Двуокись карбонатными растворами

Двуокись углерода поглощают горячим карбонатным раствором при температуре около Ш0°С и давлении 18—20 ат. Для регенерации карбонатного раствора давление редуцируют до значений, близких к атмосферному. Поскольку регенерацию раствора осуществляют при той же температуре, что -и абсорбцию, подогрева раствора перед регенерацией и его охлаждения перед абсорбцией не требуется [81]. [c.124]

Углекислотная коррозия. Двуокись углерода содержится в большинстве природных вод. Вода, в которой растворенная СОг и ионы Н" , НСОа и O з находятся в равновесии, не способна растворять карбонатную пленку бетона (см. гл. И, 8). Увеличение же количества СОг в воде сверх равновесного приводит (см. гл. И, 8) к растворению карбонатной пленки по реакции [c.189]

Наиболее логичным, но не всегда легко осуществляемым способом утилизации шламов является их возврат в производственный цикл. Например, осадок гидроокиси цинка, выпадающий при обработке сточных вод, растворяют в серной кислоте, и образующийся продукт возвращают в гальванический цех. Предлагается регенерировать металлы из промышленных отработанных вод, используя различные методы осаждения твердыми, жидкими и газообразными осадителями, из которых наибольшее распространение могут получить из газообразных — двуокись серы, сероводород из растворимых осадителей — карбонатные растворы, гидразин из твердых — гидроксид кальция, хлористая медь, а также ионообменные смолы, активированный уголь, силикагель [39]. [c.98]

Влияние темнератур >1 на регенерацию сероводорода. Регенерация отработанных растворов карбоната калия осуществляется отдувкой водяным паром. При протекании обратных реакций (10) и (11) из раствора выделяются двуокись углерода и сероводород. Литературные данные о влиянии температуры на относительную легкость десорбции двуокиси у] лерода и сероводорода из карбонатных растворов [94, 95. 452, 453, 575] противоречивы. [c.358]

Карбонатными растворами из газа поглощаются, помимо сероводорода, также цианистый водород и двуокись углерода. Процессы поглощения и регенерации обратимы и проходят по следующим реакциям [c.118]

Карбонатные руды выщелачиваются с образованием СОз, что вызывает вспенивание пульпы и необходимость некоторого увеличения емкости реакторов. Двуокись углерода, выделяясь, увлекает за собой капли кислого раствора, образуя вредный кислотный туман. [c.238]

Гидросульфит натрия, или дитионит натрия, в водных растворах является превосходным восстановителем таких органических веществ, как хиноны или красители. Однако один из продуктов восстановления — сульфит — сам по себе является восстановителем, который все же обычно реагирует медленнее. Гидросульфит широко используется в промышленных процессах. Его растворы неустойчивы при pH ниже 7 и постепенно становятся мутными в результате выделения осаждающейся серы. Основной раствор должен быть приготовлен в присутствии разбавленного NaOH (lO — 10 3 М) и сохраняет свойства лишь в течение короткого времени. Если раствор недостаточно свеж, его необходимо анализировать. Могут быть использованы бикарбонатные или карбонатные растворы дитионита. Бикарбонатный раствор имеет то преимущество, что при использовании дитионита выделившаяся кислота переходит в соль, вытесняя двуокись углерода. [c.141]

Электролитическая двуокись марганца обеспечивает наиболее высокие показатели источников тока. ЭДМ-2 содержит 88—94% двуокиси марганца и наименьшее из всех применяемых разновидностей количество примесей. Так, например, содержание железа в ней не превышает 0,05%. Получают эту двуокись марганца из низкосортных окисных или карбонатных руд по способу Л. Н. Джапаридзе. После восстановительного обжига низкосортных окисных руд образуется закись марганца МпО, которую растворяют в серной кислоте с образованием раствора сернокислого марганца. [c.57]

Из известных в настоящее время химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева более половины обнаружены в материковых и морских водах. Следовательно, по химическому составу природные воды представляют собой сложный комплексный раствор. Химический состав природных вод, по О. А. Алекину, условно можно подразделить на пять групп 1) главнейшие ионы (хлоридные СК, сульфатные 80", гидрокарбонатные НСО, карбонатные СО", ионы натрия Ма, калия К , магния Mg и кальция Са") 2) растворенные газы (кислород Ог, азот N2, двуокись углерода СО2, водород Н, сероводород НгЗ и др.) 3) биогенные вещества (соединения азота, фосфора, кремния) 4) микроэлементы и 5) органическое вещество. Газы и органическое вещество присут- [c.18]

Карбонатные вещества прессуют под давлением 127 кг см в таблетки весом 1,5 г и диаметром 12,7 мм. При использовании таблеток двуокись углерода при подкислении выделяется замедленно. В противном случае анализируемое вещество будет находиться в щелочном растворе такое время, что может произойти окисление сульфида, что приводит к получению низких результатов. [c.354]

В полученном конденсате растворяется аммиак и двуокись углерода, образуя раствор углеаммонийных солей, который из верхней части конденсатора переливается в емкость постоянного напора 28, а затем попадает на карбонатные насосы 36, посылающие растворы на орошение промывной колонны 9 (рис. 110, а). [c.267]

Двуокись углерода, выделяющуюся из карбонатных пород или минералов при кипячении с разбавленной минеральной кислотой, можно поглотить в растворе гидроокиси бария, а избыток [c.173]

Кристаллы соли отсасывают на воронке Бюхнера через полотняный фильтр. После тщательного отжимания на воронке соль для удаления маточного раствора промывают 2—3 раза небольшими порциями чистого бензола (в количестве, достаточном для равномерного смачивания отсасываемых кристаллов). Если промытая соль необходима для каких-либо целей, ее подсушивают в тонком слое на фильтровальной бумаге (на воздухе). Для выделения свободной гидроперекиси промытую соль растворяют в количестве воды, приблизительно равном весу соли. В случае образования после растворения соли маслянистого слоя его отделяют. Через водный раствор натриевой соли энергично пропускают в течение 10—15 мин двуокись углерода до тех пор, пока температура раствора не перестанет повышаться. Пропускание СО2 лучше всего проводить при наружном охлаждении. В результате пропускания двуокиси углерода раствор мутнеет и выделяющаяся гидроперекись всплывает над раствором соды в виде мутного слоя. После отстаивания в течение 6 ч (нижний карбонатный слой должен стать прозрачным) верхний слой гидроперекиси отделяют и промывают равным объемом воды. Находящуюся в нижнем слое гидроперекись отделяют от водного раствора. Полученная таким путем гидроперекись содержит около 6,5% растворенной воды. [c.116]

Исходным сырьем для производства кальцинированной соды являются карбонатное сырье (известняк или мел) и хлористый натрий. Карбонат кальция обжигают с целью получения двуокиси углерода и извести. Двуокись углерода расходуется на карбонизацию водноаммиачного раствора хлористого натрия, а известь — на разложение хлористого аммония с целью регенерации циркулирующего аммиака. [c.425]

Скорость абсорбции СОг для системы карбонат — гидроокись натрия оказалась значительно выше, чем для карбонатно-бикарбонатных систем. Теоретически это объясняется тем, что молекулярная двуокись углерода может реагировать непосредственно с гидроксиль- 5 ными ионами, образуя ион карбоната, и в присутствии свободных гидроксильных ионов эта реакция протекает с большей скоростью. В одной из опубликованных работ flO] приводятся важные расчетные данные по абсорбции двуокиси углерода растворами едкого натра, полученные на опытном абсорбере диаметром 150 мм со слоем высотой [c.91]

Водород после конверсии содержит двуокись углерода и значительные количества ненрореагировавшего водяного пара. Парогазовую смесь, охлажденную до 104 °С, направляют на очистку от СО2 в абсорбер 18 горячим раствором К2СО3. При охлаждении газа и в процессе очистки основная часть водяных паров конденсируется. Тепло конденсации используется для подогрева воды в теплообменнике 25 и для регенерации карбонатного раствора в теплообменнике 17. [c.130]

Карбонатный раствор содержит следующие соединения одновалентный медноаммиачный комплекс [Си(ННз)2]2СОз, двухвалентный медноаммиачный комплекс [Си(КНз)4]СОз, углекислый аммоний (ЫН4)гСОз, свободный аммиак ЫНз и двуокись углерода СОг. [c.74]

При увеличении давления растворимость углекислого газа в воде (соответственно, в растворе кислоты) увеличивается и, таким образом, из сферы реакции удаляется меньщее количество его. Концентрация продуктов реакции в кислотном растворе повышается, что приводит к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Следовательно, в условиях, при которых из реакции удаляется газообразная двуокись углерода (СО2), скорость растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления. Зависимость эта, однако, не проста. При температуре выше критической двуокись углерода будет выделяться в газообразном состоянии при любом давлении, поэтому повышение давления будет приводить к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Если температура ниже критической, любая заданная температ ра соответствует давлению, при превышении которого СО2—жидкость. В этих условиях скорость растворения породы в кислоте уменьшается с ростом давления и перестает зависеть от него в точке, соответствующей переходу СО2 из газообразного в жидкое состояние. Таким образом, скорость реакции растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления в условиях, когда продуктом реакции является газообразный СО2, и не зависит от давления, если он не выделяется. [c.210]

Ниггли исследовал также и равновесия между щелочными карбонатными расплавами и щелочными алюмосиликатами, В системе окись калия — глинозем — кремнекислота — двуокись углерода наблюдал калиофилит, синтезированный до него Горгеу, Вейбергом и другими исследователями путем плавления каолина с карбонатом, хлоридом, фторидом калия и т. п., а также гидротермальным путем (см. С. I, 144 и ниже). Во всех известных щелочных алюмосиликатах, таких, как калиофилит, лейцит, ортоклаз, нефелин, альбит и т. п., молекулярное отношение окислов щелочей к глинозему довольно строго равно 1 1, в то время как кремнекислота связана в переменных молекулярных количествах, аналогично различному содержанию кристаллизационной воды в солевых гидратах (см. С. I, 87). То же справедливо и в отношении щелочных слюд, минералов группы содалит — канкринит, анальцима и цеолитов, что подчеркивал В. И. Вернадский Для магматической дифференциации особенно характерны изменения степени кислотности минералов (по кремнекислоте). Роль щелочных карбонатов, использованных Ниггли в своих экспериментах, играют в природе хлориды, сульфаты, гидроокислы и главным образом вода. Теория гравитационной кристаллизационной дифференциации может иллюстрировать явления миграции и смещений равновесия в соответствии с условиями температуры, давления и концентрации в магматических расплавах. Так могут быть объяснены весьма многочисленные минеральные ассоциации в горных породах, хотя в особых случаях, как это подчеркивал Феннер столь же важными могут быть, конечно, реакции ассимиляции. Сюда относятся также процессы контаминации магмы и гидротермальных растворов, изучавшиеся Бартом эти процессы происходят при взаимодействии восходящей мобильной фазы с осадочным материалом. Согласно Барту,. концентрация водородных ионов служит главным критерием в суждении о действительном масштабе подобных реакций. [c.584]

Двуокись углерода, бурное выделение которой наблюдали Эмерсон и Льюис, Б значительной мере поглощалась карбонатным буферным раствором. В соответствии с этим Варбург и Негелейн решили, что кислый раствор (вода в равновесии с атмосферой, содержащей 5% Og) более пригоден для определения действительной величины квантового выхода, чем нефизиологические щелочные буферы. Так как лишь малая часть выделяющейся двуокиси углерода поглощается чистой водой, а большая часть переходит в газовое пространство, то последующее увеличение давления может быть интерпретировано как результат фотосинтеза, хотя контрольное определение фотосинтетического коэффициента, Qф, указывает, что при этом выделяется главным образом двуокись углерода, а не кислород. Следует отметить (см. т. 1, стр. 35), что мы обозначили фотосинтетический коэффициент символом и определили его как (положительное) отношение Д0.2 ДС0.2, тогда как Варбург и многие другие обозначают фотосинтетический коэффициент буквой (используя символ ср для квантового выхода) и определяют его как (отрицательное) отношение A Oa/AOg. [c.521]

Описана также принципиальная технологическая схема получения двуокиси марганца в полупромышленном масштабе на базе чиатурских низкосортных карбонатных руд [403]. В электролизерах на нагрузку 700 А двуокись марганца получали путем электролиза растворов, содержащих 100 г/л MnS04 и 20 г/л H2SO4, с использованием графитовых анодов. При анодной плотности тока 100 А/м выход по току составлял 92%. [c.128]

Карбонизация в две стадии представляет собой раэновид-ность неполной карбонизации. В первую стадию подают двуокись углерода до почти полной нейтрализации свободной едкой щелочи (до 3—4 дм Г ЗзОкауст) ПоСЛс ЭТОГО ДЭЮТ раствору ОТСТОЯТЬСЯ в течение часа. Осветленный раствор сливают и под вергают вторичной карбонизации (вторая стадия) при дополнительном пропускании углекислого газа. Задачей второй стадии карбонизации является перевод всей свободной щелочи раствора в карбонатную, что необходимо для последующей переработки раствора с получением соды и поташа или содо-поташной смеси. Газ подают непрерывно до появления в растворе 3—4 г дм МаНСОз. При этом в растворе остается примерно 3—4 г дм окиси алюминия. В этот момент подачу газа прекращают и раствор выкручивают для более полного выделения глинозема (до остаточного содержания АЬОз около 0,3 г дм ). Осветленный раствор (после отстаивания) фильтруют и обрабатывают з дальнейшем для выделения из него соды и поташа или содо-поташной омеси. [c.299]

Денудационный цикл. Судьба карбонатной и органической форм углерода в стратисфере имеет как черты сходства, так и черты различия. Сходство проявляется при денудационных процессах органический углерод окисляется, карбонаты же растворяются, причем в обоих случаях продуктом превращений оказывается СО О) поступающая в гидросферу и атмосферу. Следует отме-1И1ь, что денудационные агенты в виде содержащих окислите.ни подземных вод проникают и внутрь стратисферы, окисляя органические вещества и растворяя карбонаты они же выносят из стратиграфии двуокись углерода. [c.12]