Дитионит натрия свойства

Наиболее важным является дитионит натрия (тетраоксодисульфат натрия) (Na2S204), безводный белый порошок, растворимый в воде может находиться в гидратированной форме (с двумя молекулами воды) в виде бесцветных кристаллов. Используется в органическом синтезе, при крашении и изготовлении бумаги. Продукт очень быстро теряет свои свойства даже в кристаллической форме. В некоторых случаях применения (например, для обесцвечивания в текстильной промышленности) дитионит натрия (тетраоксодисульфат натрия) следует стабилизировать формальдегидом, иногда с добавлением оксида цинка или глицерина. Он может быть стабилизирован с помощью ацетона. [c.85]

Гидросульфит натрия, или дитионит натрия, в водных растворах является превосходным восстановителем таких органических веществ, как хиноны или красители. Однако один из продуктов восстановления — сульфит — сам по себе является восстановителем, который все же обычно реагирует медленнее. Гидросульфит широко используется в промышленных процессах. Его растворы неустойчивы при pH ниже 7 и постепенно становятся мутными в результате выделения осаждающейся серы. Основной раствор должен быть приготовлен в присутствии разбавленного NaOH (lO — 10 3 М) и сохраняет свойства лишь в течение короткого времени. Если раствор недостаточно свеж, его необходимо анализировать. Могут быть использованы бикарбонатные или карбонатные растворы дитионита. Бикарбонатный раствор имеет то преимущество, что при использовании дитионита выделившаяся кислота переходит в соль, вытесняя двуокись углерода. [c.141]

Свойства. Светло-коричневый аморфный порошок, Легко растворим в воде и буферных растворах, не растворим в органических растворителях. Пероксй-даза— фермент, катализирующий окисление пероксидом водорода различных соединений, например. многоосновных фенолов, ароматических аминов, аскорбиновой кислоты и др. Изоэлектрическая точка при pH = 7,5. Оптимальные условия действия температура 37 X pH = 5—7. Ингибиторы синильная кислота, гидроксиламин, азид натрия, дитионит натрия, тиокарбамид, ионы тяжелых г еталлоБ. , [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология