Азотная кислота продукты восстановления

Окисление магния разбавленной азотной кислотой. При взаимодействии магния с разбавленной азотной кислотой продуктами окисления — восстановления являются азотнокислый магний Мд(НОз)2 и закись азота ЫгО. Реакция идет по схеме [c.190]

Азотная кислота проявляет окислительные свойства за счет азота в степени окисленности +5, причем окислительная способность НЫОз усиливается с ростом ее концентрации. В концентрированном состоянии азотная кислота окисляет большинство элементов до их высшей степени окисленности. Состав продуктов восстановления НМОз зависит от активности восстановителя и концентрации кислоты чем активнее восстановитель и более разбавлена кислота, тем глубже протекает восстановление азота [c.163]

Рис. 40. Влияние концентрации азотной кислоты на характер продуктов ее восстановления железом

Написать уравнения взаимодействия азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, медью, серой, углем, иодом. От чего зависит состав продуктов восстановления азотной кислоты [c.230]

Второй этап развития химической промышленности также обусловлен расширением производства текстиля. Растительные красители не удовлетворяли растущих потребностей, и открытие первого анилинового красителя Перкином в 1856 г. дало толчок рождению анилиновой промышленности (главным образом в Германии). Основным сырьем ее стала каменноугольная смола, до сих пор считавшаяся помехой, а теперь превратившаяся в сырьевой источник для получения сотен различных органических продуктов. В результате обострилась потребность в азотной кислоте, ибо промышленное получение анилина и его производных основывалось на реакции восстановления нитробензола и других ароматических соединений азота. [c.16]

Весьма сложно происходит восстановление азотной кислоты. Состав образующейся смеси продуктов восстановления (N0, N02, N1 и др.) зависит от природы восстановителя, концентрации кислоты и температуры. [c.224]

Аналогичным образом могут быть представлены и остальные окислительно-восстановительные стадии процесса. Участие в реакции метаванадата аммония должно повысить селективность окисления, так как при непосредственном окислении азотной кислотой возможно восстановление последней до N0,, N0, N,0, и др., причем каждой степени восстановления азотной кислоты могут отвечать различные продукты окисления циклогексанола. Ион У(ОН) в присутствии восстановителей средней силы способен восстанавливаться лишь до иона четырехвалентного ванадия , ему может соответствовать только одна окисленная форма его партнера по окислительно-восстановительной реакции. [c.29]

Довольно часто встречаются случаи, когда соединение, кроме выполнения окислительной или восстановительной функции, идет также на связывание продуктов реакции (степени окисления элементов не изменяются). Например, при восстановлении очень разбавленной азотной кислоты порошком цинка [c.246]

Большое значение имеет далее содержание во взрывчатых веществах компонентов, способных вступать в реакцию с продуктами разложения, поглощая и нейтрализуя их и препятствуя таким образом их дальнейшему каталитическому воздействию. Для обыкновенных нейтрализующих средств, как мел и т. п., решающую роль играет при этом тонкость измельчения, и при значительной склонности к распадению процесс задерживается лишь на некоторое время до израсходования нейтрализующих средств. Если склонность к разложению при данной температуре незначительна, как, например, в случае нитроглицерина, то жизнеспособность вещества при повышенной температуре может значительно увеличить такие добавки, как древесная мука, которая поглощает первые следы кислот и, повидимому, обезвреживает азотную кислоту посредством восстановления. Этим действием в еще большей степени [c.714]

Для регенерации окислителей часть катализаторной жидкости непрерывно отводят и обрабатывают азотной кислотой. Несмотря на все упомянутые меры, потери ртути в результате восстановления и уноса с продуктами окисления достигают 1,5 кг на I т ацетальдегида. Регенерация ртутного шлама связана с большими техническими трудностями. [c.234]

Окисляющее действие азотной кислоты обусловливается восстановлением иона азота. Степень восстановления зависит от концентрации азотной кислоты и природы окисляемого вещества. Чем онцентрированнее азотная кислота, тем меньше она восстанавливается чем больше концентрация восстановителя и чем сильнее восстанавливающая его сила, тем далее идет восстановление азотной кислоты. Обычным продуктом восстановления азотной кислоты является окись азота N0, но часто образуются и другие продукты, как двуокись азота, закись азота, элементарный азот и даже аммиак. [c.46]

Азотная кислота, особенно концентрированная, — сильный окислитель. Она окисляет как металлы, так и неметаллы. Окислителем в азотной кислоте является азот, который в зависимости от концентрации кислоты, характера восстановителя и условий реакции может принимать различное количество электронов при этом образуются соответствующие продукты восстановления азота [c.133]

Азотная кислота, в зависимости от ее коН[ ентрации, температуры и природы восстановителя, может восстанавливаться до различных степеией окислеииости азота (см. 142). Одиим из обычных продуктов ее восстановления является оксид азота N0 [c.271]

В некоторых случаях активные промежуточные продукты довольно хорошо известны, например, при реакции между азотной кислотой и металлическим цинком. В разбавленных растворах, при действии металлического цинка, можно количественно восстановить ионы N07 до аммиака (или до ионов N07). При этом в процессе реакции происходит образование некоторых промежуточных продуктов, как двуокиси азота (N0/) или азотистой кислоты. Но практически образование этих промежуточных продуктов не оказывает влияния на ход реакции, так как при дальнейшем восстановлении этих соединений также получается аммиак. [c.358]

Наиболее обычные продукты восстановления азотной кислоты — окись N0 и двуокись N02 азота [c.86]

Как убедиться в том, что во второй пробирке образовался нитрат аммония Какой осадок образуется при добавлении к раствору нескольких капель раствора щелочи Напишите уравнения реакций и сделайте вывод о связи между нормальным окислительно-восстановительным потенциалом металла и характером образуемых им продуктов восстановления азотной кислоты. [c.191]

В качестве примера выполнения этого алгоритма расставим коэффициенты в уравнении взаимодействия цинка с очень разбавленной азотной кислотой. Продукт восстановления азотной кислоты при эти.х условиях - катион аммония (см Справочную часгь Особые свойства азотной кислоты>, ). [c.145]

Фенантрен при каталитическом восстановлении 1 молем водорода присоединяет водород в 9,10-положения. Осторожное окисление азотной кислотой продукта восстановления вводит карбонил в положение 9. Нанншите уравпения атих реакций и приведите схему получения следующего вещества [c.450]

Концентрированная ННОз — сильный окислитель. Из металлов в ней устойчивы лишь Аи, Р1, КН 1г, И, Та металлы А1. Ре, Со, N II Сг (а также нержавеющие стали) она пассивирует (по-види мому,- в результате образоваиня малорастворимой оксидной плен ки). При окислении веществ азотной кислотой как правило полу чается смесь продуктов ее восстановления. Оии зависят от приро ды восстановителя, температуры и концентрации кислоты (рис. 3.51). Обы-чио среди продуктов восстановления преобладают 1ЧЮ и N02. Активные металлы (М , 2п и др.) восстанавливают разбавленную HN0з до NH4N0з. Запись уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием НГ Оз обычно условна — указывают только один продукт восстановления, который образуется в большем количестве. [c.410]

Разбавленные растворы азотной кислоты бесцветны оии значительно стабильнее, так как азотная кислота находится в растворе в виде ионов. Причем степень диссоциации близка к единице, т. е. НЫОз — одна из наиболее сильных кислот. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме золота, платины и тантала в компактном состоянии. При этом образуется смесь продуктов ее восстановлення N02, N0, N20, N5, NHз, NH4NOз. В ависи-мости от условий в этой смеси преобладают те или иные соединения. [c.162]

Лучшими восстановителями для селена и теллура считаются двуокись серы, гидразин, гидроксиламин, гипофос-фориая кислота и хлорид двухвалентного олова. Из них двуокись серы применяется наиболее давно и лучше изучена с точки зрения чистоты осаждаемого элемента. Из концентрированных растворов соляной кислоты (выше 8 н. НС1) селен осаждается в очень чистом виде и не загрязнен теллуром [29]. В 3—5 и. соляной кислоте двуокись серы количественно осаждает как теллур, так и селен [28]. При осаждении теллура двуокисью серы эффективным промотором является гидразин. При снижении кислотности увеличивается соосаждение металлов, особенно меди, кадмия, висмута, сурьмы, олова и молибдена [3[. Азотную кислоту перед восстановлением двуокисью серы необходимо удалить. Если в растворе присутствует элементарный бром, то он восстанавливается в самом начале, при пропускании двуокиси серы до осаждения элемента. При отделении селена важно, чтобы температура не поднималась выше 30° [29 [. В теплом растворе в качестве промежуточного продукта всегда образуется летучий монохлорид селена, в результате чего могут быть потери, если не соблюдать необходимых мер предосторожности [30]. Даже при комнатной температуре необходимо добавлять большой избыток восстановителя, чтобы уменьшить вероятность образования монохлорида. [c.365]

Однако следует иметь в В1аду, что реальный процесс растворения металлов в азотной кислоте приводит, как правило, к образованию одновременно нескольких продуктов ее восстановления. [c.215]

Получение и формула. Нитрование флуорена азотной кислотой, последующее восстановление динитрофлуорена водородом в присутствии скелетного ии-1 келя и очистка конечного продукта перекристаллизацией из этилового спирта. [c.122]

Азотная кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами. Она разрушает животные и растительные ткани, окисляет почти все металлы и неметаллы. Образование тех или иных продуктов взаимодействия зависит от концентрации НЫОз, активности простого вещества и температуры (стр. 264). На рис. 183 показано влияние концентрации НЫОз на характер образующихся продуктов ее восстановления при взаимодействии с железом. Достаточно разбавленная кислота в основном восстанавливается до ЫН4ЫО3 с повышением ее концентрации становится более характерным образование ЫО концентрированная НЫОз восстанавливается до ЫОа- [c.400]

Испытуемое вещество извлекают из лекарственных средств спиртом. В результате омыления эфира раствором едкого натра в присутствии сплава Деварда связанную азотную кислоту восстанавливают до аммиака, последний после перегонки титруют в при- емнике (так же, как и по методу Кьельдаля). Поскольку в лекарственных формах может присутствовать в качестве продукта разложения свободная азотная кислота, ее определяют наряду со связанной азотной кислотой. С этой целью спиртовую вытяжку, разбавленную водой, многократно встряхивают с хлороформом. В слой хлороформа переходит только сложный эфир, а свободная азотная кислота остается в водном слое. После отгонки хлороформа связанйую азотную кислоту определяют титрованием полученного при ее восстановлении аммиака, а свободную азотную кислоту после восстановления до аммиака в водном растворе определяют спектрофотометрическим методом, основанным на взаимодействии с реактивом Несслера (см. УП. а). [c.235]

При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой образуется 8п(ЫОз)2 и продукты восстановления НЫОз (КН4ЫОз и др.). [c.382]

Из различных вопросов теории сопряженных реакций значительный интерес представляет высокая активность некоторых промежуточных окислов. Так, например, азотистая кислота, образующаяся при восстановлении азотной кислоты, является более энергичным окислителем, чем азотная кислота. Перекись водорода (Н2О2ИЛИ ион ) является продуктом восстановления кислорода, однако Н Оа более сильный окислитель, чем кислород. Более того, перекись водорода может быть также восстановителем (0 =02- -2е) при взаимодействии с перманганатом в кислой среде перекись водорода окисляется до кислорода. В то же время вода, которая является более низкой степенью окислений кислорода, не восстанавливает перманганата. Таким образом, (средняя степень окисления кислорода) является более сильным окислителем, чем высшая степень (О,) и в то же время — более сильным восстановителем, чем продукт полного восстановления кислорода (Н2О). [c.360]

Уорстолл, изучавший нитрование парафиновых углеводородов дымящейся азотной кислотой при атмосферном давлении, нашел, например, что прп этом в качестве единственного продукта монозамещения получается 1-нитропарафин [65]. Подтверждением этого служила нитроловая реакция (красное окрашивание с едкими нгелочам и), которую давали продукты нитрования при обработке азотистой кислотой, и их восстановление железными опилками и уксусной кислотой в первичные амины . [c.560]

Природа электрода, так же как и сгепень развития его поверхности, играет важную роль в кинетике процессов электрохимического восстановления и окисления особенно отчетливо это проявляется в случае сложных окислительно-восстановительных реакций. Например, при восстановлении азотной кислоты на губчатой меди получается почти исключительно аммиак, а на амальгамированном свинце — преимущественно гидроксиламин. Другим примером влияния материала электрода на процесс электровосстановления может служить реакция восстановления ацетона. В результате этого процесса получаются два основных конечных продукта — изопропиловый спирт СН3СНСН3 и пннакон (СНзСОНСНз)2. [c.432]

Азотная кислота — сильнейший окислитель и сильная кислота. При ее разбавлении окислительная функция быстро ослабляется, а кислотная возрастает. По мере разбавления азотной кислоты изменяются и продукты ее восстановления ЫОг, N02 , N0, N2, NH4+ (NHз). Напишите уравнения реакций для каждого из этих веп1еств и сравните их электродные потенциалы. [c.286]

Отношение простых веществ к водным растворам более сильных окислителей, чем ОНз. Присущие элементам тенденции к образованию катионных или анионных производных особенно отчетливо проявляются при окислении простых веществ в водных растворах более сильными окислителями, чем вода или ионы ОН3. Таким более сильнь.м окислительным действием, например, обладает азотная кислота. В отличие от многих других кислот она окисляет чаще всего не за счет иона ОНз, а за счет аниона N0, . Характер продуктов восстановления НЫОз зависит от ее концентрации и активности простого вещества. [c.241]

Степень окисления, до которой восстанапливастся азот азотной кпслоте при использовании ее как окнсл теля, т, е. состав продуктов восстановления азотной кислоты, зависит как от природы восстановителя (вещества, которые окисляются), так и от ко нцентрацнн азотной кислоты. Обычно. основным продуктом восстановления концентрированной азотной кислотой является N02, а разбавленной — N0. Но если брать очень i ктивныe восстановители, например металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода, и разбавленную азотную кислоту, то ее восстановление может происходить до ЫНз, [c.211]

Действием хлорной воды дисульфид переводится в метантри-сульфокислоту, тогда как при окислении перекисью водорода происходит дальнейший распад до серной кислоты. Она получается также в качестве конечного продукта окисления меркаято-метионовой кислоты азотной кислотой и перманганатом калия. При восстановлении меркаптометионовой кислоты цинком выделяется сероводород, другим продуктом реакции, который не был выделен, повидимому, является метионовая кислота. [c.183]

Металлы подгруппы IIA легко реагируют с кислотами с образованием со лей и выделением водорода. Реакция с азотной кислотой протекает более сложно, в зависимости от ее концентрации образуются различные продукты восстановления. В частностн, среди продуктов взаимодействия с разб. HNO] значительную долю составляет NH NOj [c.333]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология