Железо пентакарбонил

Железо пентакарбонил см. Железо карбонильное [c.221]

Карбонилы железа. Железо образует летучие соединения с оксидом углерода, называемые карбонилами железа. Пентакарбонил железа Fe( 0)5 представляет собой бледно-желтую жидкость, кипящую при 105 °С, нерастворимую в воде, но растворимую во многих органических растворителях. Fe( 0)s получают пропусканием СО над порошком железа при 150—200 °С и давлении 10 МПа. Примеси, содержащиеся в железе, не вступают в реакции с СО, вследствие чего получается весьма чистый продукт. При нагревании в вакууме пентакарбонил железа разлагается на железо и СО это используется для получения высокочистого порошкового железа — карбонильного железа (см. разд. 11.3.4). Природа химических связей в молекуле Ре(С0)5 рассмотрена в разд. 13.4. [c.527]

Ре(СОЬ Железа пентакарбонил..... 7,95 Органические соединения [c.329]

Оксимов расщепление. Железа пентакарбонил [c.640]

Пентакарбонил железа — желтоватая жидкость, температура кипения 102,7° (767 мм рт. ст.), температура плавления —20°. Плотность при 18° 1,466 теплота испарения 39,45 кал]г. Давление паров при 18° 18 рг. сг., летучесть при той же температуре 310 жг/л. При нагревании до 200° пентакарбонил железа разлагается с образованием железа и окиси углерода. В присутствии активированного угля разложение происходит уже при обычной температуре. Под действием воздуха и ультрафиолетовых лучей продуктами разложения являются окись углерода и окись железа. Пентакарбонил железа нерастворим в воде, но хорошо растворяется в большинстве органических растворителей. [c.148]

ЖЕЛЕЗА ПЕНТАКАРБОНИЛ ре(СО)з, вязкая светло-желтая жидк. пл —20 °С, кип 103 °С раств. в сп., эф., ацетоне, бензоле медленно разлаг. водой разлаг. выше 200 °С без доступа воздуха до Ре (карбонильное железо) и СО. Получ. взаимод. Ре с СО при 20 МПа и 150—200 °С. Примен. дЛя получ. порошка карбонильного железа для [c.200]

ЖЕЛЕЗА ПЕНТАКАРБОНИЛ (II, 6—7, перед ссылками). [c.203]

Дезоксигенирование. Гексахлордисилан, Железа пентакарбонил. Серный ангидрид — пиридин. [c.360]

Равновесие ее зависит от давления. При термическом разложении пентакарбонила железа выделяется высокоактивное железо. Пентакарбонил железа, образующийся преимущественно в высших ступенях компрессора и на железных деталях теплообменников, затем распадается в катализаторном пространстве. Поэтому сжатый газ после компрессора пропускают через фильтр, запол ненный активированным углем. Образование пентакарбонила железа на более холодных поверхностях аппаратов можно предотвратить, применяя футеровку медью, к которой для придания ковкости добавляют 1,2—1,8% марганца. [c.166]

Большие исследовательские работы, проведенные в СССР и за рубежом, привели к созданию новых видов эффективных антидетонаторов, не обладающих токсичностью. Некоторое распространение имели антидетонаторы на основе железа (пентакарбонил железа —ПКЖ, ферроцен и др.). Широкому внедрению железных антидетонаторов в основном препятствовало то, что они значительно увеличивают износы двигателя и резко снижают долговечность работы свечей зажигания. Дальнейшие поиски привели к созданию новых антидетонаторов на основе марганца. [c.137]

Исходный синтез-газ (СО + Нг) получают конверсией природного газа. Затем тщательно очищают от масла, серы и карбонилов железа (пентакарбонил железа Fe (СО) 5 образуется вследствие карбонильной коррозии углеродистой стали при высоких давлениях). [c.335]

ЖЕЛЕЗА ПЕНТАКАРБОНИЛ II, 6—7 V, 203). Карбодиимиды. Карбодиимиды получают взаимодействием азидов с изоциаиидами в присутствии Ж. п. выход около 50% [1]. [c.123]

ЖЕЛЕЗА ПЕНТАКАРБОНИЛ (И, 6—7, перед ссылками). Карбонильные соединения. лгожко регенерировать из окстюв кипячением в ди- -бут иловом эфире с эквивалентным количеством Ж. п. и каталитическим количеством эфирата трехфтористого бора (6i, [c.203]

Металлоорганические комплексы. Железа ноиакарбонил. Железа пентакарбонил Серебра иитрат (комплексы с олефинами)- [c.638]

Большой интерес представляет пентакарбонил железа Fe (00)5, который образуется в виде паров желтоватой жидкости (при нагревании до 150—200°С и 100 атм) действием окиси углерода на восстановленное порошкообразное железо. Пентакарбонил железа — яшдкостьст. кип. 102,7°С, в воде не растворяется, но растворяется в органических растворителях. [c.397]

Химия (1978) -- [ c.485 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.266 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.200 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.433 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.247 ]

Неоргонические синтезы Сборник 3 (1952) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.532 , c.534 ]

Синтезы на основе окиси углерода (1971) -- [ c.41 , c.64 , c.96 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.576 , c.577 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.576 , c.577 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.247 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.44 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.438 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.191 , c.193 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.140 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология