Ртути соли

Ртуть по своим свойствам сильно отличается от цинка и кадмия. При взаимодействии ртути с кислотами-окислителями в условиях избытка кислоты образуется соль ртути(II), а при избытке ртути — соль ртути (I) [c.229]

Ртути соли (сулема, каломель, киноварь, нитраты ртути). Ртуть металлическая при приеме внутрь, даже в больших количествах, почти не дает отравлений. [c.257]

Крайнюю осторожность надо соблюдать также при работе с солями ртути. Особенно опасны соединения двухвалентной ртути. Соли одновалентной ртути менее опасны. [c.344]

Органические сульфиды образуют стабильные комплексные соединения с галогенами, органическими галоидпроизводными, галогенидами - тяжелых металлов и некоторыми другими веществами. Природа сил взаимодействия при комплексообразовании сульфидов с этими соединениями изучена недостаточно. Полагают [47], что донорно-акцепторная связь осуществляется за счет передачи неподеленной пары электронов атома серы на свободную валентную орбиталь атома металла (ртути, алюминия, олова, титана и др.). На структуру и свойства комплексных соединений влияют условия их образования, химическое строение сульфида и соединения, вступающего с ним в реакцию [48]. При взаимодействии сульфидов с бромом или иодом иногда образуются кристаллические комплексные соединения, а при взаимодействии с йодистыми алкилами и галогенированными жирными кислотами — кристаллические сульфониевые соли. Наиболее стабильны комплексные соединения сульфидов с галогенидами ртути, ацетатом ртути, солями платины, олова, титана, палладия, алюминия. В зависимости от химического строения и условий комплексообразования сульфиды могут присоединять различное число молекул одного и того же комплексообразователя (акцептора). [c.118]

Эти синтезы протекают в сравнительно мягких условиях. По первому методу вместо фосфина можно использовать фосфит и вместо соли двухвалентной ртути — соль одновалентной ртути. Этими методами получено ограниченное число ангидридов, выходы которых колебались в пределах 60—80% [62, 63]. Детали механизма реакции можно найти в цитируемых работах. [c.370]

Из его сочинений (опубликованы в Лейпциге в 1599—1604) наиболее известна Триумфальная колесница антимония (1604), где охарактеризованы соединения сурьмы и висмута. Описал способ приготовления соляного спирта (соляной кислоты) действием купоросного масла на морскую соль. Выделил медь из раствора медного купороса, действуя на него железом. Считал, что металлы состоят из трех начал — ртути, соли и серы. Под солью понимал не какое-либо определенное вещество, а отвлеченное начало, символизирующее способность металла образовывать при растворении в кислотах соли. (64, 279. 336] [c.99]

Соли церия, лантана и других редких земель, а также смеси солей меди и ртути Соли ртути 130 350, 351, 340, 342 [c.196]

Х= I, -0,038 цинка не проявляют в водных растворах активных окислительных свойств, тогда как соединения ртути являются достаточно сильными окислителями, о ч< м свидетельствует диаграмма Латимера для ртути. Соли ртути (П) способны окислять даже такой неактивный металл,как медь [c.23]

В электрохимическом ряду напряжений простые вещества Zn и Сс1 стоят левее водорода, а Hg — правее. Цинк и кадмий взаимодействуют с кислотами-неокислителями. Ртуть можно перевести в раствор такими кислотами лишь в присутствии анионов, образующих устойчивые комплексы, например, тетраиодомеркурат(П)-ион. Кислоты-окислители, например НКОз, переводят в раствор все три металла, причем свойства ртути сильно отличается от свойства цинка и кадмия в условиях избытка кислоты образуются соль ртути(П) Hg(NOз)2, при избытке ртути — соль ртути(1), Hg2(NOз)2. [c.198]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

Ртуть — благородный жидкий металл, легкий в очистке, с полностью воспроизводимой поверхностью. Поэтому ее считают лучшим электродным металлом. Многие соли ртути чрезвычайно слабо растворимы в воде и пригодны для изготовления электродов второго рода. Однако эти преимущества электродов типа ртуть—соль ртути затушевываются тем обстоятельством, что ртуть обладает двумя валентными состояниями и таким образом все соли ртути могут диспропорционировать. Из всех электродов типа ртуть—соль ртути наиболее употребителен каломельный электрод, который и будет использован в настоящем разделе в качестве примера для обсуждения. [c.136]

В чем отличие реакции взаимодействия с аммиаком солей-ртути, солей цинка и кадмия [c.249]

Узкие фракции сульфидов и концентратов охарактеризованы их реакционной способностью относительно ацетата уксуснокислой ртути, солей тяжелых металлов, а также иодистого метила (табл. 33) [80, 205]. [c.74]

Некоторые соединения таллия (в частности, муравьино- и малоновокислые) применяются для изготовления так называемых тяжелых жидкостей для определения удельного веса минералов в пределах от 2,95 до 4,9 (в зависимости от соотношения муравьино- и малоновокислого таллия). Это применение обусловлено большим атомным весом таллия, немного превышающим атомный вес ртути, соли которой обычно применяются для этой цели. [c.427]

Перхлорат ртути. Соли двухвалентной ртути и кислородсодержащих кислот в водных растворах обычно бывают диссоциированными и сильно гидролизованными. Так, 0,1 н. раствор перхлората ртути (II) имеет концентрацию ионов водорода, равную примерно 0,03 н. С другой стороны, галогениды двухвалентной ртути очень малодиссоциированы в водных растворах, и поэтому перхлорат ртути (II) может служить реактивом для титрования бромидов и хлоридов. Титрованный раствор этой соли не должен содержать свободной кислоты в этом отнощении перхлорат ртути (II) имеет преимущество перед нитратом ртути (II), который легко разлагается в воде с образованием основной соли и свободной азотной кислоты. [c.250]

Каломельный электрод и другие электроды типа ртуть—соль ртути [c.136]

Соли ртути Соли свинца Соли серебра [c.204]

При указанном способе выполнения реакции кристаллический осадок дают только соли ртути. Соли РЬ", А и Ре" образуют аморфные осадки. Соли Си", Сс1 , Со", №", 7п", Мп" и Сг" не дают осадков от действия реактива. [c.126]

В качестве титрантов применяют три группы соединений ртути соли ртути (I), соли ртути (II), ртутьорга-нические соединения. [c.119]

Из солей синильной кислоты лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов и цианистая ртуть (соль окиси ртути) растворимы в воде. Цианистые соли обладают большой склонностью образовывать двойные и комплексные соли. [c.720]

Соли по растворимости разделяют на две большие группы соли сильных кислот, как правило, растворяющиеся хорошо, исключение представляют сульфаты бария, стронция и свинца, хлориды, бромиды и иодиды свинца, серебра и одновалентной ртути соли слабых кислот, растворяющиеся плохо, за исключением солей лития, натрия, калия, рубидия и цезия, а также нитрптов и ацетатов. [c.160]

При переходе от цинка к ртути восстановительная активность заметно уменьшается. Для элементов подгруппы цинка характерна летучесть, растущая с увеличением атомного номера. Наиболее летуча и легкоплавка ртуть. Соли ее ядовиты. [c.256]

Важно отметить, что в ВПТ в отделении электрода сравнения при работе в двухэлектродном режиме, как правило, не покрывают ртуть солью (каломелью, сульфатом ртути и т. п.), чтобы сохранить достаточно малое омическое сопротивление цепи ячейки. Небольшой односторонний дрейф потенциала электрода сравнения, который при этом наблюдается, особенно в начальный период после заполнения отделения электрода сравнения, практически не мешает анализу, особенно если в это отделение заливают растворы, анионы в которых образуют малорастворимые соли с ртутью. При работе в трехэлектродном режиме требования к сопротивлению перегородки менее жесткие, чем в двухэлектродном режиме. [c.84]

Под действием ацетата двухвалентной ртути также происходит количественное превращение тетрагидроизохинолинов в изохинолины, причем степень окисления может быть определена по количеству образующегося ацетата ртути (соль закиси) [217]. Другие окислители (перманганат калия, азотная кислота, бром) были использованы для превращения различных 3-арилтетрагидроизо-хинолинов в соответствующие 3-арилизохинолины [218]. [c.297]

Ностененно рождалось убеждение, что четыре стихии Аристотеля, два начала алхимиков (сера, ртуть) и три начала Парацельса (сера, ртуть, соль) — это мнимые сущности. [c.27]

Мысль алхимика движется от изучения функциональной зависимости св-во-св-во (блеск золота, напр., зависит, в числе прочего, от огненности серы) к изучению принципиально ииой зависимости состав-св-во. При этом анти-атомистич. представления имеют тенденцию через понятия квинтэссенция (скрытая сущность тела) и биологическая индивидуация (тело-живой организм) стать физ.-хим. атомистикой новой науки. Если, однако, понимать атомизм как неуничтожимость и неизменяемость единицы в-ва, тогда идея трансмутации оказьшается бессмысленной. В этом случае следовало бы отказаться от алхим. веществ-принципов (ртуть, соль, сера) как кирпичей мироздания и признать реальные металлы, напр., простыми хим. элементами в современном смысле. Т. обр., атомизм-в нек-ром роде логич. будущее А. [c.107]

Ш. Ф. Жерар получил аммиакаты солей платины и ртути ( соль Жерара — Р1(1 Нз)2С14). [c.643]

Eberhardt пропускал смесь ацетилена, водяного пара и кислорода, содержащего пары ртути , над соединениями ртути, солей других тяжелых металлов или их смесей. Например газы пропускались над смесью активированного угля и фосфата ртути. При этом были получены выхода в 60% для уксусной кислоты и в 14% для ацетальдегида. Изменение катализатора, например применение угля и окиси алюминия, ведет к изменению соотношения образующихся продуктов. [c.957]

Ртуть. Соль ртути, имеющая эмпирическую формулу HgBp4 НР Н2О, синтезирована из водного раствора . Строение соли неизвестно. [c.221]

Удорожание каустической сода а производственном объединении "Сумгаитхимпром" объясняется, главным образом, высокими вотеря-ш ртути, соли (см.технологическую часть), несоблкщенивп смет цеховых и общезаводских расходов. [c.147]

Биильман и Таулов применили описанные реакции для определения ртути (II) в ее солях (но не в галогенидах ртути). Соль ртути обрабатывают избытком аллилового спирта и нейтрализуют в присутствии фенолфталеина [c.251]

Были получены [29] характерные кристаллические осадки нри смешивании капли раствора перрената, восстановленного подистоводородной кислотой, с растворами иодистого калия, но дистого рубидия, хлористого цезия, азотнокислого или сернокислого таллия и закисной азотнокислой ртути. Соли молибденовой и вольфрамовой кислот должны отсутствовать, так как они мешают определению. Эти осадки двойных галоидных солей по внешнему [c.33]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.412 ]

Катализ и ингибирование химических реакций (1966) -- [ c.22 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.257 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.126 , c.184 , c.185 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология