Селен водах

В степени окисления - -4 сера, селен и теллур образуют га-логеииды, оксиды, кислоты и соли. Оксиды ЭО2 являются ангидридами кислот, агрегатные состояния нх и растворимость в воде весьма различны. [c.184]

Один из наиболее распространенных и эффективных методов устранения отходов — их сжигание. Оно сопровождается образованием диоксида углерода, воды и золы, а также наносящих наибольщий ущерб окружающей среде вредных компонентов, таких, как окислы серы, азота, галогены и тяжелые металлы (ртуть, мышьяк, селен, свинец, кадмий и др.). Если газообразные продукты процесса сжигания отходов содержат повышенные концентрации вредных примесей, то для снижения их выбросов в атмосферу до требуемых стандартами норм необходима вторичная обработка, включающая дожигание, промывку или фильтрацию продуктов сгорания [51]. [c.137]

При взаимодействии соединений Se b и ТеСЬ с водой селен и теллур подвергаются дисмутации до степени окисления (0) и (-(-IV). Составьте уравнения реакций (учтите, что соединение Те" малорастворимо в воде). Какие продукты получатся при термической дисмутации тех же соединений Обсудите геометрическое строение всех указанных здесь соединений селена и теллура. [c.106]

КИСЛОТЫ—СЕЛЕНИТ ВОДА [c.495]

Селен с водой и разбавленными кислотами не реагирует, в то время как теллур окисляется водой (при 100—160°С) [c.338]

Отфильтрованный и промытый шлам, содержащий около 2— 3% меди, смешивают с содой и каким-либо окислителем (МпОг) и подвергают окислительному обжигу в муфелях при 400— 600° С. При этом образуются натриевые соли селенистой и теллуристой кислот. Спек выщелачивают водой и после промывки подают на окислительную плавку в отражательную печь. Щелочной раствор перерабатывают на селен и теллур. [c.218]

Принцип метода. Селен (IV) образует с 3,3 -диаминобензидином в нейтральной, щелочной или кислой среде окращенНое в желтый цвет соединение, плохо растворимое в воде. [c.383]

Качественные реакции на Зе и Те. Очень небольшие количества 5е и Те смачивают 10 каплями конц. Нг804 и осторожно нагревают. В пробирке с селеном появляется зеленое окрашивание теллур растворяется в конц. Н2504, давая красное окрашивание. При разбавлении полученных растворов водой снова выпадают красный селен и черный теллур. [c.527]

Экстракционные методы. Наибольшее применение экстракционные методы концентрирования примесей имеют при анализе -ВОДЫ, кислот, щелочей, щелочных металлов и их солей. Характерно для этого способа концентрирование анионных форм таких элементов, как мышьяк, фосфор, вольфрам, селен, теллур, и неметаллов. Основные элементы, как правило, экстрагируют из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями в виде галогенсодержащих комплексных соединений. Такой метод отделения примесей в ряде случаев сопровождается побочными нежелательными эффектами (например, соэкстракцией). [c.202]

Подготовка древесины заключается а том, чго баланс очищается от коры, сучков и гнили и измельчается на рубильных машинах в щепу длиной 15—30 и толщиной до 3 мм. Приготовление варочной кислоты в сульфитном методе производства начинается с того, что печные газы, полученные в результате обжига колчедана или сжигания серы, очищают от соединений селена, мышьяка, 50г, пыли, иесгоревшей серы и т. п., присутствие которых нарушает нормальный ход варки целлюлозы и ухудшает ее качество. Особо вредной примесью является селен, который оказывает нри варке каталитическое действие на окисление бисуль-фитиых растворов. Поэтому количество селена в колчедане должно быть не более 0,012% и в сере — 0,03%. Очищенный и охлажденный до 30—35°С газ пропускается через высокие башни, заполненные известняком и орошаемые водой. Происходит абсорбция 50г и образуется раствор сернистой кислоты ЗОг+НгО—уНгЗОз, которая, взаимодействуя с известняком, образует раствор бисульфита кальция [c.202]

Селен и теллур устойчивы на воздухе и нерастворимы в воде. Все соединения селена сильно ядовиты. [c.352]

При нагревании в токе воздуха или кислорода селен и теллур сгорают с образованием двуокисей. Обе они представляют собой бесцветные кристаллические вещества, сильно отличающиеся друг от друга по растворимости в воде у ЗеОа она весьма велика, у ТеОг — очень мала. [c.353]

Извлечение Se и Те из производственных отходов металлургической (или сернокислотной) промышленности основано на переводе обоих элементов в четырехвалентное состояние с последующим их восстановлением сернистым газом. Восстановление первоначально ведется в крепкой (10—12 н.) соляной кислоту, причем выделяется только селен. Затем, после сильного разбавления жидкости водой, выделяется теллур. [c.355]

Такнм образом, атом кислорода с двумя валентными р-электронами образует изогнутую (угловую) молекулу воды. Очевидно, такие же изогнутые молекулы (но с другой величиной угла) должны образовывать с водородом аналоги кислорода — серу, селен, теллур. [c.82]

Таким образом, атом кислорода с двумя неспаренными (валентными) р-электронами образует с водородом молекулу воды, которая имеет угловую форму. Очевидно, молекулы такой же формы должны образовать с водородом аналоги кислорода—сера, селен, теллур. [c.69]

Если выливать расплавленный селен в холодную воду, то образуется стекловидный селен. Его строение подобно жидкости. Для превращения стекловидного селена в серый селен требуется перераспределить связи между атомами так, чтобы цепи селена приобрели одну и ту же спиральную конформацию и выстроились параллельно друг другу. Такое превращение связано с преодолением большого потенциального барьера, поэтому стекловидный селен устойчив, хотя и ме-тастабилен по отношению к серому селену. [c.213]

В хлорной воде присоединение хлора идет достаточно медленно для того, чтобы почти количественно образовывался этиленхлоргидрин (см. стр. 370). Реакции олефинов с хлором и бромом в жидкой фазе идут обычно исключительно быстро 130], и применение растворителя, как правило, сказывается благоприятно. Этилен легко хлорируется при низких температурах в дихлорэтаповом растворе, как это применяется в промышленности. Хлориды элементов, образующих с хлором соединения высшей и низшей валентностей, как сурьма, железо, селен, являются эффективными катализаторами присоединения хлора к этилену. Присутствие полярных веществ можот катализировать присоединение галоидов например, реакция брома с этиленом в гааовой фазе сильно ускоряется, если стенки реактора покрыты стеариновой кислотой, но скорость реакции приближается к нулю, если стенки покрыты парафином [64]. Степень замещения хлором при реакции олефинов с хлором, как показано в табл. 3, поразительно велика [80]. Реакция замещения часто сопровождается перемещением двойной связи. [c.364]

Обжиг серного колчедана. Серный колчедан — минерал, составной частью (70— 90%) которого является FeSj (53,3% серы и 46,7% железа). В промышленных печах обжигается флотационный колчедан, имеющий следующий химический состав (в %) сера — 40—45 железо — 35—39 цинк — 0,5—0,6 медь — 0.3—0,5 свинец — 0,01—0,2 мышьяк — 0,07—0,09 кремнезем—14—18 вода — 4—6 кроме того содержится кобальт, селен, теллур, серебро, кадмий, золото. [c.25]

Для предсказания свойств простых веществ и соединений Д. И. Менделеев использовал следующий прием он находил неизвестные свойства как среднее а р н ф м е т 1 ч е с к о е нз свойств окружающих элемент соседей в периодической системе, справа и слева, сверху и снизу. Этот способ может быть назван методом Д. И. Менделеева. Так, например, соседями селена слева и справа являются мышьяк-и бром, образующие водородные соединения НзАз н НВг очевидно, селен может образовать соединение НгЗе и свойства этого соединения. (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность в жидком и твердом состояниях и т. д.) будут близки к среднему арифметическому из соответствующих свойств НзАз иЛВг. Так же можно определить свойства НгЗе как среднее из свойств аналогичных соединений элементов, расположенных в периодической системе сверху и снизу от селена,— серы и теллура, т. е. НгЗ н НгТе. Очевидно, результат получится наиболее достоверным, если вычислить свойства НгЗе как среднее из свойств четырех соединений НзАз, НВг, Нг5 и НДе. Данный метод широко применяется и в настоящее время для оценки значений свойств неизученных веществ. [c.38]

Состав экстрагируемого комплекса устанавливался, как непосредственным химическим анализом органической фазы на ме-тг л, кислоту, хлор-ионы, воду, так и спектроскопическими методами (ИК-и ПМР-спектры) и методами,-основанными на использовании закона действия масс (метод разбавления и насыщения). В виде координационно-сольватированных соединений экстрагируются уран, цирконий, гафний, торий, теллур, селен (Me l4 [c.40]

Приведенные выше формулы строения некоторых фолликулярных гормонов были подтверждены различными реакциями расщепления этих соединений. При перегонке с бисульфатом калия эстриол теряет воду и превращается в эстрон. При щелочном плавлении эстриола расщепляется циклопентановое кольцо продукт реакции (А) может быть дегидрирован селеном до 1,2-диметнлфенантрола (Б), превращающегося прн перегонке с цинковой пылью в 1,2-диметилфенантрен (Б) [c.874]

Если получают прозрачный раствор, одну каплю его осторожно вносят в пробирку о водой., Образование осадка указывает на присутствие щелочноземельных металлов) или свинца, так как сульфаты этих элементов растворимы в конц. Н2804, но при разбавлении снова выпадают в осадок (почему ) Обращают внимание на изменение окраски серной кислоты молибден дает голубое окрашивание, селен — зеленое, а теллур— красное. [c.45]

Термин анализ следовых количеств впервые возник при биологических исследованиях. К концу прошлого столетия уже были известны основные компоненты тканей живых организмов — углеводы, белки и жиры, а при анализе растений были обнаружены 10 важнейших элементов С, О, Н, N. 8, Р, К, Са. М , Ре. Позже были найдены также следовые количества других элементов, не вс( гда присутствующих в живых жанях. таких, как В, Со, Си, Мп, Мо, 2п. В организмах животных (редко встречаются бор или марганец, но важным элементом является селен. Заметное влияние на жизненно важные процессы оказывают также Зп. Т1. V, Сг. (N1 и другие элементы, находящиеся в тканях ЖИЕ1ЫХ организмов в следовых количествах. Практически невозможно указать, какие из них наиболее важны, поскольку влияние, оказываемое элементами на жизнедеятельность растений или животных, различно. Такие важнейшие элементы, как В. Си. Мо. 2п, 5е, Сг, находясь в избытке, могут стать для организма ядом. Особенно ядовиты кадмий и серебро даже в следовых количествах. Поэтому очень важно контролировать содержание следовых количеств эж ментов в воздухе, воде, почве, растениях и в организмах животных и людей. [c.407]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

От 5 к 5е, Те и Ро уменьшается окислительная и возрастает восста1ювительная активность. При нагревании 5е, Те и Ро легко окисляются кислородом, галогенами, при сплавлении взаимодействуют с металлами. Селен с водой и разбавленными кислотами ие реагирует, в то время как теллур при 100 С окисляется водой [c.324]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Так, например, соседями селена слева и справа являются мыщьяк и бром, образующие водородные соединения НдАз и НВг очевидно, селен может образовать соединение Нг5е и свойства этого соединения (температуры плавления и кипения, растворимость в воде, плотность [c.65]

Выпавший осадок отфилр,тровывают и высушивают на воздухе при 50—60 "С. Для получения стекловидной модификации селен расплавляют и выливают тонкой струей в воду. Для получения металлической модификации, кристаллизующейся в гексагональной системе, се-лси (любую его модификацию) помещают в запаянную ампулу и нагревают вьнпе 130°С (например, при 200— 205°С) в течение нескольких суток. [c.222]

Сера, селен и теллур не реагируют с водой и кислотами-неокислителями при обычных условиях (о взаимо 1ействии со щелочами в водном растворе см. ниже, в химии серы). [c.122]

При обычных условиях олово устойчиво к действию воды и воздуха. При нагревании оно окисляется кислородом воздуха и при температуре выше точки плавления горит на воздухе с образованием 5пОг. С хлором и бромом олово взаимодействует при обычной температуре, при нагревании — с йодом, селеном, теллуром, фосфором с азотом непосредственно не соединяется. [c.193]

Кислород и сера — основные рудообразующне элементы. Важнейшими их производными являются вода, серная кислота и сульфиды. Селен, а также селениды и теллуриды—полупроводники (используются в электротехнической промышленности). [c.435]

Соединения с металлами. Селениды и теллуриды получают синтезом из простых веществ в вакууме пли в инертной атмосфере, взаимодействием селено- и теллуроводорода с металлами, восстановлением производных селена и теллура (+4) и (+6), взаимодействием компонентов в паровой фазе и т. д. По свойствам селениды — более близкие аналоги сульфидов. Щелочные металлы, медь и серебро образуют селениды и теллуриды нормальной стехиометрии, которые можно рассматривать как соли селено- и теллуроводород-пых кислот. Они солеобразны, хорошо растворяются в воде и легко гидролизуются. С щелочно-земельными металлами и металлами подгруппы цинка селен и теллур образуют монохалькогениды. Селениды и теллуриды щелочно-земельных металлов легко окисляются и разлагаются водой. Монохалькогениды металлов подгруппы цинка отличаются большей устойчивостью. [c.333]

Направленность связей в молекуле воды определяет ее угловую конфигурацию. Подобную им форму имеют сходные молекулы, образованные элементами — аналогами кислорода серой, селеном и теллуром. Однако природа атомов изменяет полярный характер соответствующей связи (полярность связи Н — Н уменьшается в ряду О—5—Зе—Те), что сказывается и на величине углов в молекулах Н О (104 28 ), НзЗ (92°), Нз5е (91°), Н Де (89°30 ). [c.94]

Селениды. Диаграмма состояния системы индий— селен приведена на рис. 63. Полуторный селенид 1п28ез образуется при сплавлении компонентов в запаянной ампуле. Это мягкое, черное, графитоподобное вещество. Устойчив на воздухе и по отношению к воде, но разлагается концентрированными минеральными кислотами. Образует четыре модификации. Низкотемпературная а-модификация (плотность 5,67 г/смЗ) обладает слоистой гексагональной структурой, близкой к структуре вюртцита с упорядоченным расположением вакансий. -Модификация (плотность 5,36 г/см ) — тоже гексагональная, кристаллизуется в структуре вюртцита. у -Модификация — кубическая типа сфалерита (плотность 5,48 г/см ). Наиболее плотная (5,78 г/см ) высокотемпературная б-модификация кристаллизуется в моноклинной сингонии. [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология