Изотерма реального газа

Рис. 1.4. Диаграмма состояния р вещества (изотермы реального газа).

Отличие реальных газов от идеального газа наглядно иллюстрируется изотермами в координатах Р—V. Изотермы идеального газа независимо от температуры имеют форму симметричной гиперболы (см. рис. 1.2, а), а изотермы реального газа значи-22 [c.22]

Если не ограничиваться малыми давлениями, то уравнение изотермы реального газа может быть записано так [c.29]

Изотермы реальных газов [c.22]

Рис. 23. Изотерма реального газа (заштрихованные площади равны).

Рассмотрим изотермический переход газа из идеального состояния (оно изображено точкой 1 на рис. 6.1) в реальное (точка 3) при одном и том же давлении Р. Сущность этого процесса заключается в равновесном включении внутримолекулярных взаимодействий. Для его проведения сначала расширим идеальный газ до давления Р по изотерме идеального газа (путь 1 -> 2, рис. 6.1), а затем сожмем до давления Р, но по изотерме реального газа (путь 2 -> 3, рис. 6.1). [c.91]

Таким образом, уравнение начального участка изотермы реального газа будет [c.28]

Рис. 33. Изотермы реального газа с петлей Вак-дер- Ваальса1> (схема).

Рис. 19. Изотерма реального газа.

Изотермы реальных газов........................22 [c.316]

При температуре стандартным будет состояние, обозначенное на рис. 6.2 цифрой I, а при температуре Т оно обозначено цифрой 2. Переход от стандартного состояния (точка 2) в реальное (точка 5) осуществляется описанным выше способом сначала газ расширяют по изотерме идеального газа до давления Р (путь 2 -> 6), а затем сжимают по изотерме реального газа до давления Р (путь 6 5). Итак, энергия Гиббса состояния реального газа при температуре 7 и давлении Я отличается от энергии Гиббса в стандартном состоянии на величину ДС7 процесса [c.95]

На рис. 2.25 показаны изотермы реального и идеального газов. Интеграл в правой части (2.133) равен заштрихованной площади 122 Г, т. е. площади, ограниченной осью ординат, изобарами р, и рг и изотермой реального газа. Эта площадь может быть найдена как разность между площадями 133 V и 233 2. Первая из них, ограниченная осью ординат, изобарами [c.107]

И р2 И изотермой реального газа. Эта площадь может быть найдена как разность между площадями 1334 и 233 2. Первая из них, ограниченная осью ординат, изобарами Р1 и рз и изотермой иде- [c.106]

I—изотерма идеального газа 2— изотерма реального газа [c.78]

Если изотерма реального газа У(р) известна только в том интервале давлений, для которого на нижнем пределе летучесть не совпадает с давлением фр, абсолютную величину летучести определить не удается. Можно найти только отношение летучести для выбранных давлений р и р [c.79]

Построим изотермы реального и идеального газов (рис. 18). Пусть АВ — изотерма реального газа, D — идеального. Тогда р С А [c.68]

Изотермы реальных газов систематически отклоняются от уравнения (IV,9), причем для температур, лежащих ниже определенного предела [c.97]

Здесь Л — вся площадь между кривыми АВ и СО, если их продолжать до бесконечности. Следовательно, Л характеризует отклонение реального газа от идеального. А может быть и отрицательным, если изотерма реального газа идет выше изотермы идеального, например, для водорода и гелия. Это также наблюдается при высоких давлениях для всех газов. Знак Л необходимо учитывать. [c.68]

Итак, изотерма реального газа характеризует два агрегатных состояния жидкое и газообразное, а так же взаимный их переход. [c.38]

Для участка изотермы реального газа, расположенного ниже изотермы идеального газа (петля) фактор г<, а для участка, расположенного выше изотермы АС фактор 2>1 (при одном и том же дав-лении). [c.149]

Из (2,1,4) следует, что на изотерме идеального газа произведение рУ постоянно, т. е. в координатной системе рУ — р изотермы идеального газа —прямые, параллельные Ор, например А , НЫ (рис. 5). Изотермы реального газа оказываются кривыми, например АВВ, НКЕ. [c.27]

Рг < р на том участке изотермы реального газа, который расположен под соответствующей изотермой идеального газа (например на участке АВО) [c.28]

З . Имея право считать начальные малые участки изотерм реального газа прямыми, можем написать для каждого из них (рис. 8) [c.28]

Рис. 14. Изотерма реального газа (з .-штрихованные площади равны).

С повышением температуры участок изотермы реального газа, расположенный ниже изотермы идеального газа, уменьшается и, наконец, вовсе исчезает при некоторой температуре г о- Выше 0 изотерма реального газа, начиная от р = О, поднимается кверху, например изотерма EF. На участке изотермы BD, EF), расположенном выше соответствующей изотермы идеального газа, при одинаковом давлении мольный объем v реального газа больше мольного объема v идеального газа. На участке АНВ изотермы, расположенном ниже соответствующей изотермы АВС идеального газа при одинаковом давлении v меньше Уид, например [c.481]

Многочисленные опытные данные показывают, что изотермы реальных газов в приведенных параметрах совпадают только в пределах некоторых классов однотипных веществ, но они существенно отличаются при произвольном подборе веществ, например для спиртов и углеводородов. Это означает, что в общем случае уравнения с тремя постоянными недостаточны для описания свойств реальных газов. Интересная возможность проверки теоремы соответственных состояний возникает при исследовании в приведенных параметрах уравнения Клапейрона — Клаузиуса для испарения жидкостей [c.104]

Если опытная изотерма реального газа у р)т известна толь-кр в том интервале давлений, где летучесть не совпадает с давлением 1Фр, т. е. при наименьшем изученном давлении р газ еще нельзя рассматривать как идеальный, то абсолютную вели--чину летучести определить не удается. Можно найти только. отношение летучестей для выбранных давлений р п р [c.110]

Таким образом, из опытных изотерм можно найти критическую точку и, обратно, из критических данных можно построить изотермы реального газа. Все это с точностью, соответствующей точности уравнения Ван-дер-Ваальса. [c.146]

Разрыв непрерывности между в и е, <5 и к можно сопоставить с разрывом непрерывности на изотермах реального газа, т. е. считать, что между этими точками имеются 5-образные участки, подобные 8-образным участкам на изотермах ван-дер-Ваальса. [c.104]

Итак, изотерма реального газа характеризует два агрегатных состояния (жидкое и газообразное), а также взаимный их переход. Переход от газообразного к жидкому состоянию изучался на двуокиси углерода. Этот газ довольно легко сжижается. [c.61]

Для критической точки здесь получается РкрУкр/ 7 кр=0,27, что находится в гораздо лучшем согласии с опытом (для неполярных газов). Анализ уравнения состояния в приведенных координатах показал, что изотермы реальных газов, построенные с использованием приведенных параметров, приближенно совпадают только в пределах некоторых классов однотипных веш,еств, но они заметно отличаются, например, для спиртов и углеводородов. Это означает только то, что в общем случае уравнение с тремя постоянными оказывается недостаточно точным для описания свойств реальных газов. [c.25]

Вернемся теперь к более подробному обсуждению критической точки, которое удобно провести с помощью Р — 1 диаграммы, изображенной на рис. 11.12, где показаны пять изотерм, характерных для реального газа, а также одна изотерма для идеального газа. Изотерма идеального газа имеет форму гиперболы, а у изотерм реальных газов наблюдаются значительные отклонения от этой формы, особенно вблизи критической точки. При температурах, несколько превышающих критическую, как, например, Т3 или Т4, газ не поддается сжижению, но при критической температуре Ткрит существует такая точка С на диаграмме, в которой газ находится в равновесии с жидкостью. При более низких температурах, например Т2 или Т , существует целая область, в которой возможно одновременное существование жидкости и паровой фазы эта область на рис. 11.12 оставлена светлой, по левую сторону от нее система находится в жидком состоянии. [c.196]

Увеличение напряжения сдвига разрушает гетерофазные флуктуации и расслаивание происходит не скачкообразно, а постепенно и минимум вязкости в области расслаивания вырождается, что хорошо видно на рис. 18. На этом рисунке но оси абсцисс отложено значение разведения раствора для того, чтобы показать, что полученные изострессы вязкости (линии равного напряжения сдвига) внешне похожи на изотермы реального газа. Действительно, разведение характеризует объем, занимаемый макромолекулами, а вязкость раствора характеризует взаимодействие между макромолекулами так же, как давление в газе отражает взаимодействие его молекул. Из рисунка видно, что при работе с растворами можно получить всю кривую, включая область метастабильных состояний, что невозможно сделать при переходе газ — жидкость. [c.52]

Начнем с качественного рассмотрения вопроса, пользуясь диаграммой Амага (рис. 157). Проведя изотермы АВС и EG идеального газа, мы видим, что при низких температурах изотермы реального газа (например AHBD) состоят из двух участков левый участок АНВ) располагается под соответствующей изотермой АВС идеального газа, а правый участок BD) — выше АВС (см. 2,2). [c.481]

Для температур, при которых изотерма реального газа имеет вид АНВО (см. рис. 157), при малых давлениях Рал> р и по [c.484]

Пользуясь формулой (10.13), обычно приходится проводить графическое интегрирование. На рис. 37 в схематича ком виде сопоставлены типичная изотерма реального газа 1—2—3—4 и гиперболическая изотерма идеальногазового состояния — пунктирная линия Г—2 —3 —4. Разность ординат на этом рисунке дает величину — поэтому интеграл формулы (10.13), взятый со знаком минус, вьфазится заштрихованной на рисунке площадью 2—2 —3—3. Обозначим эту площадь через А, когда в диаграмме, выполненной для одного моля газа, ординаты и выражены в кубических сантиметрах, а давления — в атмосферах. Принимая во внимание, что == 82,07 сж -атм моль -град, и переходя к десятичным логарифмам, находим, что [c.341]

I — изотерма реального газа, найденная опытным путем Н — изотерма идеального газа, найденная по уравнению PV — RT — onst. [c.146]

С другой стороны, величцна Р, определяемая уравнением (70.21), с Возрастанием объема при постоянной температуре монотонно убывает, как это изображено на рис. 59. Общее давление находится для каждого значения объема суммированием величин Р и Р". Таким образом, мы получаем 5-образную кривую, напоминающую изотермы реальных газов, изображающие переход из газообразной фазы в жидкую (см. рис. 51). При данном давле НИИ имеются две точки А я С, соответствующие состо ни а равными свободными энергиями, т. е. с одинаковыми [c.608]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология