Аррениуса теория электролитической диссоциации

Аррениуса теория), электролитическая диссоциация [c.287]

Большую роль в развитии электрохимии сыграли открытие М. Фарадеем количественных законов электрохимии, создание Св. Аррениусом теории электролитической диссоциации, В. Нернстом — теории гальванических элементов. Значительный вклад в развитие электрохимии принадлежит русскому ученому Б. С. Якоби, который создал электрохимический метод изготовления точных металлических копий рельефных пред- [c.312]

После основания механической теории теплоты, — писал Б. Оствальд в 1889 г.,— в физических науках не было ни одного столь многообъемлющего ряда идей, как теория растворов Бант-Гоффа и Аррениуса Теория электролитической диссоциации [c.317]

Недостатки теории Аррениуса. Теория электролитической диссоциации Аррениуса, изложенная в 214 — 219 т. I, послужила мощным фактором развития современной физической химии. Представление о распадении электролитов на свцбодные ионы в растворе легло в основу многих современных взглядов и было затем с успехом распространено на кристаллические тела, на газы и на химические процессы. Однако та количественная обработка, которую Аррениус дал своей теории, не всегда отвечает действительному положению вещей, В гл. 19 мы познакомились с разнообразными примерами равновесия между ионами и иедиссоциированными молекулами в растворе, которые прекрасно подчиняются обычным термодинамическим зависимостям, если в них вводить концентрации ионов, определяемые способами теории А р ре н и уса ( 92—103 этого тома). При ближайшем рассмотрении оказывается однако, что такое согласие имеет место лишь для слабых электролитов и нарушается во всех случаях, когда мы имеем дело с сильными электролитами. Ряд других положений, вытекающих из теории Аррениуса, также не оправдывается опытом, как только мы переходим к сильным электролитам. В подтверждение этого рассмотрим несколько характерных примеров. [c.309]

Теория электролитической диссоциации. Рассмотренные отклонения, а также способность растворов электролитов проводить электрический ток объяснила предложенная шведским химиком Аррениусом теория электролитической диссоциации. Ее следует рассматривать как дальнейшее развитие физической теории растворов (см. 3). [c.150]

Рассмотрим подробнее условия появления в растворе ионов., До создания Аррениусом теории электролитической диссоциации (1883 г.) господствовало мнение, что диссоциация молекул на ионы происходит только под действием электрического поля. В настоящее время достоверно известно, что процесс образования ионов идет самопроизвольно, так как при протекании соответствующей реакции, например [c.308]

В области соприкосновения физики и химии возник и успешно развивается сравнительно молодой из основных разделов химии — физическая химия. Предвиденная еще М. В. Ломоносовым, она окончательно оформилась лишь в последней четверти XIX в. в результате успешных попыток количественного изучения физических свойств химических веществ и смесей, теоретического объяснения молекулярных структур. Экспериментальной и теоретической базой этого послужили работы Д. И. Менделеева (открытие периодического закона, разработка гидратной теории растворов), Вант-Гоффа (термодинамика химических процессов, исследование химического равновесия), С. Аррениуса (теория электролитической диссоциации), В. Оствальда (закон разбавления) и т. д. Предметом ее изучения стали общетеоретические вопросы, касающиеся строения и свойств молекул химических соединений, процессов превращения веществ в связи с взаимной обусловленностью их физическими свойствами, изучение условий протекания химических реакций и совершающихся при этом физических явлений. Ныне это разносторонне разветвленная наука, тесно связывающая физику и химию. [c.87]

В 1869 г. Август Фридрих Горстман (1842—1929) обратил внимание химиков на тот факт, что в химических реакциях тепловой эффект и сродство часто практически совпадают друг с другом. Иные пути были избраны в работах по определению удельных коэффициентов сродства различных веществ. Один из таких путей, основанный на объемных и оптических методах, использовал Оствальд , который определял относительные удельные коэффициенты сродства из пропорций, в которых основание соединяется с несколькими кислотами в смеси. Эти исследования смогли получить новое и яркое освещение только после создания Аррениусом теории электролитической диссоциации, т. е. когда было принято во внимание влияние, оказываемое ионами водорода на ход некоторых реакций, например инверсию сахаров, ранее изученную Людвигом Фердинандом Вильгельми (1812—1864) и заново исследованную с привлечением новых критериев Лёвенталем и Ленссеном, а также самим Оствальдом (1895), гидролиз эфиров уксусной кислоты (Вардер, 1882 Райхер, 1885 Оствальд, 1887 Уокер, 1889), омыление амидов (Оствальд, 1883) и др. [c.398]

Благодаря созданию осмотической теории растворов газовые законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака стало возможным применять к изучению свойств растворов, и в частности рассчитывать молекулярные массы нелетучих, но растворимых веществ. Решением этой задачи особенно много занимался Э. Бекман. Ученым бьь создан термометр (названный вскоре в его честь термометром Бекмана), при помощи которого измерялись изменения температур кипения и замерзания растворов. По этим результатам можно было определять молекулярные массы веществ. Однако в некоторых водных растворах обнаружилось значительное отклонение от теоретических значений. Объяснение этому стало возможным благодаря созданной С. Аррениусом теории электролитической диссоциации. Так работы Вант-Гоффа и Аррениуса способствовали построению единой теории растворов. [c.90]

Дальнейшему быстрому развитию аналитической химии способствовали созданная в 1887 г. С. Аррениусом теория электролитической диссоциации, теория растворов, учение о скорости химической реакции и химическом равновесии, закон действующих масс и теория окислительно-восстановительных процессов. Затем в практику аналитической химии стали шире внедряться теоретические обоснования, позволившие управлять химическими реакциями и находить условия для их выполнения. Это способствовало развитию новых, более эффективных и точных методов химического анализа. [c.5]

Основой разработанной С. Аррениусом теории электролитической диссоциации является представление о том, что молекулы электролита диссоциируют на ионы при растворении независимо от того, пропускается электрический ток через раствор или нет. Диссоциация молекул на ионы и приводит к повышению осмотического давления. При этом значения изотонического коэффициента будут больше единицы. [c.302]

Своеобразие электролитных растворов, обнаруженное опытом, явилось толчком для развития Аррениусом теории электролитической диссоциации. Вначале многим казалось, что она объяснит все. Однако и здесь эксперимент в дальнейшем привел к новым противоречиям. Против этой теории восстают даже такие авторитеты, как Д. И. Менделеев [13, с. 1095], ей не хватает энергетического обоснования, и только работы И. А. Каблукова [15] и В. А. Кистяковского [16], выдвинувших представления об ионной сольватации (гидратации), подводят прочную основу под идею ионы в растворе . [c.6]

Механизм процесса электролитической диссоциации. Первоиа чально сформулированная Сванте Аррениусом теория электролитической диссоциации не учитывала всей сложности взаимодействия электролитов с молекулами растворителя. Ясное представление о механизме процесса электролитической диссоциации сложилось ыа основе использования наряду с теорией Аррениуса сольватной теории растворов Д. И. Менделеева и работ И. А. Каблукова, посвященных сольватации ионов. [c.171]

Выдающийся литовский физик и химик Т. Гроттус (Христиан Иоганн Дитрих) в 1805 г. впервые дал правильное теоретическое обоснование процессов разложения воды электрическим током и прохождения тока через растворы элек1 ролитов, что заложило основы теории электролитической диссоциации, основные положения которой сформулированы шведским химиком С. Аррениусом. Теория электролитической диссоциации Аррениуса была разработана применительно к водным растворам электролитов. По Аррениусу, кислоты — это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода, основания — электролиты, образующие в водных растворах ионы гидроксила [c.85]

Современный подход к решению проблемы стал возможным только после развития Аррениусом теории электролитической диссоциации, включающей концепцию сильных электролитов (солей, кислот и оснований). Ои высказал свои ццеи Шведской академии наук в 1883 г., а в 1887г. опубликовал свою теорию. Согласно Аррениусу, при диссоциации кислоты образуется ион водорода и анион, а при диссоциации основания — гидроксвд-иои и соответствующий катион. Теория Аррениуса смогла объяснить и различия в силе кислот, связанные с различиями в степшн их диссоциации. [c.140]

Успехи физики конца XIX в. в изучении природы электричества и связанные с этим исследования электропроводно1сти растворов, особенно создание Аррениусом теории электролитической диссоциации [39, стр. 37—84] и открытие Оствальдом закономерности, связавшей степень диссоциации электролита с концентрацией растворенного соединения [44, 45], способствовали распространению среди химиков убеждения, что диссоциация в большинстве случаев является предварительным условием химической реакции [45, стр. 271]. В 1890 г. Мейер применил это условие к объектам органической химии, поставив вопрос о ионном механизме органических превращений. Разбирая хлорирование бензола, он отметил ...для наступления реакции достаточно, чтобы по крайней мере одно из взятых веществ было способно диссоциировать другие могут и не обладать этой способностью (подчеркнуто мной.— В. К.)у> [46, русск. перев., стр. 219]. [c.12]

Это был канун создания С. Аррениусом теории электролитической диссоциации (1885—1887 гг.). В ее основе лежало представление об ионах, т. е. электрически заряженных осколках молекул растворенного в воде вещества. Например, молекула поваренной соли (Na l), согласно Аррениусу, распадается на две части, на два иона — на катион Na+ и анион СГ. В нейтральной молекуле соли оба иона соединены между собой своими полюсами (электрическими зарядами). [c.139]

Очень важное значение для развития теории аналитической химии также имели открытый в 1867 г. Гульдбергом и Вааге закон действующих масс опубликованная в 1887 г. С. А. Аррениусом теория электролитической диссоциации исследования В. Нернста, установившего правило произведения растворимости созданная в 1914 г. Л. В. Писаржевским электронная теория окислительно-восстановительных реакций. [c.8]

В лейпцигскую лабораторию В. Оствальда Каблуков приехал в то время, когда там работал в качестве личного лаборанта Оствальда С. Аррениус, теория электролитической диссоциации которого уже тогда иолучшха широкую известность. [c.43]

Физическая химия (1987) -- [ c.191 , c.192 ]

Общая химия (1987) -- [ c.78 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.350 , c.352 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.326 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.314 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.326 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.314 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология