Амага изотермы газов

Сжижение газов. Значительное повышение давления может привести к конденсации газа в жидкость. На рис. 28 представлен ряд изотерм двуокиси углерода, СОг, экспериментально полученных Амага. Изотерма 0°С показывает, что если газообразную углекислоту сжимать, начиная с малых давлений, то вначале уменьшение объема сопровождается соответствующим повышением давления, затем, когда давление и объем достигают значений, представляемых точкой С, дальнейшее сжатие уже не изменяет давления, пока не будет достигнут объем, представляемый точкой В, после чего даже очень незначительное уменьшение- объема требует весьма сильного повышения давления. Подобный же характер имеют и изотермы 10 и 20° С с тем, однако, отличием, что гори- [c.109]

Увеличивая давление и понижая температуру, реальные газы можно перевести в жидкое состояние. На рис. 7 представлен ряд изотерм двуокиси углерода, экспериментально полученных Амага. Изотерма, отвечающая температуре 0° С, показывает, что сжатие углекислоты сопровождается уменьшением объема, и, когда дав- [c.43]

Увеличивая давление и понижая температуру, реальные газы можно перевести в жидкое состояние. На рис. 7 представлен ряд изотерм двуокиси углерода, экспериментально полученных Амага. Изотерма, отвечающая температуре 0°С, показывает, что сжатие углекислоты сопровождается уменьшением объема, и, когда давление и объем достигают значений, характеризуемых точкой а, дальнейшее уменьшение объема до точки в происходит без изменения давления. В последующем незначительное уменьшение объема требует весьма большого повышения давления. Аналогичный характер имеют изотермы 10° и 20°, с той лишь разницей, что горизонтальные участки изотермы в а и в а" становятся с понижением температуры все меньше, пока, наконец, при температуре 31° вырождаются в точку /С, а при более высоких температурах совершенно исчезают. [c.43]

Сжижение газов. Значительное повышение давления может привести к конденсации газа в жидкость. На рис. 28 представлен ряд изотерм двуокиси углерода, СОг, экспериментально полученных Амага. Изотерма 0°С показывает, что если газообразную углекислоту сжимать, начиная с малых давлений, то вначале уменьшение объема сопровождается соответствующим повышением давления, затем, когда давление и объем достигают значений, представляемых точкой С, дальнейшее сжатие уже не изменяет давления, пока не будет достигнут объем, представляемый точкой В, после чего даже очень незначительное уменьшение объема требует весьма сильного повышения давления. Подобный же характер имеют и изотермы 10 и 20 °С с тем, однако, отличием, что горизонтальные участки В С и В"С", соответствующие уменьшению объема при постоянном давлении, становятся по мере повышения температуры все меньшими и, наконец, при температуре 31,0 °С вырождаются в точку К, а для более высоких температур полностью исчезают. [c.108]

Удобно использовать координатную систему ри-р (диафамму Амага). В такой системе координат изотерма идеального газа согласно уравнению ри = RT — горизонтальная прямая. На рис. 4.3 в указанной системе координат приведены опытные изотермы воздуха. Как видно из фафика, изотермы не являются горизонталями, а имеют криволинейное очертание с заметным минимумом. Отклонение опытных изотерм от горизонтального направления позволяет наглядно судить об отступлении реального газа от закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.77]

Увеличивая давление и понижая температуру, реальные газы можно перевести в жидкое состояние. На рис. 10 представлен ряд изотерм, экспериментально полученных Амага. Изотерма, отвечающая 0°С, показывает, что сжатие двуокиси углерода сопровождается уменьшением объема когда давление и объем достигнут значений, соответствующих точке а, дальнейшее уменьшение объема до точки Ь происхо- [c.32]

Для выяснения сущности критических явлений большую роль сыграли исследования Амага по сжижению СО2. Результаты этих исследований представлены на рис. 1 в виде кривых в координатах р, V (изотермы углекислого газа). [c.18]

Начнем с качественного рассмотрения вопроса, пользуясь диаграммой Амага (рис. 157). Проведя изотермы АВС и EG идеального газа, мы видим, что при низких температурах изотермы реального газа (например AHBD) состоят из двух участков левый участок АНВ) располагается под соответствующей изотермой АВС идеального газа, а правый участок BD) — выше АВС (см. 2,2). [c.481]

Сжижение газов. Значительное повышение давления может привести к конденсации газа в жидкость. На рис. 26 представлен ряд изотерм двуокиси углерода С0.2, экспериментально полученных Амага. Изотерма 0°С показывает, что если газообразную углекислоту сжимать, начиная с малых давлений, то вначале уменьшение объема сопровождается соответствующим повышением давления, затем, когда давление и объем достигают значе- [c.106]

На рис. 1-16 показано совмещение сеток с изотермами для углекислоты, воздуха и эфира по методу Амага. Приводя сетки изотерм для указанных газов в соответствующие системы координат, Амага блестяще подтвердил выводы Ван-дер-Ваальса о том, что в соответственных состояниях газы в отношении давления, объема и температуры становятся идентичными. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология