Изотерма газов

Из уравнения изотермы газа (I.I) находим объем воздуха после изотермического расширения [c.63]

Изотермы адсорбции Ленгмюра по своему виду аналогичны адсорбционным изотермам газов и жидкостей на твердых поверхностях. [c.278]

Пусть О АО будет т-изотермой газа, а В АВ — обратимой адиабатой этого газа (рис. 34). Отключив источник тепла, произ- [c.112]

Зависимость гигроскопичности материала от парциального давления водяного пара (адсорбционная изотерма газ — твердое тело). [c.273]

На трехосной диаграмме (р, у, г ) уравнение (1.7) изображается поверхностью, каждое сечение которой плоскостью перпендикулярно к оси t, т. е. каждая изотерма является гиперболой. Нетрудно сообразить, что сама поверхность представляет собой как бы бесконечно высокую гору (рис. 1) с прямолинейным скатом к осям р и у, крутизна которого равномерно возрастает, если удаляться по оси р или V от начала координат. На рис. 2 изображены изотермы газа по уравнению (1.7) в проекции на координатную плоскость (р, V) возрастающим температурам соответствуют изотермы, более удаленные от начала координат. При вычерчивании был взят равный масштаб для численных значений р и у, поэтому изотермы имеют вид равно- боких гипербол. Оси р и и служат для всех изотерм асимптотами. [c.26]

Так как всегда и > 1, то, сопоставляя (1.19) с уравнением изотерм газа (1.5), мы видим, что в диаграмме (р, а) адиабаты круче спадают к оси объемов, чем изотермы. [c.30]

На рис. 3 изображены изотермы газа и жидкости по уравнению Ван-дер-Ваальса. При высоких температурах (см., например, изотерму з) они мало отличаются (в особенности в области больших о) от гипербол. При понижении температуры (см. изотерму а) заметно искривление, которое при некоторой температуре (4) приводит к перегибу изотермы в точ- е К. Эта точка изображает критическое состояние вещества. [c.32]

Из Яф-диаграммы для приведенного состояния газа можно определить изотермы газа, если приведенные величины помножить на критические константы, и, наоборот, для определения критических констант нужно подобрать приведенные параметры (для критических величин) таким образом, чтобы получилось совпадение определяемых величин с приведенными. [c.15]

Объем в смз/мшь Рис. 1. Изотермы газа. [c.18]

Этот метод недостаточно точен для мембран с широким распределением пор по размерам, а также в случае пор с неопределенной геометрией. Морфологию пор легче определить у керамических мембран, причем распределение пор по размерам часто оказывается очень узким (см. рис. IV-14, IV-15). В качестве примера на рис. IV-14 приведена адсорбционно-десорбционная изотерма газа на мембране из оксида алюминия (АЬОз), прокаленного при 400°С [3]. Поры в таких мембранах формируются за счет параллельной упаковки пластинчатых кристаллов. Таким образом образуются щелевидные поры, причем ширина щели и толщина пластин имеют приблизительно одинаковый размер [3]. [c.182]

Если теплота смешения Цаш невелика и ею можно пренебречь, то изотермы газа и жидкости изображаются прямыми линиями. Диаграмма строится обычно для 1 моля каждого компонента. С ее помощью очень Просто решаются графическим способом задачи на смешение или разделение бинарных смесей. Так, в верхней части рис. 9.2 точка М — исходная или образующаяся смесь, точки I ж II — получаемые при разделении или исходные (перед смешением) продукты отрезок — доля вещества I. [c.273]

Исходные значения теплосодержания компонентов А к В могут быть взяты произвольно. Если теплота смешения ( смеш невелика и ею можно пренебречь, то изотермы газа и жидкости изображаются прямыми. Диаграмма строится обычно для 1 мо- [c.249]

В этом случае изотермы газа и жидкости—прямые. Дииграмма строится обычно для 1 моля. На ней просто графически решаются, задачи по смешению или разделению бинарных смесей (см. рис. 63, а верхнюю часть). М — исходная или получаемая смесь I и /I получаемые при разделении части или исходные (перед смешением) часть [c.258]

В диаграмме pv изотермический процесс изображается различным образом для различных веществ, так как связь между р и v при Т = onst существенно зависит от свойств данного вещества. Например, изотерма идеального газа описывается уравнением pv = onst и в диаграмме pv изображается равнобокой гиперболой, а изотерма газа, подчиняющегося уравнению Ван-дер- [c.91]

Рис. 11. Изотермы газа, определяемые уравнением Ван-дер-Ваальса /. 2 — изотермы, соответствующие 7 < 7 p 3 — изотерма, соответствую-1ДСЯ Т = Т .к 4, 5 — изотермы, соответ ст ующие Г>Г .р

Дайте оценку сведениям о свойствах молекул, которые можно получить, изучая идеальные изотермы газов и вытекающие из пих дифференцнальиые уравнения. [c.52]

В табл. 53 представлены расчеты удельных приведенных затрат на транспорт природного газа в охлажденном состоянии при различных изотермах газа и расстоянии между промежуточными КС, выполненные по зависимостям (115)— (118) для четырех вариантов ГХПА. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология