Слабые электролиты. Степень диссоциации

При увеличении концентрации раствора слабого электролита степень диссоциации уменьшается, стремясь к нулю (табл. 6) при бесконечно большом разведении, наоборот, степень диссоциации достигает своего максимального значения, равного единице (табл. 7). [c.32]

При увеличении разведения раствора слабого электролита степень диссоциации его растет, а константа диссоциации остается постоянной. 8.2. В уксусной кислоте как растворителе хлорная кислота сильнее азотной. 8.3. Чтобы экспериментально найти уменьшение [c.105]

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. [c.3]

Метод электрического импульса. При наложении сильного электрического поля напряженностью Е на раствор слабого электролита степень диссоциации элект- [c.294]

Пароциркуляционный метод применяют в основном для отгонки из сточных вод органических веществ, являющихся слабыми электролитами, степень диссоциации которых, как известно, существенно зависит от pH раствора. Эти вещества отгоняют из сточных вод при таких значениях pH, когда диссоциация отгоняемого органического вещества практически подавлена, поскольку оно отгоняется только в молекулярной форме. [c.340]

Отношение эквивалентной электропроводности при данной концентрации к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении Яос представляет собой для слабого электролита степень диссоциации а, а для сильного электролита — коэффициент электропроводности 1, [c.38]

При пользовании формулами (П.З), (П.4) и (11-5) необходимо учитывать, что они приводят к удовлетворительным результатам только в тех случаях, когда электролит разбавлен до известного предела. В сильно разбавленных растворах слабых электролитов степень диссоциации а может достигнуть такого значения, пренебрежение которым приведет к большой погрешности в вычислениях. В этих случаях нельзя принимать, что [c.27]

В тех случаях, когда относительное содержание отгоняемого вещества в азеотропной смеси невысоко и для его отгона требуется значительное количество пара, целесообразно применять циркуляцию пара с его регенерацией, т. е. с удалением из пара отгоняемого вещества. Пароциркуляционный метод применяют в основном для отгонки из сточных вод органических веществ, являющихся слабыми электролитами, степень диссоциации которых, как известно, весьма сильно зависит от pH раствора. Эти вещества отгоняют из сточных вод при таких значениях pH, когда диссоциация отгоняемого органического вещества практически подавлена, поскольку оно отгоняется только в молекулярной форме. Из пара отгоняемое вещество извлекают нагретым до температуры циркулирующего пара раствором щелочи, если отгоняемое вещество является слабой кислотой, или раствором минеральной кислоты, если отгоняемое вещество является слабым основанием. При использовании для регенерации пара раствора минеральной кислоты предъявляются высокие требования к стойкости материала отгонной колонны и трубопроводов, в то время как агрессивность раствора щелочи в этих же условиях значительно ниже. [c.93]

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации........................................................... 3 [c.181]

Для слабых электролитов степень диссоциации мала, и ей можно пренебречь в знаменателе по сравнению с единицей [c.105]

Количественная характеристика диссоциации слабых электролитов - степень диссоциации а есть отношение молярной концентрации продиссоциировавших молекул электролита МА (Сд) к аналитической (взятой по приготовлению) концентрации вещества МА в данном растворе (с) [c.65]

При увеличении концентрации раствора слабого электролита степень диссоциации уменьшается, стремясь к нулю (табл, 8) [c.46]

Слабые электролиты. Степень диссоциации [c.190]

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Одним из важнейших по-, нятий теории электролитической диссоциации Аррениуса является понятие о степени диссоциации. [c.109]

Определение степени диссоциации. Методы криоскопии и эбулиоскопии позволяют также определять степень диссоциации раствора слабого электролита. Степень диссоциации а есть отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. [c.88]

Для слабых электролитов, степень диссоциации которых очень незначительна, уравнение (1.24) может быть преобразовано, если величиной а в знаменателе пренебречь в сравнении с единицей. Тогда [c.19]

Измерение электропроводности может быть использовано для определения степени и константы диссоциации слабых электролитов. Степень диссоциации равна [c.41]

Зависимость ( .28), связывающая концентрацию со степенью диссоциации, называется законом разбавления Оствальда. Его смысл становится ясен из следующего рассмотрения. При увеличении концентрации слабого электролита степень диссоциации уменьшается. При Со-)-оо (на практике концентрация ограничена растворимостью) а-) 0. Если степень диссоциации а стремится к какому-то определенному значению аь не равному единице (а->-а1=7 1), то [c.120]

Для слабых электролитов степень диссоциации а мала и произведение аС тоже мало (для разбавленных растворов). Если аС->0, то X ->Aod. Тогда [c.127]

Уравнение (2) выражает закон разбавления. Оно устанавливает зависимость между степенью диссоциации и концентрацией слабого электролита. С увеличением концентрации слабого электролита степень диссоциации его уменьшается, с уменьшением концентрации степень диссоциации возрастает. Для весьма слабых электролитов, степень диссоциации которых очень мала, знаменатель в уравнении (2) может быть принят равным единице. Тогда [c.25]

Выведенное уравнение выражает закон разбавления Оствальда, являющийся частным случаем закона действия масс в приложении к растворам слабых электролитов. Оно связывает между собой константу диссоциации электролита, степень диссоциации и концентрацию электролита. В несильно разбавленных растворах слабых электролитов степень диссоциации очень мала (а<0,05), поэтому величину (1—а) можно принять равной единице. В это.м случае предыдущая формула принимает более простой вид [c.23]

Таким образом, с разбавлением раствора слабого электролита степень диссоциации увеличивается. Отсюда ясно, что константа электролитической диссоциации дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Это верно, однако, лишь для слабых электролитов, растворы которых следуют закону действия масс. Сильные электролиты не подчиняются этому закону. Для них К с увеличением концентрации непрерывно возрастает. [c.24]

ЭЛЕКТРОЛИТЫ — вещества, проводящие в растворах или расплавах электрический, ток. Э. называют также проводниками второго рода. К Э. относятся кнелоты, щелочи, соли. Типичным Э. является водный раствор Na l. Различают сильные электролиты (степень диссоциации их приближается к 1) и слабые электролиты (степень диссоциации близка к 0). [c.290]

Поскольку для слабых электролитов степень диссоциации на ион1л а 1, то коэффициенты активности близки к единице и поэтому [c.117]

Понятие степени электролитической диссоциации дало возможность разделить электролиты на слабые и сильные, правда эта классификахщя несколько условна, так как степень диссоциации зависит от концентрации. Сильные электролиты практически полностью диссоциируют в растворе, степень их диссоциации близка к единице. В случае слабых электролитов степень диссоциации мала - существенно меньше единицы. Условно принято относить к слабым электролиты с а < 5 % при концентрации порядка 0,1 моль/л, к сильным - с а > 30 %, а если 5 % < а < 30 %, то это электролит средней силы. [c.181]

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электролита, как было сказано, зависит не только от концентрации раствора, но и от природы самого электролита. Различные электролиты, при одинаковой нормальности их растворов, диссоциируют на ионы часто в весьма различной степени. Приведем для примера степени диссоциации (выраженные в процентах) 0,1 N растворов некоторых кислот, оснований и солей inpH 18°) [c.225]

Если в качестве катализатора вместо соляной кислоты ззять слабую уксусную кислоту и прибавить ацетат натрия, то скорость гидролиза сахарозы уменьшится. В этом случае также наблюдается небольшое увеличение коэффициента активности иона водорода, однако влияние увеличения активности водородного иона полностью перекрывается снижением степени диссоциации кислоты и значительным уменьшением вследствие этого концентрации ионов водорода. Это — пример вторичного солевого эффекта. Вторичный солевой эффект наблюдается тогда, когда один из реагирующих компонентов является слабым электролитом, степень диссоциации которого может изменяться в зависимости от его концентрации. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология