Двуокись селена растворимость в воде

До недавнего времени весь селен из башенных систем полностью терялся. так как двуокись селена, содержащаяся в печном газе, растворяется в орошающей кислоте с образованием селенистой кислоты НгЗеОз, которая вместе с продукционной кислотой отводилась на склад. В настоящее время разработан способ извлечения селена из продукционной башенной кислоты. Сущность этого способа заключается в том, что через кислоту, находящуюся в сборнике, пропускают сернистый газ и добавляют 25%-ный раствор поваренной соли. При этом растворимые в кислоте соединения селена восстанавливаются и выпадают в осадок. Селеновый шлам отфильтровывают, промывают водой, нейтрализуют содовым раствором и сушат. Высушенный шлам отправляется на централизованную переработку для извлечения элементарного селена. [c.142]

В виде двуокиси в шламах селен быть не может, поскольку шламы образуются в результате поглощения пыли водой, в которой, как известно, двуокись селена хорошо раствори.ма. Возможность образования селенитов в газовой фазе, состоящей в основном из двуокиси серы, мала, а образовавшиеся селениты частично растворятся в серной кислоте, частично останутся в шламах. В шламах могут быть и селениды цветных металлов, образование которых возможно как в газовой фазе при неполном восстановлении четырехвалентного селена, так и в растворе вследствие их весьма малой растворимости. [c.226]

Селен — аналог серы. Так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. Горит синим пламенем, превращаясь в двуокись ЗеОз. Только ЗеО . не газ, а кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Получить селенистую кислоту Зе02Н2О-> НгЗеОз — ничуть не сложнее, чем сернистую. А действуя на нее сильным окислителем (например, НСЮд), получают селеновую кислоту Н23е04, почти такую же сильную, как серная. [c.132]

При нагревании на воздухе или в кислороде сера и селен сгорают синим, а теллур — зеленовато-синим пламенем с образованием двуокисей. Двуокись серы — бесцветный газ с характерным резким запахом, ядовитый, тяжелее воздуха. Двуокиси селена и теллура при обычных условиях — белые кристаллические вещества они ядовиты. ЗОг и ЗеОг растворимы в воде, ТеОг — очень плохо. Будучи кислотными оксидами, они при растворении в воде образуют соответственно сернистую, селенистую и теллуристую кислоты. ТеОг проявляет амфотерные свойства. Сернистая кислота — кислота средней силы, селенистая и теллуристая — более слабые. В противоположность производным серы (IV) (50г, НгЗОз, МаНЗОд), для которых характерны восстановительные свойства, ЗеОг, ТеОг, НгЗеОз, НгТеОз (и их соли) проявляют окислительные свойства. Но сильными окислителями они могут быть сами окислены до степени окисления +VI. [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология