Электрометрический метод измерения концентрации

Измерение электродвижущих сил гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, при изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения концентрации водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.114]

В основу электрометрического метода определения концентрации водородных ионов положено измерение э. д. с. концентрационной цепи, состоящей из двух водородных электродов (полуэлементов) одного водородного электрода, погруженного в испытуемую жидкость с потенциалом, равным Е , и второго нормального водородного электрода с потенциалом, равным. Тогда э. д. с. этой цепи согласно уравнению (4) будет равна (стр. 62) [c.91]

Обычным методом измерения концентрации ионов по электродному потенциалу является измерение концентрации водородных ионов (или pH) с водородным электродом. Титрование дает количество кислоты независимо ОТ степени кислотности раствора, измерение pH характеризует эту кислотность. Например,. на титрование 20 мл 0,1 н. соляной. кислоты идет столько же КОН, сколько на такое же количество уксусной. Измерение же pH покажет, что в нервом растворе pH = 1, а во втором — около 3. Для измерения pH можно применять индикаторы (стр. 502) однако в случае очень сильно окрашенных жидкостей, присутствия большого количества белков и солей или необходимости иметь очень точные данные для [Н ]— индикаторные методы не применимы и приходится обращаться к методам электрометрическим. [c.430]

Одним из простых методов измерения концентрации водородных ионов является колориметрический метод, который, однако, по точности уступает электрометрическому. Этот метод основан на явлении изменения окраски различных индикаторов, зависящего от концентрации водородных ионов. [c.96]

Сущность определения концентрации водородных ионов потенциометрическим (иначе электрометрическим) методом сводится к измерению электродвижущей силы (э. д. с.) гальванического элемента, для которого потенциал одного электрода известен второй электрод выбирается так, что величина его. потенциала находится в зависимости от концентрации водородных ионов исследуемого раствора. [c.119]

В общем случае электрометрические методы позволяют отыскать суммарную концентрацию анионов в растворителе. При изучении комплексообразования в сложных растворителях постоянного состава этими методами можно установить общее число лигандов. Различить последние можно при помощи различных методов, например, спектрофотометрических или электрометрических. Однако электрометрические измерения следует производить в условиях, когда состав растворителя меняется так, что активность ионов одного вида (ОН или А ) остается постоянной. В известных пределах это может быть достигнуто изменением концентраций кислоты при сохранении приближенного постоянства активности воды. [c.142]

Наиболее распространен электрометрический метод определения концентрации водородных ионов, отличающийся надежностью и объективностью измерений. Измерения производят, например, на приборе ЛП-58 со стеклянным или каломельным электродом. [c.55]

Второй метод определения концентрации — электрометрическое измерение pH. С помощью рН-метра вычисляют pH раствора кислоты после каждого добавления щелочи. По мере приближения к той области концентрации, в которой изменения pH наиболее существенны, нужно вводить щелочной раствор все убывающими количествами. Затем строят кривую нейтрализации и с максимально возможной точностью определяют точку перегиба, которая покажет количество едкого натра, необходимое для нейтрализации кислоты, [c.260]

Для измерения pH применяется электрометрический метод, который основан на измерении э. д. с. двух специальных электродов, погруженных в исследуемый раствор. Один из этих электродов, потенциал которого изменяется при изменениях pH раствора, является основным, индикаторным. Другой электрод называется сравнительным, его потенциал не зависит от концентрации водородных ионов в растворе. [c.171]

Для выяснения механизма процессов, сопровождающих массопередачу при экстракции, необходимо широкое применение других физико-химических методов. Среди них обычно отмечают измерения межфазного натяжения, реологические и электрометрические методы [103]. По данным о межфазном натяжении можно рассчитать поверхностные концентрации, что необходимо при обсуждении вопросов реагирования на межфазных поверхностях. [c.190]

Наиболее точен электрометрический метод, основанный на измерении э. д. с. специально построенного гальванического элемента, электрояитом которого является исследуемый раствор. В таком элементе зависимость электродвижущей силы от концентрации водородных ионов характеризуется следующим уравнением [c.229]

Пока речь идет о чистой воде или весьма разбавленных растворах, концентрацию [Н "] можно принять равной активной концентрации ионов водорода. Но в более концентрированных растворах активность водородных ионов не будет рав а их реальной концентрации. При измерениях концентрации водородных ионов электрометрическими методами мы получаем значения активности водородных ионов, но не их реальные концентрации pH с поправкой на активность иногда обозначают раН [c.8]

Измерение концентрации водородных ионов производится двумя методами 1) методом электрометрическим, отличающимся особой точностью, но требующим сложной аппаратуры, большой опытности, значительно больших материальных затрат п длительного времени, и 2) методом колориметрическим от слова колер — цвет), характеризующимся быстротой определения, несложностью, возможностью производить за короткое время массовые определения, удобством работы в экспедиционной обстановке. Однако этот метод является менее точным по сравнению с методом электрометрическим. [c.165]

Электрометрический метод основан на измерении электрического потенциала, возникающего в растворе, содержащем диссоциированные ионы водорода Н+. Этот потенциал пропорционален концентрации ионов водорода в растворе и, следовательно, измеряя его, можно определить соответствующую ему вели-ч ину pH. [c.416]

В практике гальваностегии буферные смеси применяются в гальванических ваннах и в качестве эталонных растворов для измерения концентрации водородных ионов колориметрическим и электрометрическим методами. [c.11]

Известны две группы методов для. определения величины pH колориметрические и электрометрические. Колориметрические методы основаны на свойствах некоторых красящих веществ изменять свой цвет в зависимости от концентрации водородных ионов. Эти методы применяют при лабораторных анализах. Электрометрические методы основаны на измерении величины электрического потенциала специальных электродов, помещенных в испытуемый раствор. Так как измерять потенциал одиночного электрода невозможно, то применяют два различных электрода и измеряют получающуюся разность потенциалов. Доказано, что напряжение электродной цепи линейно зависит от величины pH и что при 20° С (293° К) напряжение на каждую единицу pH изменяется на 58 мв. [c.208]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

Значения pH в неводном растворе, полученные путем электрометрических измерений (например, в случае водных растворов), нужно рассматривать просто как численные величины, которые имеют практическое значение только потому, что они воспроизводимы. Уравнения для э. д. с. элементов, содержащих водные растворы, неприменимы в случае неводных растворов по следующим причинам а) наличие большого потенциала жидкостного соединения (например, на границе раздела растворитель—КС1), который между растворителями с различными физическими и химическими свойствами становится менее стабильным и хуже воспроизводимым по мере уменьшения в них концентрации воды б) наличие у растворов высокого электрического сопротивления, что делает потенциометрические измерения менее чувствительными, и в) трудность подбора подходящего электрода сравнения. Единственный подходящий метод заключается в том, чтобы рассматривать все [c.141]

Блок-схема измерительного устройства по методу сканирования показана на рис. 6.15, где г — фотоумножитель для линии сравнения, ах — для измерения линий Х, Х2. .. Хп, отмеченных на программной линейке РЯ. Фотоумножитель перемещается с помощью мотора М. Отношения интенсивностей линий регистрируют потенциометрическим самописцем, подсоединенным к электрометрическому усилителю ЕМ дифференциальной схемы (разд. 5.12.3 в [1]). По известным величинам отношения интенсивностей, используя соответствующие аналитические кривые, определяют искомые концентрации Сг. .. с элементов х, . .. Хп в пробе. В нижней части [c.233]

Немаловажное значение имеют экспериментальные условия анализа малых концентраций. Для кинетических методов, например, очень существенно постоянство температуры. В подавляющем большинстве случаев скорость химических реакций растет с повышением температуры. Иногда колебания температуры на 1—2° заметно не сказываются на величине скорости реакции, в других же случаях достаточно увеличить температуру на 0,1°, чтобы скорость реакции резко возросла. Ошибки, связанные с колебаниями температуры, стараются уменьшить за счет термостатиро-вания — проведения реакции при постоянной температуре. Для этого применяют термостатируемые кюветы для измерения оптической плотности растворов, термостатируемые ячейки для электрометрических измерений и т. д. [c.85]

Цель работы. Ознакомление с электрометрическим методом измерения концентрации водородных ионов при помощи водородного ил и хингидронного электродов. Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд однополюсный переключатель для аккумулятора двойной переключатель выключатель нормальный кадмиевый элемент водородно-каломельный элемент гальванометр медные провода аппарат для получения чистого водорода кристаллический хингидрон растворы Н8С1а С Нз(ОН)з КМпО,. [c.92]

Электрометрический метод измерения концентрации солей, кислот и щелочей в растворах основан на зависимости электропроводности раствора электролита от ксяцентрации ионов, осуществляющих передачу тока. [c.213]

В промышленности основным методом измерений концентрации водородных ионов является электрометрический. Он основан на использовании следующего явления. При погрум ении в раствор электродов определенной конструкции на границе электрод — раствор возникают электрические заряды, величина которых зависит от концентрации водородных ионов в растворе и температуры. Для практического измерения заряда определенного электрода (измерительного) по отношению к заряду раствора необходим второй электрод (сравнительный), заряд которого должен оставаться постоянным. При электрическом [c.320]

За последнее время вопросам автоматизации очистки циансодержащих и хромсодержащих сточных вод уделяется много внимания как у ас, так и за рубежом (ФРГ, США, Англия). Современные системы автоматического контроля за остаточлым и концентрациями цианидов и регулирования дозировки реагентов основаны ла электрометрических -методах измерения, хотя принципиально -возможен и колориметрический метод. [c.169]

Наиболее часто применяемые системы регулирования основаны на электрометрических методах измерения реакции и концентрации цианидов. Как уже упо1ми-налось, протекание реакции окисления цианидов зависит от реакции реакционной ореды. [c.182]

Все термодинамические константы равновесия подсчитаны с учетом коэффициентов активности. Значения нормальных потенциалов полуэлемен-тов Ец обычно отнесены не к единице концентрации, а к единице активности. Величина pH, как известно, является отрицательным логарифмом активности, а не концентрации ионов водорода. Все методы измерения pH — электрометрический, индикаторный — дают не значения концентрации водородных ионов, а непосредственно указывают на активность водородных ионов. [c.20]

Электрометрический метод определения pH растворов сводится к измерению э. д. с., образующейся на электродах. Величина этой э. д. с. находится в линрйнпи заяисимпгти т пН анализируемого раствора, иначе говоря в лога- рифмической зависимости от количества добавляемого химического pea-гента, поскольку pH есть ia не число, выражающее , концентрацию активных водородных ионов, а от- 3 рицательный логарифм этого числа. [c.13]

Добавляют 1,0 мл раствора сульфаниловой кислоты к 50 мл светлого нейтрализованного анализируемого раствора или к аликвотной части, содержащей менее 7 мкг нитритного азота после разбавления до 50 мл. Тщательно перемешивают и оставляют стоять на 3—10 мин. Проверяют pH раствора электрометрическим методом и доводят его до 1,4. Добавляют 1,0лгл раствора а-нафтиламина и 1,0 мл буферного ацетатного раствора. Хорошо перемешивают. На этой стадии pH раствора должен быть 2,0—2,5. Измеряют оптическую плотность красно-пурпурного раствора через 10—30 мин. В пределах концентраций азота 5—50 мкг/л оптическую плотность измеряют при 520 ммк и толщине слоя 5 см. Измерения при более высоких концентрациях вплоть до максимальной концентрации 150 мкг/л, выше которой растворы уже не подчиняются закону Бера, производят при пропорционально меньшей толщине слоя. Раствор для сравнения содержит реагенты можно применять также дистиллированную воду. Параллельно проводят также опыт со стандартными растворами нитрита, желательно в тех же пределах концентрации азота, как и в анализируемых растворах. Калибровочную кривую строят заново для каждой новой партии растворов реагентов. [c.132]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

К недостаткам метода определения молекулярной массы с применением термометра Бекмана относятся сложность его настройки и невысокая точность. Небольшие изменения температуры кристаллизации можно с большей точностью измерять электрометрическим способом. При этом использование термисторов позволяет измерять температурную депрессию велич1шой 0,001 °С. Во ВНИИНП разработан метод определения молекулярной массы тяжелых нефтепродуктов, основанный на крио-скопических измерениях в нафталине с применением термисторов для замера температурной депрессии. Использование в качестве растворителя нафталина вместо бензола практически исключает явление ассоциации (образование надмолекулярных структур) смолисто-асфальтеновых вешеств и твердых углеводородов нефти (нефтепродукта). Это связано с тем, что нафталин имеет более высокую температуру кристаллизации (80,1 °С), чем бензол. Наиболее склонны к межмолекулярной ассоциации асфальтены. Поэтому молекулярную массу асфальтенов рекомендуется определять при различных навесках с экстраполяцией до нулевой концентрации. [c.52]

Принципы амперометрического титрования. В настоящее время получает развитие третий вид электрометрического титрования, в основном существенно отличающийся от кондуктометрического и потенциомзтрическог методов. Этот метод получил название амперометраческого титрования [1], так как он основан на измерении в процессе титрования диффузионного тока титруемого вещества или реагента, которым титруют, или, наконец, обоих этих веществ. В гл. IX обсуждалась зависимость между диффузионным током восстанавливаемого или окисляемого вещества и их концентрациями. Изменение концентрации какого-либо вещества, дающего диффузионный ток, можно наблюдать по изменению диффузионного тока в течение процесса титрования. Потенциал соответствующего микроэлектрода поддерживают при надлежащем значении и после добавления отдельных порций реактива производят измерения диффузионного тока. Обычно конечную точку находят графически. Точки, соответствующие величине тока, измеренной в течение процесса титрования с внесением поправки на эффект разбавления, обычно укладываются на одной из двух прямых линий, пересекающихся в конечной точке. [c.221]

Имеющиеся сведения о равновесии кето-енольных систем основываются главным образом на применении уже упомянутого метода определения содержания енола бромированием по Мейеру. Этот метод широко использовался как самим Мейером, так и Дикманом, Ауэрсом, Конантом, Шварценбахом и другими. Впоследствии метод был значительно усовершенствован Шварценбахом и сотр. [59], которые, применив метод потока и электрометрические-измерения, разработали способ, позволяющий определять значительна меньшие концентрации енола, чем это мон но было сделать обычным объемным методом. В табл. 166 приведены полученные указанными авторами значения равновесных концентраций енола при 25 °С в газовой фазе, в жидком кето-еноле, в разбавленных растворах кето-енола в гексане и в воде. Для удобства таблица разбита на разделы, обозначенные буквами. [c.674]

Электрометрические и потенциометрические методы. Для определения концентрации водородных ионов применяются электроды трех типов — водородный, хингидронный и стеклянный. Водородный электрод в принципе может быть использован для измерения pH, но, как мы уже говорили в разд. 7.2, в большинстве случаев для практической работы не пригоден. При его применении во избежание ошибок необходимо, чтобы раствор, pH которого нужно определить, не содержал окисляющих агентов или солей металлов. Хингидронный электрод менее чувствителен к солям металлов, однако его нельзя использовать при работе с растворами, содержащими окисляющие и восстанавливающие агенты. Область применения хингидронного электрода ограничивается значением pH не более 8,5, так как в щелочной среде хингидрон (эквимолярная смесь хинона и гидрохинона) окисляется и диссоциирует с обра-, зованием ионов водорода. Получаемые значения pH могут быть искажены за счет ионной силы среды. Хингидронный электрод состоит из инертного полированного металла (например, платины), погруженного в испытуемый раствор, в который добавлен хингидрон. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология