Амага

Закон Амага. Общий объем газовой смеси равен сумме парциальных объемов компонентов при температуре и давлении системы [c.161]

Закон Амага (аддитивность индивидуальных объемов). Согласно этому закону, общий объем V смеси химически не взаимодействующих газов равен сумме тех индивидуальных объемов Г,., которые занимал бы каждый из этих газов, взятый при тех же температуре и давлении, что и смесь газов, т. е. [c.20]

Трение можно уменьшить, если сообщить поршню вращательное или колебательное движение, что впервые было предложено еще Амага и всюду используется в настоящее время. Если поршень вращается со скоростью, превышающей некоторую критическую скорость и зависящей от размеров манометра и вязкости жидкости, то может быть достигнута чувствительность манометра порядка нескольких стотысячных долей в области давлений 10—1000 атм. При этом точность имеет порядок 0,01% и снижается вследствие трения с уменьшением давления, а с ростом давления — за счет деформации поршня и цилиндра. Поршневой манометр специальной конструкции при весьма тщательной работе можно использовать без снижения точности вплоть до атмосферного давления. [c.78]

Это основное расчетное уравнение, действительное и для паровой и для жидкой фазы. Если допустить выполнение приближенного правила Амага, согласно которому не происходит изменения объема г-того компонента при изобарно-изотермическом смешении, то V — = О, и фугитивность компонента смеси можно приближенно представить в виде известного правила Льюиса [c.26]

Сжижение газов. Значительное повышение давления может привести к конденсации газа в жидкость. На рис. 28 представлен ряд изотерм двуокиси углерода, СОг, экспериментально полученных Амага. Изотерма 0°С показывает, что если газообразную углекислоту сжимать, начиная с малых давлений, то вначале уменьшение объема сопровождается соответствующим повышением давления, затем, когда давление и объем достигают значений, представляемых точкой С, дальнейшее сжатие уже не изменяет давления, пока не будет достигнут объем, представляемый точкой В, после чего даже очень незначительное уменьшение- объема требует весьма сильного повышения давления. Подобный же характер имеют и изотермы 10 и 20° С с тем, однако, отличием, что гори- [c.109]

Если газовая смесь образует идеальный раствор, то сохраняется аддитивность объемов при смешении, выдерживается закон Амага, F, — Fi и уравнение (1.79) приходит к виду [c.34]

Р = Ра + + Ре + и аддитивности объемов (Амага) (VI-20) [c.130]

Для нахождения зависимости / как функции температуры авторы использовали данные Амага (относящиеся к этилену) для расчетов выше критической температуры. Для температур ниже критической были использованы данные для насыщенных паров следующих углеводородов пропана, нормального бутана, изобутана, нормального и изонентана, нормальных гексана, гептана и октана, а также диизопропила, диизобутила и бензола. Необходимо отметить, что уравнение (100) хорошо [c.36]

Первыми сжимаемость газов при высоких давлениях исследовали Эндрюс, Реньо, Кайе и Амага. Интересный обзор этих работ сделан Партингтоном [40] и Бриджменом [73]. Наиболее успешными оказались исследования Амага (1893 г.), который измерял сжимаемость целого ряда газов и жидкостей до давлений 3000 атм в интервале температур О—200° С. В течение многих лет его работы превосходили все остальные, хотя теперь большинство из его измерений повторено с более высокой точностью. Однако усовершенствования техники измерений после работ Амага имели скорее количественный, чем качественный характер. [c.94]

Смеси газов. Для смеси газов уравнения состояния можно получить на основе закона Дальтона (равенства суммы парциальных давлений р,- давлению р) 1,р1 = р, или закона Амага (равенство суммы парциальных объемов Ог объему смеси о) [c.37]

Разделим обсуждение р—V— Г-измерений при высоких давлениях на четыре части. К первой части относятся прямые измерения р, V и Т. Следует отметить, что в отличие от измерений при низких давлениях при высоких давлениях относительные методы почти не применялись, вероятно, из-за сложности постановки эксперимента. Кроме того, число вариантов различных методов для измерений при высоких давлениях меньше, чем для измерений при низких давлениях. Во второй части этого раздела описываются методы последовательного расширения, а в третьей и четвертой частях — соответственно расчет вириальных коэффициентов из экспериментальных данных и система относительных единиц (единиц Амага), часто используемых в р—V—Г-измерениях при высоких давлениях. [c.95]

Методы измерения температуры и давления уже обсуждались, поэтому рассмотрим теперь вопросы измерения массы используемого газа и объема, который он занимает. Указанные измерения основываются на тех же принципах, что и измерения при низких давлениях, но число их вариантов невелико. Обычно массу измеряют двумя методами прямым взвешиванием или определяют объем газа при низком давлении. Последний метод равноценен определению числа молей при достаточно низком давлении. Его результаты часто выражают в системе относительных единиц, обычно называемых единицами Амага. При этом объем выражается через так называемый нормальный объем, т. е. объем, занимаемый газом при нормальных давлении и температуре (обычно 0° С и 1 атм). Этот объем газа не равен точно объему того же числа молей идеального газа и не совсем одинаков для различных газов. Более подробно единицы Амага обсуждаются ниже. Если плотность жидкости известна очень точно, как, например, для высших углеводородов алифатического ряда, то ее масса может быть определена из точных измерений объема. [c.95]

Увеличивая давление и понижая температуру, реальные газы можно перевести в жидкое состояние. На рис. 7 представлен ряд изотерм двуокиси углерода, экспериментально полученных Амага. Изотерма, отвечающая температуре 0° С, показывает, что сжатие углекислоты сопровождается уменьшением объема, и, когда дав- [c.43]

Некоторые старые результаты измерений объема при высоких давлениях выражены в единицах Амага, где за единицу объема принимается объем, занимаемый газом в нормальных условиях (0°С, 1 атм). Если этот нормальный объем обозначить Уо, то плотность рл и удельный объем Уа в единицах Амага будут равны [c.105]

Этот метод использовался в Лейдене [183] для измерения В12 при низких температурах, а Дином и Берном [184] для исследования отклонений реальных газов при высоких давлениях (что потребовало изменения конструкции) от законов Амага и Дальтона. [c.115]

Аддитивность парциальных объемов выражается законом Амага [c.81]

Аддитивность объемов выражается законом Амага (1893 г.) [c.129]

В [7] рассмотрен случай отсутствия межфазного массообмена водной и нефтяной компонентами. В отличие от предположения о постоянстве плотностей фаз [38] предполагается вьшолнение закона Амага о постоянстве суммарного объема фаз в процессе массообмена. При этом механизм эффективного вытеснения состоит в переходе нагнетаемой активной компоненты в нефтяную фазу в общем случае [10] он состоит также во взаимном растворении. Для видов треугольных фазовых диаграмм, соответствующих немонотонным изотермам распределения примеси по фазам, получены решения, в которых изменение концентрации на фронте вытеснения достигается последовательностью скачков и участков непрерьшного изменения. Первый интеграл движения тыла оторочки, найденный в [9], позволил дать геометрическую интерпретацию динамики тыла оторочки. Получены формулы средней нефтенасыщенности во всех зонах, на основе чего развита графоаналитическая техника расчета показателей процесса. Конкретные примеры графоаналитического расчета вытеснения конденсата оторочкой углеводородного растворителя приведены в [15]. [c.181]

В своих первых работах в этой области Эндрюс и Амага вместо пьезометра использовали калиброванный по длине стеклянный капилляр, запиравшийся ртутью. По положению ртути определялся объем, занятый газом. Камерлинг-Оннес [52а, 94] в Лейдене применял этот метод для измерения сжимаемости гелия. Положение ртути в капилляре можно определять визуально с помощью катетометра [94—102] или по изменению электрического сопротивления проволоки, натянутой вдоль оси капилляра [103, 104]. Во всех случаях необходимо вводить поправки, учитывающие влияние мениска ртути в капилляре и температурное расширение стекла. Используя прибор подобного типа, Амага удалось создать давление до 450 атм, хотя в таких случаях максимальное давление обычно не превышает 150 атм. Верхний предел температуры определяется давлением паров ртути над ее поверхностью. При температуре выше 150° С необходимо принять соответствующие меры, чтобы быть уверенным в том, что пары ртути находятся в равновесии с исследуемыми парами или газом. Коннолли и Кандалик [102], использовавшие подобный прибор вплоть до 300° С, обнаружили, что даже при перемешивании с помощью магнитной мешалки (стальной шарик) со скоростью 50 цикл1сек для достижения равновесия паров ртути с парами исследуемого вещества или газом требовалось больше 2 час. Более подробно проблема растворимости ртути в сжатых газах обсуждается в конце этой главы. При использовании рассмотренного выше метода ошибка измерений составляет примерно 0,1 % [c.99]

Общий объем смеси по уравнению Амага равен [c.148]

Схема прибора Бойля, отличающегося от рассмотренных выше конструкцией трубки для сжатия газа, показана на фиг. 3.5. Такие установки использовались в исследованиях, проводившихся Кайе и Амага при высоких давлениях (обзор этих очень ранних работ проведен Партингтоном [40]), и только в редких случаях — прн низких давлениях [41]. Некоторые авторы [42] [c.84]

Правило Льюиса и Рендалла. Наиболее известным является правило Льюиса и Ре1щалла [14], основанное на законе Амага. Закон Амага состоит в том, что объем газовой смеси равен сумме объемов индивидуальных компонентов, взятых под тем н е общим давлением [c.67]

Газовые смеси считаются идеальными при условии, если величины, характеризующие их состояние (Р, У), подчиняются законам Дальтона и Амага. Закон Дальтона [Т = onst) [c.36]

Коэффициент сжимаемости z отличается от степени сжимаемости Амага тем, что в последней произведение PV при конечных условиях относят для данных условий к произведению PqVq при начальных условиях [c.20]

Удобно использовать координатную систему ри-р (диафамму Амага). В такой системе координат изотерма идеального газа согласно уравнению ри = RT — горизонтальная прямая. На рис. 4.3 в указанной системе координат приведены опытные изотермы воздуха. Как видно из фафика, изотермы не являются горизонталями, а имеют криволинейное очертание с заметным минимумом. Отклонение опытных изотерм от горизонтального направления позволяет наглядно судить об отступлении реального газа от закона Бойля—Мариотта (ри = onst). [c.77]

Общий объем газовой смеси по аддитивности объемов (закои Амага) равен сумме парциальных объемов омшонентов, то есть [c.89]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.148 , c.161 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.75 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.142 , c.153 ]

Техника физико-химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях Изд3 (1965) -- [ c.139 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.87 , c.89 ]

Техника физико-химических исследований при высоких и сверхвысоких давлениях (1976) -- [ c.139 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.420 , c.421 , c.423 , c.428 , c.430 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.405 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.41 , c.214 , c.246 , c.248 , c.292 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.127 ]

Ингибиторы кислотной коррозии металлов (1986) -- [ c.34 ]

Техника физико-химических исследований при высоких давлениях (1958) -- [ c.115 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.597 ]

Техника физико-химических исследований при высоких давлениях (1951) -- [ c.0 , c.80 ]

Математическая теория процессов переноса в газах (1976) -- [ c.366 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.0 , c.148 , c.161 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология