Цепь гальваническая

Для определения pH собирают цепь (гальванический элемент) из каломельного (или хлор-серебряного) электрода с водородным, который заполняют исследуемым раствором. Измеряют ЭДС элемента и, используя данные о потенциале каломельного электрода, вычисляют pH из уравнения [c.340]

Рис. 38. Зависимость величины -потенциала во внутренней цепи гальванического элемента от состава и концентрации раствора электролита, пропитывающего диафрагму.

Указать направление движения электронов во внешней цепи гальванических элементов, схемы которых приведены ниже [c.199]

Может ли ЭДС цепи гальванического элемента быть величиной отрицательной [c.206]

При работе гальванического элемента, образовавшегося при коррозии алюминия, находящегося в контакте с железом в среде влажного воздуха, за 1 час работы на железном катоде восстановился кислород объемом 0,025 л. Определите, насколько уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода и чему равна сила тока, прошедшего во внешней цепи гальванического элемента. [c.154]

В обычном электроосмосе мы прилагаем извне разность потенциалов к капиллярной системе и отмечаем движение жидкости. В этом же случае движение жидкости происходит во внутренней цепи гальванического элемента, если он построен на пористом теле. Были проведены опыты на кварцевых порошковых системах с элементом Якоби—Даниеля [c.69]

Для измерения э д.с. потенциометрической ячейки используют специальные приборы — потенциометры, Схема компенсационного потенциометра (рис. 7.11) состоит из цепи внешнего источника постоянного тока А (аккумулятор кислотный или щелочной с э.д.с. 2 В), замкнутой на группу точных сопротивлений Я и цепь гальванического элемента X. Э. д. с. потенциометрической ячейки компенсируют э.д.с. аккумулятора путем последовательного включения сопротивления от до Яп- Прекращение тока в цепи устанав- [c.121]

Концентрационные цепи. Гальванический элемент с электродами из двух различных металлов работает за счет происходящей в нем [c.83]

При рассмотрении возникновения электроосмоса во внутренней цепи гальванического элемента (стр. 69) указывалось, что в патенте Эрнста было предложено использовать электроосмос для осушки сырых стен кирпичных зданий. Этим вопросам до последнего времени занимались инженеры-строители результаты были противоречивы, а научных исследований, посвященных действию электрического поля на капиллярное поднятие воды, мы в литературе не встретили. Исследования в этом направлении были проведены на нашей кафедре Е. В. Грибановой [c.192]

Обращаясь вновь к рис. 4.10, вспомним, что кроме скачка потенциала на стеклянной мембране для всей цепи гальванического элемента следует учитывать потенциалы хлорсеребряного фа( с1 (расположенного внутри стеклянного шарика) и каломельного <рпв/Л) электродов. В результате разность потенциалов ф гальванического элемента, изображенного па рисунке, может быть выражена уравнением [c.96]

Методика определения. Сухую батарею и микроамперметр (вместо гальванометра) подключают к соответствующим клеммам потенциометра. В титрационный сосуд (стакан емкостью —200 мл) опускают магнитную мешалку, наливают 50 мл теплого свежеприготовленного 5%-ного раствора пирофосфата натрия и ставят стакан на подставку магнитной мешалки. При хорошем перемешивании в стакан медленно вносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора марганца (II). Если образующийся белый осадок не исчезает, то раствор непригоден для дальнейшей работы (так случается при анализе растворов сплава). В прозрачный раствор пирофосфатного комплекса марганца (И) опускают индикаторный Pt-электрод и одно колено электролитического ключа, другой конец которого находится в стакане (емкостью около 100 мл), содержащем насыщенный раствор КС1 и Нас.КЭ. Электролитический ключ заполнен насыщенным раствором КС1. Pt-Электрод подключают к положительному полюсу потенциометра, а Нас. КЭ последовательно с реостатом — к отрицательному. Сопротивление, отбираемое из реостата и включаемое в цепь гальванического элемента, должно быть такой величины, чтобы в момент скачка потенциала сила тока в цепи не превышала верхнего предела показания шкалы микроамперметра. Перед началом титрования э. д. с. гальванического элемента компенсируют потенциометром. В этом методе нет необходимости настраивать потенциометр стандартным элементом Вестона, так как величина э. д. с. не имеет значения, а напряжение, взятое от потенциометра как от делителя напряжения, сохраняется постоянным. [c.67]

Положительный полюс внешней цепи гальванического элемента — электрод со сравнительно более высокой алгебраической величиной потенциала, отрицательный полюс — электрод с меньшей величиной этого потенциала. [c.325]

Записать в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду а) цинка б) кобальта в) меди и г) алюминия. Для каждой из этих цепей указать положительный и отрицательный полюсы, а также направление потока электронов по металлическому проводнику, образующему внешнюю цепь гальванического элемента. [c.134]

Система ОФ1/ВФ1 за счет электроноакцепторной активности 0Ф1 сильнее притягивает электроны, чем их в состоянии удержать система ВФг/ОФг. Первая из них станет электродом-окислителем (акцептор электронов), вторая будет играть роль электрода-восстановителя (донор электронов). В связи с этим поток, электронов во внешней цепи гальванического элемента направится от электрода ВФ2/ОФ2 (5п2+/8п +) (отрицательный полюс) к электроду ОФ1/ВФ1 (Ре +/Ре2+) (положительный полюс цепи). [c.166]

Стандартный преобразователь ПТ-ТП-68, предназначенный для линейного преобразования ЭДС в унифицированный токовый сигнал 0-5 мА, содержит измерительный мост и усилитель постоянного тока. Входная и выходная цепи гальванически разделены, это достигается применением магнитных усилителей в прямом тракте и в цепи обратной связи. [c.26]

ЭДС цепи гальванического элемента непосредственно связана с максимальной полезной работой процесса, самопроизвольно протекающего в нем А=пРЕ поскольку работа самопроизвольно протекающего процесса всегда положительна, то и ЭДС гальванического элемента всегда также положительна. [c.210]

А1/4А1 I Нг0,02 (Сг)120Н7 6Н,0, 30, (+), образовавшегося при коррозии алюминия, который находится в контакте с хромом, за 1 мин 20 с его работы на хромовом катоде восстановилось 0,034 л кислорода. Определите, на сколько уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода и чему равна сила тока, протекшего во внешней цепи гальванического элемента. [c.161]

С практикой получения металлических покрытий гальваническим способом можно познакомить учащихся на примере цинкования, никелирования или хромирования. Если в лаборатории нет специальных стеклянных сосудов прямоугольной формы, то в качестве ванны можно использовать широкий химический стакан или кристаллизатор. В качестве анода используют пластину из того материала, которым производят покрытие. Обычно в ванну вводят два последовательно соединенных анода. Катодом служит предмет, на который хотят нанести покрытие, — стальная пластина или гвоздь. Катод и анод удобно подвесить на стеклянные палочки, положенные на борта ванны. Источником тока служит аккумулятор. Для получения хорошего покрытия нужно контролировать и регулировать силу тока. С этой целью в цепь гальванической ванны включают амперметр, вольтметр и реостат. Стальную отполированную пластинку подготовляют для покрытия подвергают травлению — обработке 20%-ной серной кислотой. Это необходимо для удаления окислов с поверхности металла. Протравленную пластинку промывают и затем обезжиривают, погружая в горячий раствор, содержащий едкий натр, соду и фосфорнокислый натрий. После этого пластинку промывают, погружают на 1—2 мин. в 3%-ную серную кислоту и снова промывают. Последняя обработка (декапирование) нужна, чтобы удалить с поверхности металла следы окислов и тем самым облегчить кристаллизацию на ней металла. [c.80]

Итак, согласно схеме избыточные заряды, создающие на цинковом электроде отрицательный потенциал <р , перемещаются по металлическому проводнику к медному электроду, имеющему относительно более положительный потенциал ф . Если сопротивление внешней цепи гальванического элемента очень велико, то перемещения электронов практически не происходит и разность потенциалов между электродами [c.142]

Электронопроводящая фаза (металл, уголь, графит и пр.), вместе с раствором или расплавом электролита образует полуэлемент. Из двух полуэлементов получают электрохимическую цепь (гальванический элемент). Как видно, в электрохимических цепях имеются твердые фазы (левый и правый электроды) и жидкие фазы (растворы, примыкающие к электродам). Могут быть также и газовые фазы, граничащие с раствором н электродами (по свойствам близкие к вакууму). Разность потенциалов между двумя точками определяется работой, которую необходимо совершить, чтобы перенести элементарную частицу электричества из одной точки в другую. Если обе точки находятся в одной и той же фазе, то работа переноса заряда будет электрической и разность потенциалов между выбранными точками можно измерить или вычислить. Если точки лежат в двух разных фазах, то перенос элементарной частицы электричества будет связан не только с электрической работой, но и с химической, поскольку химические потенциалы этой частицы в разных фазах неодинаковы. Поэтому энергетическое состояние заряженной частицы характеризуется суммой химического потенциала и ее электрической энергии в данной фазе [c.161]

Электрический ток, протекающий по внешней цепи гальванического элемента, может производить полезную работу. Но работа, которую можно выполнить за счет энергии химической реакции, зависит от ее скорости она максимальна при бесконечно медленном— обратимом — проведении реакции (см. 67). Следовательно, работа, которую можно произвести за счет реакции, протекающей в гальваническом элементе, зависит от величины отбираемого от него тока. Если, увеличивая сопротивление внешие( цепи, уменьшать ток до бесконечно малого значения, то и скорость реакции в элементе тоже будет бесконечно малой, а работа—максимальной. Теплота, выделяемая во внутренней цепи элемента, будет при этом, наоборот, минимальна. [c.275]

Гальванический элемент, предназначенный для получения электрической работы, представляет собой замкнутую электрическую цепь. Гальванические элементы могут состоять из электродов, погруженных в один и тот же электролит или в электролиты разной природы. В зависимости от того, имеет ли место перенос ионов через жидкостную фаницу, электрические цепи называют цепями без переноса и с переносом. [c.258]

Теперь мы остановимся еще на одном интересном новом явлении, относящемся, к злектроосмосу, а именно на возникновении электроосмотического потока жидкости во внутренней цепи гальванического элемента, построенного на пористой среде. Это явление было замечено впервые практиками. При проведении опытов по проверке швейцарского патента Эрнста (1940 г.), предложившего использовать электроосмос для сушки сырых стен кирпичных зданий, инженерами-стронтелями Б. В. Матвеевым и О. М. Фридманом был предложен способ осушки, заключающийся в заделке гальванических элементов типа Даниеля в кладку стены. Эти авторы сообщили о положительных результатах, полученных ими на различных объектах при испытании предложенного способа. О. М. Фридман назвал это явление гальваноосмос , но природа этого явления им не была изучена. На нашей кафедре А. С. Окунев и Д. А. Фридрихсберг исследовали это явление и дали обоснование его электроосмотической природы. [c.69]

Таким образом, приведенные результаты четко показывают, что во внутренней цепи гальванического элемента, построенного на лористом теле, может происходить электроосмотический перенос раствора при имеющихся относительно малых градиентах злектрического поля. [c.71]

Fe / 2Fe Н.О, О, I (С) 40FF / 2Н2О, О, (+), за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(0H)2. Вычислите объем кислорода, израсходованный на получение Fe(OH)2. Сколько электричества протекло по внешней цепи гальванического элемента за это время [c.162]

Электродные потенциалы окислительно-восстановительных пар. Гальванический элемент может быть образован двумя любыми окислительно-восстаповительны-ми парами, если они отличаются своими электродными потенциалами. В этом случае материал электрода как химический реагент не участвует в окислительно-восстановительном процессе. Поверхность электрода осуществляет только обмен электронов с восстановителем или окислителем. Электроны в электрохимической цепи, образованной окислительно-восстановительными парами, так же, как и в цепях гальванических, движутся от более электроотрицательной пары, потенциал восстановления которой наиболее отрицателен. [c.194]

Чем определяется направленность движения электронов во внешней и ионоп во внутренней цепи гальванического элемента Какой электрод является окпслителем, воссгано-внтелем, анодом и катодом [c.259]

Большое распространение получило электроосаждение металлов с применением тока переменной полярности или так называемого реверсированного тока, который получают с помощью-специальных реверсаторов — электрических устройств. При этом устанавливают определенный режим изменения направления постоянного тока в цепи гальванической ванны. Покрываемая деталь через определенный промежуток времени (не более 20% катодного времени) находится под воздействием тока обратного направления. Происходит чередование на одном электроде стационарных катодных и анодных процессов. [c.253]

Ецу), Е2 — электродвижущая сила цепей гальванических элементов с переносом. Е121 Е21 и т. д. — электродвижущая сила цепей некоторых гальванических элементов без переноса. [c.8]

К направлению, связанному с элек-троосмотической осушкой стен, относится также работа А. С. Окунева по изучению э.аектроосмоса во внутренней цепи гальванического элемента. Такое исследование было поставлено нами в связи с наблюдениями и рекомендациями инженеров-строителей (Матвеев [8], Фридман [9]) использовать для целей осушки стен заделку в толщу кирпичной кладки гальванических элементов. [c.111]

Результаты этих опытов показали, что в обычном элементе А в замкнутой цепи происходит растворение цинка на аноде, осаждение меди на катоде и перенос жидкости слева направо, как указано стрелкой. Во втором случае В, если диафрагма пропитана раствором Na l, то перенос жидкости происходит в обратном направлении — справа налево, как при обычном электроосмосе, с переменой направления движения при пропитке диафрагмы раствором AI I3 (перезарядка). Таким образом, направление переноса жидкости во всех случаях совпадает с направлением переноса противоионов. Все это указывает на то, что во внутренней цепи гальванического элемента, образованной пористым телом, может происходить электроосмотический перенос порового раствора даже при малых градиентах напряжения электрического поля. [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология