Аррениуса применимость

Как видно из предшествующего изложения, современная теория кислот и оснований является более общей, чем теория Аррениуса, применимость которой по сути дела ограни- [c.249]

Как видно из предшествующего изложения, современная теория кислот и оснований является более общей, чем теория Аррениуса, применимость которой по сути дела ограничивается процессами, протекающими только в одном растворителе — воде. [c.253]

Уравнение Больцмана — Аррениуса применимо и в этом случае, но [c.182]

Для гомогенных реакций уравнение Аррениуса применимо, по-видимому, практически всегда. В случае же гетерогенных реакций с участием твердого вещества энергия активации, особенно при высоких температурах, довольно часто изменяется с температурой, и применять уравнение Аррениуса нужно осторожно. [c.26]

Если теория Аррениуса применима к сильным электролитам, то степени диссоциации, вычисленные из осмотического давления, электропроводности и электрического действия ионов в растворе, должны быть одинаковыми. Однако довольно точные опыты дают расхождение для ai и от 2,2 до 41,5%, а между а и часто вообще не наблюдается никакого соответствия. [c.87]

Уравнение Аррениуса применимо, когда количество одного компонента 1В смеси значительно превышает количество другого и разность вязкостей не превышает 0Д5-1О-2 Па-с. В случае растворов. [c.40]

Это уравнение Больцмана — Аррениуса применимо и к разрыву химических связей в полимерах (см. гл. 2), если считать хо равным периоду колебания атомов в полимерной цепи, ах — времени ожидания разрыва определенной связи. [c.106]

Очень важным критерием, указывающим на применимость теории Аррениуса, является выполнение закона действия масс при диссоциации. Теория Аррениуса применима только в том случае, если константа, подсчитанная по уравнению [c.40]

Очень важным критерием, указывающим на применимость теории Аррениуса, является выполнение закона действия масс при диссоциации. Теория Аррениуса применима только в том случае, если константа, подсчитанная по уравнению (I, 5) для симметричного электролита, является величиной постоянной. [c.26]

Позднейшие исследования показали, что классическая теория Аррениуса применима лишь к слабым электролитам, т. е. к веществам, ионизирующим в незначительной степени. [c.77]

Обычно уравнение Аррениуса применимо к реакциям подоб-ного типа, т. е. [c.33]

В последнее время стало известно, что теплоемкость, рефракцию, теплоту реакции растворов электролитов можно вычислить, исходя из соответствующих величин для ионов и растворителя без учета недиссо-циированных молекул. Приведенные примеры показывают, что теория электролитической диссоциации Аррениуса применима лишь к слабым электролитам, причем с такими концентрациями, при которых взаимодействием между ионами в растворе можно пренебречь. [c.138]

Легко видеть, что в данном случае уравнение Аррениуса применимо во всем исследованном интервале температур. [c.107]

Кривые рис. 1 наглядно показывают, что уравнение Аррениуса применимо к десульфированию катионитов типа КУ-2 не только в воде (как было показано в работе [13]), но и в других, в том числе и неводных средах. [c.142]

Поскольку по Зыричеву усовершенствование кинетического уравнения процесса терморазложения Al(NOз)з9HOH в КТА создает вычислительные трудности, предложено модифицированное уравнение Аррениуса, применимое в диапазоне температур 400 4- 833 К [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология