Изотерма идеального газа

Рис. 1. Изотермы идеального газа в системе координат а —р—V 6 — pV — p .V)

Отличие реальных газов от идеального газа наглядно иллюстрируется изотермами в координатах Р—V. Изотермы идеального газа независимо от температуры имеют форму симметричной гиперболы (см. рис. 1.2, а), а изотермы реального газа значи-22 [c.22]

Рис. 3. Изотерма идеального газа в координатах р— v

Рассмотрим изотермический переход газа из идеального состояния (оно изображено точкой 1 на рис. 6.1) в реальное (точка 3) при одном и том же давлении Р. Сущность этого процесса заключается в равновесном включении внутримолекулярных взаимодействий. Для его проведения сначала расширим идеальный газ до давления Р по изотерме идеального газа (путь 1 -> 2, рис. 6.1), а затем сожмем до давления Р, но по изотерме реального газа (путь 2 -> 3, рис. 6.1). [c.91]

Зависимость р от У для разных температур может быть представлена графически в виде семейства кривых (равносторонних гипербол), которые называют изотермами идеального газа. [c.233]

Рис. 1. Изотермы идеального газа Тх<Т <Т <Т,.

При п = 1 (изотерма идеального газа) выражение (14.5) приводит к не- [c.184]

При температуре стандартным будет состояние, обозначенное на рис. 6.2 цифрой I, а при температуре Т оно обозначено цифрой 2. Переход от стандартного состояния (точка 2) в реальное (точка 5) осуществляется описанным выше способом сначала газ расширяют по изотерме идеального газа до давления Р (путь 2 -> 6), а затем сжимают по изотерме реального газа до давления Р (путь 6 5). Итак, энергия Гиббса состояния реального газа при температуре 7 и давлении Я отличается от энергии Гиббса в стандартном состоянии на величину ДС7 процесса [c.95]

С, то точка А отвечает фактическому состоянию данного газа при р=1,013-105 Па и =25°С, а точка О — указанному гипотетическому состоянию. Оно может быть достигнуто в результате изотермического расширения до бесконечно малого давления р с последующим изотермическим сжатием по изотерме идеального газа до р=1,013-105 Па. [c.56]

При переходе от экспериментальных значений термодинамических функций к стандартным и наоборот надо учитывать отклонения поведения газа при р= атм и данной температуре от поведения идеального газа. Чтобы пояснить, как осуществляется этот учет, обратимся к рис. 2.6, на котором схематично представлены изотермы реального и идеального газов при 25°С. Точка О соответствует стандартному состоянию, точка Л — реальному состоянию газа при р=1 атм. Переход от реального состояния к стандартному осуществляют путем изотермического расширения реального газа до точки В , в которой отклонения от поведения идеального газа становятся ничтожно малыми, и последующего сжатия по изотерме идеального газа до точки О (р= атм). Для этого пути подсчитывают изменение соответствующей термодинамической функции. Если изотермы реального и идеального газов при р<1 атм близки, то поправки на неидеальность малы. Если же отклонения велики, то поправки могут иметь заметную величину. [c.40]

Чтобы сравнить эту величину с практически измеряемой теплотой испарения воды при 25 С, надо учесть АН перехода от р=0,0312 атм к р=1 атм по изотерме идеального газа (для водяного пара при р=0,0312 атм отклонения от идеального газа невелики). [c.41]

Р1 И р2 И изотермой идеального газа, равна У Ар ЯТ п. [c.107]

На рис. 11.17, 6 изображена та же система, но давление газа уравновешивается грузом на поршне. Расширение газа, как уже говорилось, будет происходить, если уменьшать внешнее давление, т. е. снимать гирьки с поршня. Графически этот-процесс будет изображен так (рис. 11.18). На рисунке представлена изотерма идеального газа, соответствующая уравнению (1.5). Точками I и И на изотерме изображены два состояния со значениями = p v - Пусть первоначально газ находится в состоянии I с более высоким давлением. Снимаем одну [c.61]

Рассмотрим простую систему, состояние которой определяется двумя переменными, скажем, объемом V и давлением р. Равновесные состояния такой системы будут, как нам известно, изображаться точками на диаграмме р — и. Рассмотрим два равновесных изотермических пути при Ту и Га (рис. 111.7). Пусть теплота поглощается системой (Q > 0) при перемещении фигуративной точки по изотерме слева направо, т. е. так, как это имеет место на изотерме идеального газа. Из произвольного состояния А на изотерме Т проведем равновесный адиабатический процесс (путь). Пусть этот путь пересекается в точке В с нижней изотермой Т . Выберем далее на изотерме Тх произвольное состояние С, расположенное левее состояния А. Допустим теперь, что существует адиабатический путь (процесс), безразлично равновесный или самопроизвольный, переводящий систему из В в С. На рис. III.7 [c.70]

I—изотерма идеального газа 2— изотерма реального газа [c.78]

Рис. 2. Изотермы идеального газа

На рис. 1-79 в координатах яУ—я изотермы идеального газа (АВС, ЕО) представлены прямыми линиями, параллельными оси абсцисс, а [c.149]

Для участка изотермы реального газа, расположенного ниже изотермы идеального газа (петля) фактор г<, а для участка, расположенного выше изотермы АС фактор 2>1 (при одном и том же дав-лении). [c.149]

На рис. 1.1 приведены изотермы идеального газа м 1 а ча Ваи-дср-Ваальса при двух температурах. [c.13]

Для идеального газа (или для реального газа при достаточно низком давлении) летучесть газа приблизительно равна его давлению, т. е. имеет место равенство а = / = Я. Летучесть газа при любом давлении может быть определена из уравнения (28), если известно для этого газа соотношение между Р к V при данной температуре. При любой данной температуре реальный газ может быть приведен к стандартному состоянию с /° = 1 путем расширения этого газа до давления, равного нулю, производимого по его собственной изотерме в координатных осях Р и V, а затем путем сжатия до 1 ат по изотерме идеального газа, определ> емой из соотношения [c.31]

Из (2,1,4) следует, что на изотерме идеального газа произведение рУ постоянно, т. е. в координатной системе рУ — р изотермы идеального газа —прямые, параллельные Ор, например А , НЫ (рис. 5). Изотермы реального газа оказываются кривыми, например АВВ, НКЕ. [c.27]

Рг < р на том участке изотермы реального газа, который расположен под соответствующей изотермой идеального газа (например на участке АВО) [c.28]

С повышением температуры участок изотермы реального газа, расположенный ниже изотермы идеального газа, уменьшается и, наконец, вовсе исчезает при некоторой температуре г о- Выше 0 изотерма реального газа, начиная от р = О, поднимается кверху, например изотерма EF. На участке изотермы BD, EF), расположенном выше соответствующей изотермы идеального газа, при одинаковом давлении мольный объем v реального газа больше мольного объема v идеального газа. На участке АНВ изотермы, расположенном ниже соответствующей изотермы АВС идеального газа при одинаковом давлении v меньше Уид, например [c.481]

Таким образом, на участках ВБ, ЕР, расположенных выше соответствующей изотермы идеального газа, V — v щ>0 и отношение [c.482]

На таких же участках, как ЛЯВ, которые расположены под изотермой идеального газа, V — Уид< О [c.482]

МЫ K N в направлении ЯЗ, тем в большей степени форма изотерм 1 приближается к форме изотермы идеального газа. Кривая АСВ называется пограничной на ветви АС лежат точки кипения, на ветви СВ — точки росы. [c.17]

Из самого определения понятия летучести следует, что эта функция не может быть вычислена без помощи экспериментальных данных. Рассмотрим один из возможных способов определения летучести. Чтобы воспользоваться им, необходимо опытным путем найти изотермическую зависимость между Р и V интересующего нас газа при заданной температуре. По результатам наблюдения строят график (рис. 24, кривая /). По уравнению PV — RT строят изотерму идеального газа для той же температуры (кривая И). Изотерма // непременно ляжет правее изотермы I, ибо объем реального газа меньше объема идеального газа при той же температуре вследствие межмоле-кулярныХ сил притяжения, действующих в реальном газе. На рис. 24 отмечено давление Р, при котором должна быть [c.145]

Зная константы Ван-дер-Ваальса ап Ь для данного газа, можно по уравнению (1,54) при любой температуре Т рассчитать значение давления, под которым находится газ, при заданном значении объема одного киломоля. На рис. 6 показаны изотермы Р = ф(У) углекис--лого газа, построенные по уравнению Ван-дер-Ваальса. При температуре 330° К изотерма Р = ф(У) углекислого газа по своей форме близка к изотерме идеального газа, а при температурах 253 и 273 °К изотермы Р = ф(У) имеют максимумы и минимумы. Изотерма Р = ф(1 при 253° К имеет минимум при V = 0,0845 х [c.32]

Различия поведения воздуха и идеального газа иллюстрируются рис. 147, на котором изображены изотермы воздуха в системе координат р о—р. Изотермы идеального газа параллельны между собой и лежат. на горизонтальных линиях сетки графика. [c.393]

Это уравнение называют изотермой идеального газа. [c.30]

Удобно использовать координатную систему ри-р (диафамму Амага). В такой системе координат изотерма идеального газа согласно уравнению ри = RT — горизонтальная прямая. На рис. 4.3 в указанной системе координат приведены опытные изотермы воздуха. Как видно из фафика, изотермы не являются горизонталями, а имеют криволинейное очертание с заметным минимумом. Отклонение опытных изотерм от горизонтального направления позволяет наглядно судить об отступлении реального газа от закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.77]

Вернемся теперь к более подробному обсуждению критической точки, которое удобно провести с помощью Р — 1 диаграммы, изображенной на рис. 11.12, где показаны пять изотерм, характерных для реального газа, а также одна изотерма для идеального газа. Изотерма идеального газа имеет форму гиперболы, а у изотерм реальных газов наблюдаются значительные отклонения от этой формы, особенно вблизи критической точки. При температурах, несколько превышающих критическую, как, например, Т3 или Т4, газ не поддается сжижению, но при критической температуре Ткрит существует такая точка С на диаграмме, в которой газ находится в равновесии с жидкостью. При более низких температурах, например Т2 или Т , существует целая область, в которой возможно одновременное существование жидкости и паровой фазы эта область на рис. 11.12 оставлена светлой, по левую сторону от нее система находится в жидком состоянии. [c.196]

Результаты вычислений по уравнению [4] для метилового спирта отмечены кружками на кривой 1 рис. И. Пунктирная кривая 5, проведенная на том же рисунке, соответствует изотерме двухмерного идеального газа тгсо =кТ для 20°. Реальная изотерма состояния (кривая 1) в области предельно разреженного адсорбционного слоя сливается с изотермой идеального газа (первая измеренная точка, не отмеченная на рисунке, лежит при со/5 =52 10- , что при 5=7 м г соответствует площадке со 400 А на молекулу). [c.401]

Зависимость р от V графически представляется для разных количеств газа и разных температур в виде семе11ства равносторонних гипербол, которые называют изотермами идеального газа. [c.13]

I — изотерма реального газа, найденная опытным путем Н — изотерма идеального газа, найденная по уравнению PV — RT — onst. [c.146]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.18 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.24 , c.25 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.245 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.129 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.24 , c.25 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология