Вант правило

Температурный коэффициент скорости реакции разложения иодистого водорода в области температур 356—374° С равен 2. Используя приближенное правило Вант-Гоффа, вычислить константу скорости этой реакции при 374° С, если при 356° С она равна 8,09-10- [c.114]

Влияние температуры. С повышением температуры скорость химической реакции, как правило, возрастает. Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры процесса на 10° скорость реакции в области умеренных температур увеличивается в два—четыре раза. Аррениус показал, что зависимость константы скорости от температуры может быть выражена уравнением [c.528]

Для реакции разложения паров уксусного альдегида константа скорости при 460° С равна 0,035, а при 518° С—0,343 (концентрация выражена в моль/л, а время — в секундах). Определить константу скорости этой реакции при 486°С. Сравнить полученный результат с результатом, найденным с использованием приближенного правила Вант-Гоффа. [c.115]

ВАНТ-ГОФФА ПРАВИЛО - приближенное правило, согласно которому при повышении температуры на 10 град скорость реакции возрастает приблизительно в 2—4 раза. [c.53]

Эти опытные данные свидетельствуют о справедливости правила Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 С скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Из уравнения для к также следует, что чем больше энергия активации, тем значительнее влияние температуры на скорость реакции. [c.198]

Температура. Согласно классическим представлениям, если исключить влияние катализаторов, скорость химических реакций является функцией температуры и концентрации реагирующих веществ. По известному правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на 10 градусов ускоряет реакцию в 2—3 раза. Это правило не является строгим, так как температурный коэффициент скорости реакции меняется с температурой. К. И. Ивановым [35 было показано, что температурный коэффициент окисления углеводородов, равный 2, наблюдается только для 140—150 °С. При температурах ниже 140 °С он во всех случаях гораздо больше, а выше 150°С он меньше. [c.69]

Для приблизительной оценки влияния температуры на скорость реакции в небольшом температурном интервале и при сравнительно низких температурах может служить правило Вант-Гоффа, согласно [c.331]

При 25 и 40° С константы скорости реакции разложения гипохлорита натрия в растворе равны соответственно 0,0093 и 0,0342. Вычислить по уравнению Аррениуса, использовав приближенное правило Вант-Гоффа, Константу скорости этой реакции при 50° С. [c.115]

При малых значениях с величина второго члена правой части уравнения (1.66) приближается к нулю и выражение принимает вид уравнения Вант-Гоффа. Уравнение (1.66) можно переписать так [c.35]

Правило оптической суперпозиции Вант-Гоффа. Асимметрические атомы углерода вносят независимые вклады в общее молекулярное вращение, равное сумме этих вкладов. [c.203]

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Согласно правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент скорости у для каждой химической реакции должен являться величиной постоянной. Однако в действительности он сильно уменьшается при повышении температуры, что хорошо видно из рис. 43, где приведены кривые у = ЦТ) для реакций образования и разложения иодистого водорода. Повышение температуры на 30 К (от 743 до 773 К) влечет за собой уменьшение температурного коэффициента первой реакции в 1,64 раза, второй —в 1,71 раза. Для этих реакций правило Вант-Гоффа справедливо лишь в сравнительно узком интервале температур. [c.153]

Химический потенциал применяют для составления самых разнообразных термодинамических уравнений для неоднородных систем правило фаз, изотермы химической реакции, формулы законов Генри и Вант-Гоффа и другие. [c.154]

На основе эмпирических наблюдений Вант-Гофф установил, что повышение температуры на 10° вызывает ускорение реакции в 2—3 раза. Это правило не строго точно, так как для ряда реакций коэфициент скорости может меняться в более широких пределах , с другой стороны, этот коэфициент значительно изменяется с повышением, температуры. Различными опытами установлено, что температурный коэфициент реакции окисления углеводородов, равный 2,0, наблюдается только для пределов 0—150° С. При температуре же ниже 140° С он во всех случаях значительно. больше двух, а выше 150° С имеет даже меньшую величину. [c.151]

Так, для обычных температур еще давно было предложено приближенное правило, согласно которому с повышением температуры на 10° скорость реакций увеличивается примерно в 2—4 раза (правило Вант-Гоффа), т. е. y можно принять равным примерно 2—4. Правило это определяет только порядок изменения скорости, присущего значительной части различных химических реакций при обычных температурах. Однако для ориентировочной оценки возможного влияния температуры это правило нередко бывает полезным, в особенности при отсутствии данных для более точного расчета. [c.482]

Энергия активации, вычисленная по (193.7), называется наблюдаемой или эффективной энергией активации. Величины А и в уравнении Аррениуса мало изменяются с температурой. В небольшом температурном интервале они практически постоянны. В подавляющем большинстве процессов > О (табл. 29). Однако имеются реакции, для которых а 5 О и даже меньше нуля. При этом правило Вант-Гоффа не оправдывается. [c.529]

Правило Вант-Гоффа — приближенное, так как температурный коэффициент Y изменяется с температурой. [c.332]

Однако правило Вант-Гоффа можно использовать лишь в узких интервалах температур, так как температурный коэффициент скорости реакции а Ф onst и с повышением температуры уменьшается а -> 1. Для многих реакций при очень высоких температурах значение d может стать даже меньше единицы. Тогда при повышении температуры скорость реакции не увеличивается, а уменьшается. [c.161]

Эмпирически установлено, что при повышении температуры на каждые 10 С скорость реакций окисления возрастает в 2-4 раза (правило Вант-Г оффа). [c.29]

При помощи правила Вант-Гоффа вычислите, при какой температуре реакция практически закончится через 15 мин, если при 293 К на это требуется 2 ч. Температурный коэффициент для этой реакции у = 3. [c.68]

Эксперименты показывают, что с увеличением температуры скорость химической реакции быстро растет (константа скорости увеличивается). В большинстве случаев при повышении температуры на 10° скорость гомогенной реакции увеличивается в 2—4 раза (приближенное правило Вант-Гоффа). Температурный коэффициент [c.268]

Для ускорения реакции часто прибегают к нагреванию системы. Опыт показывает, что при увеличении температуры на 10° скорость реакции возрастает приблизительно в два-три раза (правило Вант-Гоффа). [c.27]

Правило Вант-Гоффа отображается значением температурного [c.269]

На скорость химических реакций существенное влияние оказывает даже незначительное изменение температуры. У большинства гомогенных реакций при повышении температуры на 10° С скорость возрастает в 2—4 раза (приближенное правило Вант-Гоффа). Из уравнения (IV.1) следует, что увеличение скорости реакции при повышении температуры связано с возрастанием константы скорости реакции концентрации реагирующих веществ при этом практически не изменяются. Соотношение [c.112]

Сушествует приближенное правило Вант-Гоффа при повышении температуры на 10°С скорость реакции увеличивается приблизительно в 2—4 раза. В соответствии с этим правилом изменение температуры на ЮО°С приводит к изменению скорости реакции примерно в 3 ° ж 60 тыс. раз. [c.276]

Опытные данные свидетельствукуг о справедливости приближенного правила Вант-Гоффа (1884 г.)—при повышении температуры на каждые 10 °С скорость гомогенной реакции увеличивается обычно в 2—4 раза. Правило Вант-Гоффа можно выразить соотношением [c.217]

Используя уравнение Аррениуса, можно рассчитать, при каких величинах энергии активации выполняется правило Вант-Гоффа. Для этого надо записать уравнение (6.33) для температур Г+Ю и 7 и делением полученных выражений найти температурный коэффициент 7- После логарифмирования и несложных преобразований получим [c.271]

С повышением температуры скорость реакции возрастает, причем согласно правилу Вант-Гоффа повышение тем1гературы на 10° С вызывает увеличение скорости реакции в два раза. Фактически увеличение скорости реакции, вызываемое повышением температуры, зависит от абсолютного значения температуры и, как правило, с повыпхепием температуры влияние ее на скорость реакции уменьшается. [c.268]

Опытные данные свидетельствуют о справедливости приближенного правила Вант-Гсффа ( 88А) — при повышении температуры на каждые 10 скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. [c.108]

Число степеней свободы возрастает с увеличением числа компонентов и уменьшается с увеличением числа фаз. Поскольку число степеней свободы не может быть отрицательным, число фаз в равновесной системе не может превышать К + 2. Правило фаз было выведено американским физиком Дж. Гиббсом в 1876 г. Учение о фазах в дальнейшем было использовано в работах Я. Вант-Гоффа, Б. Ро-зебома, Н. С. Курнакова и других ученых и явилось основой изучения равновесий в гетерогенных системах. [c.323]

Пример 1. Используя приближенное правило Вант-Гоффа, вычислить, на сколько нужно повысть температуру, чтобы скорость реакции возросла в 80 раз Температурный коэффициент скорости принять равным 3. [c.113]

Порядок первый. 529. 35,62° 41,92°. 530. 2,82 lQ- . 531. 1,87. 532. 1,83 40,66 кДж/моль. 533. 1 мин 1,4 с 99 мин 58,2 с. 534. 51,70° С. 535. В 140,3 раза. 536. 3,862 3,651 3,357. 537. 43,1°С. 538. 38-10-3 ин-. 539. 0,1017 0,09736. 540. 0,07615 0,08147. (Расхождение заметное. Правило Вант-Гоффа дает приближенный результат, поскольку у изменяется с температурой.) 541. 0,1005 мин- . 542. 6 ч 42 мин. 543. 1,503-10 мин 459,7 мин. 544. Кс = Кр = jv = l СО2 20% Нз 80%. 545. Кс 4 Скисл = 1 моль Ссп=1 моль. 546, /(с =0,225. 547. Кс = 0,7315. N3 0,5 моль Нз 1,5 моль. 548. Кс =9,603 NOj 1,5 моль 549. Кс = 50,16 Нз 7,94 моль I3 5,3 моль. 550. Кс = 49,91. 551. 8,01-10-4 Па. 552. 1,475-10= Па 0,02156 кмоль/м 553. 4,277-10- . 554. 12,12. 555. 56,30. 556.- /(с = 4388. 558. 1,825-10 559. Кс = 4,495 Нз 59,29% НзОиар 40,71%. 560. 2,970. 561. СО2 и Нз по 0,833 моль, СО 0,167 моль Н3О 4,167 моль. 562. 62,5% 76,9%, 87%. Равновесие смещается слева направо. 563. СОз и Hj (моль) а) 1,714, б) 2,4 в) 2,857 г) 3,33. Равновесие смещается слева направо. 564. В г/л СО 17,93 Н2О 16,04 СО2 Д5,84 Нз 3,216. Реакция протекает в обратном направлении. 565. Кислоты и спирта по 0,535 моль эфира 0,465 моль НзО 2,465 моль. 566. Кислоты 0,43 спирта 1,43 эфира и воды по 1,57 (в молях). 567. СОз и Нз по 26,75 СО 13,25 НаО 33,25. 568. 20% от исходного количества. 569. 5,74%. 570. а) Нз 1 моль Ь 2 моль HI 10 моль б) Нз 1,43 моль I2 2,43 моль HI 13,14моль. 571. СО2 28,58% СО 71,42% 572. 2,975-10- кг. 575. 2,613-10-2". 576. 0,6990. 585. 12,36-10 . 586. 1,368-10-=. 587. 4,325-10- Ч 588. 2,922. 589. 22,26. 590. Кс =0,3387. 591. 755° С. 592. 896° С. 593. 3022° С. 594. 58 090 Дж/моль. 595. Qp=—165,8 кДж/моль. Примерная зависимость lg р"=—(8660/Г) 4-12,5. 596. AFt<0-, Afr>0 AFt = Q. 597. Д0т<0 AGr>0. 598. AGt>0. Протекает обратная реакция. 599. Д т<0. Протекает прямая реакция. 600. —5177 Дж. 601. —188,5 кДж/моль. 602. —388 8 кДж/моль. 603, —194,9 кДж/моль. 604. —43,79 кДж/моль. 605. —27,04 кДж. 606. —4100 Дж/моль. 607. —18 030 Дж. Протекает прямая реакция. 608. 9,795-10 609. 1,567-10 . 610. 3,715-1023.611. 7,23-10 . 612. = —21 878 Дж. Реакция возможна. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология