Рутений пентакарбонил

Под воздействием света или при повышении температуры пентакарбонил рутения переходит в трехядерный карбонил [115, 117] [c.52]

Что же касается строения пентакарбонилов рутения и осмия, то возможно, что они, так же как и пентакарбонил же еза, имеют форму тригональной бипирамиды, однако их строение пока еще окончательно не установлено [c.28]

РУТЕНИЯ ПЕНТАКАРБОНИЛ Ru( O).,, летучая жидк. fn.i —22 °С не раств. в воде, раств. в орг. р-рптелях на воздухе воспламеняется. Получ. пзаимод. Rub с СО" и 170 °С и 4,4 МПа в ирисут. то1исоизмельченного Ag. Примен. для нанесения покрытий Ru на металлы, керамику, стекло иа газовой фа )ы [в смеси с Ru.i( O)i2]. [c.514]

РУТЕНИЯ ПЕНТАКАРБОНИЛ Ки(СО)5, летучая жидк. пл —22 °С не раств. в воде, раств. в орг. р-рителях на воздухе воспламеняется. Получ. взаимод. Ки1з с СО при 170 °С и 4,4 МПа в присут. тонкоизмельченного Ая. Примен. для нанесения покрытий Ки на металлы, керамику, стекло из газовой фазы [в смеси с Киз(СО)12]. [c.514]

Пентакарбонил рутения, Ru(GO)s, получают действием окиси углерода на порошкообразный металлический рутений при температуре 200° и давлении 200 ат или на трииодид рутения в при-сутствпи порошка металлического серебра (170°, давление 450 ат). [c.628]

Нейтральные карбонилы железа были открыты одними из первых (пентакарбонил железа Ре(СО)в в 1891 г.) [172—176]. В 1905 г. Дьюару и Джонсу [177, 178] удалось показать, что при фотохимическом разложении пентакарбонила железа образуется дижелезононакарбонил Гео(С0)9. Они также открыли существование третьего карбонила — трижелезододекакарбонила Fe3(G0)jj. Позднее [179—200] были получены также карбонилы рутения и осмия. [c.28]

Пентакарбонил железа относительно устойчив на воздухе. Пентакарбонилы рутения и осмия значительно менее устойчивы, чем пентакарбонил железа это согласуется с понижающейся тендмщией к образованию пятикоординационных соединений переходные металлов второго и третьего ряда. Широко исследованы реакции термического разложения пентакарбонила железа. Эти реакции имеют прикладное значение [149, 159, 206, 219-221,. 262, 270]. Проведен термодинамический анализ процесса разложения пентакарбонила железа [222, 223]. [c.28]

К металлическим производным карбонилов подгруппы железа, содержащим элементы II группы периодической системы, относятся цинк-, кадмий- и ртутные производные типа MFe(G0)4. Наиболее устойчиво ртутное производное [HgFe 0)4l строения XXVI. Оно получено ранее других металлических производных железа при реакции пентакарбонила железа с солями ртути [5, 549—551]. При действии избытка ртутной соли образуется менее устойчивое производное Fe(G0)4(HgX)a [549, 550, 552, 553] (X — галоген). Структура одного из них (X = Вг) исследована Далом и сотр. [554]. Аналогичные ртутные производные рутения и осмия М ( O)4(HgX)2 получены взаимодействием додекакарбонилов этих металлов с HgXa (X — галоген) [555-557]. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология