристаллическую решетку, центрированную в гранях, узлы которой заняты этими ионами. Ионы Mg + и образуют решетку, центрированную в пространстве. [c.183]

Ионная решетка. Ионные кристаллы имеют в узлах пространственных решеток положительно и отрицательно заряженные ионы, которые связаны между собой электростатическими силами притяжения разноименных зарядов. Силы взаимодействия в ионных кристаллах весьма значительны, благодаря чему вещества с ионным типом решетки обладают высокой прочностью, высокими температурами плавления и малой летучестью. [c.32]

Возможность образования ионной атмосферы вытекает из статистической теории электролитов. Распределение ионов в растворе следует рассматривать как промежуточное между беспорядочным распределением молекул в жидкости и упорядоченным распределением частиц в кристаллической решетке. Ионы в растворе в каждый данный момент времени распределены не хаотически, а в некоторой степени упорядоченно благодаря кулоновскому притяжению зарядов противоположного знака. В каждый момент времени вокруг любого из ионов формируется оболочка из ионов противоположного заряда — ионная атмосфера (рис. 6.1,а). [c.286]

Как видно из табл. 1.8, в периодах с увеличением порядкового номера элемента температуры плавления и кипения их фторидов и хлоридов закономерно снижаются. Тугоплавкие и нелетучие галиды в жидком состоянии электропроводны и кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие и летучие галиды в жидком состоянии не проводят электричества, а кристаллизуются в решетках молекуляр-ного типа. Встречаются галиды с промежуточными свойствами, например трихлорид алюминия. Примерно аналогичная картина изменения свойств наблюдается у фторидов и хлоридов элементов больших периодов, а также у бромидов и иодидов. [c.56]

Как видно из табл. 1.9, наиболее тугоплавкими и наименее летучими являются оксиды элементов второй группы периодической системы — бериллия и магния. При дальнейшем увеличении порядкового номера элементов в периодах температуры плавления и кипения их оксидов снижаются. В жидком состоянии электропроводны только оксиды металлических элементов они кристаллизуются в решетках ионного типа. Легкоплавкие оксиды неметаллических элементов не проводят электричества в жидком состоянии и кристаллизуются в решетках молекулярного типа. [c.57]

В Сб] показано, что основной вклад в полную энергию решетки ионных соединений вносят энергия электростатического взаимодействия и энергия перекрытия. Для энергии перекрытия в настоящее время используются выражения [c.223]

Расчет энергии кристаллической решетки ионного кристалла. [c.14]

Энергию решетки ионного кристалла можно рассчитать с помощью закона Гесса по циклу Борна —Габера с учетом значений теплоты образования соединений, теплоты сублимации компонентов. Так, например, расчет энергии решетки СаЗО проводят по схеме [c.14]

Твердые растворы металлов также обладают свойствами, качественно напоминающими свойства индивидуальных металлов, но количественно отличающимися от них и зависящими от состава растворов, который может изменяться в довольно широких пределах. Среди компонентов твердого раствора различают металл—растворитель и растворенный металл. Растворителем считается металл, который сохраняет свою кристаллическую решетку при образовании раствора и содержание которого в растворе должно быть не менее определенного значения. Ионы растворяемого металла постепенно замещают в кристаллической решетке ионы металла—растворителя (растворы замещения) или же располагаются между ионами металла—растворителя (растворы внедрения). Содержание растворенного металла в твердом растворе может быть не больше определенной величины. В случае, когда различные металлы с близкими кристаллическими решетками способны образовать твердые растворы в любых количественных соотношениях, уже нет возможности отличать растворенный металл от металла—растворителя, а приходится считать, что металлы взаимно растворяют друг друга. [c.32]

Кристаллическая решетка Сз 1 (рис. 78) представляет собой сочетание двух простых кубических решеток решетки иона Сз н решетки иона Г, вдвинутых одна в другую так, что в центре куба находится ион иода, а в углах — ионы Сз+. Эта решетка центрирована в пространстве с той лишь разницей, что в центре куба находится анион, а в углах — катионы. [c.135]

Здесь ионы Са- образуют кристаллическую центрированную в гранях решетку, ионы же Р" расположены в срединах 8 маленьких кубов, на которые может быть разложен большой куб. [c.135]

Молекулярные кристаллы (метан, иод, аргон и т. п.) характеризуются малой энергией решетки. Так, для аргона она равна (на моль) всего 7,52 Дж. Образование водородных связей (кристаллы льда) увеличивает энергию решетки (для воды — льда она составляет 4,18 кДж/моль). Кристаллы металлов гораздо прочнее энергия решетки никеля равна 422,18 кДж/моль. Еще выше энергия решетки кристаллов с ковалентной связью атомов так, для алмаза она достигает 710,6 кДж/моль. Того же порядка значения энергии решетки ионных кристаллов (для хлорида натрия 773,3 кДж/моль). [c.275]

В узлах решетки ионных кристаллов находятся ионы. Структуры ионных решеток образуются при соединении типичных металлических элементов с неметаллами, расположенными в конце 2-го и 3-го периодов. Примерами могут служить кристаллы хлорида и фторида натрия, калия и других металлов главной подгруппы [c.276]

В решетке ионных кристаллов — чисто ионная связь, т. е. связь, для которой полный перенос электронов от катиона к аниону скорее исключение, чем правило. Лишь для кристаллов типа хлорида натрия можно говорить о полном переносе заряда. Интеграл перекрывания одноэлектронных орбиталей ионов натрия и хлора оценивается значением —0,06. Можно сказать, что это чисто ионная связь. По отношению к этому же соединению сопоставление энергии электростатического взаимодействия с энергией ковалентного взаимодействия (непосредственно связанной с тем,-что называют поляризацией электронной оболочки) показывает, что вклад электростатического взаимодействия значительно больше и составляет (по Коулсону) для хлорида натрия 8,92 эВ, в то время как соответствующее значение для ковалентного взаимодействия 0,13 энергия отталкивания в этом случае равна —1,03 эВ (энергия, называемая нулевой , т. е. нулевая колебательная энергия, равна всего —0,08 эВ и ее часто вообще не принимают в расчет). К ионным кристаллам относятся кроме соединений типичных галогенов со щелочными металлами также и некоторые оксиды, в частности оксиды кальция и магния, в которых по экспериментальным данным имеются отрицательные двухзарядные ионы кислорода. В большинстве случаев ковалентный вклад больше. Кристаллы алмаза, кремния, германия, карборунда, серого олова содержат прочные ковалентные связи, так что любую часть этих веществ вполне и без всяких оговорок можно рассматривать кан молекулу макроскопических размеров. [c.281]

Энергия решетки ионного кристалла при Г = О К равна изменению энергии в следующем процессе [АХ] —> (А" ) 4- (Х ). Эта величина может быть определена экспериментально с помощью цикла Борна — Габера. [c.181]

По урггвнениям (Х. ) рассчитаем энергию решетки ионного кристалла. Для этого 1юдставляем в (Х.35) заряды ионов Zi = 2 Ъг = 1 и Ия = 3 - 0,74 10 м га- =f= 1,81 10 м. Тогда [c.141]

Кристаллическую решетку ионного соединения можно рассматривать как бесконечное повторение минимального трехмерного участка (параллелепипеда), называемого элементарной ячейкой. В соответствии с симметрией элементарной ячейки кристаллическую решетку относят к одной из кристаллических систем (сингоний) кубической, тетрагональной, гексагональной, тригональной, орторомбической, моноклинной и триклинной (в порядке убывания симметрии). Нена-сыщаемость и ненаправленность ионной связи приводят в большинстве ионных кристаллов к образованию структур так называемых плотнейших упаковок. Это кубические решетки типов Na I и s l (рис. 60), сфалерита (ZnS) и флюорита (СаРг), гексагональные типа ZnO и др. [c.129]

По уравнениям (X. 35) рассчитаем энергию решетки ионного кристалла. Для этого подставляем в (X. 35) заряды ионов 2х = 2 2 = I й 2л = 3 гмвг-ь = 0,74-10 м га- = 1,81-10" м. Тогда [c.150]

Энергия решетки конного кристалла определяет целый ряд его физических свойств. Работы Борна и Капустинского создали количественную теорию решетки ионных кристаллов. Стабильность кристалла тем выше, чем выше энергия решетки. Из формул Борна и Капустинского следует, что наиболее стабильны решетки, образованные небольшими и сильно заряженными ионамн. Этот вывод подтверждается сравнением свойств, зависящих от энергии решетки для ряда ионных кристаллов (твердость, температура плавления [c.170]

Энергией кристаллической решетки ионного соединения, ЛЯкр, называют то количество энергии, которое требуется для удаления 1 моль ионов из решетки на расстояние, при котором силы взаимодействия между ионами бесконечно малы. Например, для кристалла Na l стандартная энергия кристаллической решетки равна [c.213]

Как известно (1.4 и 1.9), справедливость закона постоянства состава подтверждается тем, что в состав молекулы каждого химического соединения входит вполне определенное и притом целое число атомов того или иного элемента. Однако далеко не все вещества можно рассматривать как вид определенных молекул. Реальные молекулы составляют вещества в газовом состоянии, в виде неассоциированных жидкостей и кристаллов с решетками молекулярного типа. В иных же состояниях веществ, а особенно в кристаллах с решетками ионного, атомного и металлического типов, молекулы теряют свою реальность, а потому и не могут характеризовать данные вещества. В связи с этим и возникло убеждение в неправомерности закона постоянства состава химических соединений. Это как будто бы под 1 верждается существованием соединений, получивших название нестехиометрических, бер-толлидов или фаз переменного состава. [c.20]

Простые соли — соединения типичных металлических элементов с окислительными элементами (оксоидами). Связь между атомами в молекулах простых солей, находящихся в газовом состоянии, преимущественно ионная, по крайней мере для типичных случаев (т. е. для соединений наиболее активных, например щелочных, металлов с активными оксоидами, например галогенами). Простые соли характеризуются кристаллическими решетками ионного типа, а в жидком состоянии — ионной электропроводностью. Несомненно, что к классу простых солей должны быть отнесены оксиды и нитриды активных металлов, поскольку они характеризуются теми же типичными для солей признаками гидриды наиболее активных (например, щелочных) металлов также являются простыми солями, обладая всеми их признаками. Характерной химической функцией простых солей является их способность бьта донорами положительно и отрицательно заряженных элементарных ионов, сочетаниями которых они являются. [c.51]

Кристаллические решетки ионных соединений. Решетку можно рассматривать как бесконечное новторение минимального трехмерного участка (пареллелепипеда), называемого элементарной ячейкой. В соответствии с симметрией элементарной ячейки кристаллическую решетку относят к одной из семи кристаллических систем (сингоний) кубической, тетрагональной, гексагональной, тригональной, орторомбической, моноклинной и триклинной (в порядке убывания симметрии). [c.167]

В твердом агрегатном состоянии у веществ могут образоваться не только ионные кристаллические решетки (решетки ионных кристаллов типа НаС1), но также молекулярные и атомные. Так, твердый иод и твердый диоксид углерода (сухой лед) имеют молекулярные решетки, в узлах которых находятся молекулы I, и СО2 соответственно, а алмаз и графит - атомные решетки, имеющие в узлах атомы углерода С и отличающиеся расположением этих узлов в пространстве. [c.52]

Ионы [РЮ1б]2" занимают углы кубической, центрированной в гранях, кристаллической решетки. Ионы К составляют куб. [c.135]

Для галидов щелочных и щелочноземельных металлов харак-кулярных, образующих молекулярные решетки. Степень ковалент-рированная решетка хлорида натрия. Хлорид, бромид и иодид цезия кристаллизуются в решетке типа объемно центрированного куба. Тип решетки ионного кристалла определяется правилом, основанным на простых геометрических соображениях отношение радиусов катиона и аниона 0,2 соответствует решетке типа сульфида цинка если это отношение лежит в пределах от 0,22 до 0,41, мож- [c.293]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.30 , c.31 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.348 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.78 ]

Органикум. Практикум по органической химии. Т.2 (1979) -- [ c.197 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.78 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.78 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.78 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.143 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.111 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.102 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.98 , c.313 , c.314 , c.529 ]

Общая химия (1968) -- [ c.114 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология