Как можно выразить концентрации растворов

Обозначим через Р осмотическое давление раствора, через А/кип—повышение температуры кипения, А/зам — понижение температуры замерзания раствора, не подчиняющегося законам Вант-Гоффа и Рауля, а через Р, А/кип и А/зам — значения тех же величии, вычисленные теоретически по концентрации раствора. Поскольку и осмотическое давление, и изменения температур замерзания и кипения пропорциональны числу находящихся в растворе частиц растворенного вещества, то коэффициент i можно выразить отношениями [c.231]

В каких единицах можно выразить концентрацию раствора и какова взаимосвязь между различными единицами концентрации [c.194]

Как можно выразить концентрации растворов [c.57]

Как можно выразить концентрацию раствора [c.12]

Вследствие взаимозависимости концентрации ионов Й+ и ОН- степень кислотности или щелочности раствора можно выразить концентрацией любого из этих ионов. [c.56]

Первый способ. Трудность этой задачи состоит в том, что при внесении в раствор кристаллогидрата увеличивается количество растворителя. А так как неизвестно, сколько нужно растворить кристаллогидрата, то неизвестно также, как увеличится количество растворителя. Выразив концентрацию раствора относительно кристаллогидрата, можно исключить влияние этой неизвестной величины- [c.118]

Первый способ. Уксусный ангидрид связывает воду и поэтому изменяет количество растворителя. Так как количество уксусного ангидрида неизвестно, неизвестно и количество воды, прореагировавшее с ангидридом, а значит, и количество растворителя. Количество неизвестных величин можно уменьшить, выразив концентрацию раствора относительно уксусного ангидрида [c.121]

Предполагая растворы идеальными, можно выразить концентрацию донора в молях на литр. Тогда Кр равняется 0,63 л/моль. Следует отметить, что лучше выбрать такую размерность концентрации, чтобы значение концентрации не зависело От изменения объема образца, т. е. моль на 1 кг или мольные доли. [c.131]

Ясно, что В этом случае концентрационная константа не равна термодинамической и при сравнении концентрационных констант, измеренных в различных концентрационных областях, обнаруживается их несовпадение. Можно выразить концентрации обменивающихся ионов в смоле и в равновесном растворе в безразмерных относительных единицах для простого случая, когда в обмене участвуют только два иона [12] [c.216]

Суммарное влияние смеси различных ионов в растворе на активность каждого из них можно выразить с помощью ионной силы раствора. Ионная сила раствора — это величина, которая зависит от концентраций и нарядов всех ионов, находящихся в растворе, н является мерой электростатического взаимодействия между ними. [c.106]

Аналогично можно выразить концентрации и в единицах моляльности. Если А молей вещества А растворено в Пз молях растворителя, т. е. в граммах растворителя [c.130]

Зная концентрацию анализируемой катодной жидкости и ее общий объем,. находят фактическое количество едкого натра, образовавшегося на катоде при электролизе G, и определяют по формуле (IV, 1) общий выход по току едкого натра т]. Выход по току в электролизере непрерывного действия можно рассчитать также по формуле, выведенной па основе материального баланса процесса с проточным электролитом. В этом случае расчет выхода по току по формулам (IV, 1) и (IV, 2) упрощается. Если выразить концентрацию раствора едкого натра (щелока) числом грамм-эквивалентов в 1 л и отнести ее к часовому расходу щелока, то при подстановке величины G,. из формулы (IV, 2) в формулу (IV, 1) получим [c.216]

Если (Мр—М)—масса твердого вещества, растворившегося за вре.мя т, то концентрацию с по прошествии времени можно выразить отношение.м —где V—объем раствора. Подобным же образом можно выразить концентрацию насыщенного раство- [c.186]

Расчет изобарного и химических потенциалов для раствора представляет значительно большие трудности, чем для газа, так как в растворе молекулы компонентов взаимодействуют друг с другом гораздо более интенсивно. (Важным частным случаем раствора, для которого можно выразить изобарный и химические потенциалы через параметры состояния, является идеальный раствор. Под последним принято принимать такой раствор, который при всех концентрациях подчиняется закону Рауля, выражаемому уравнением [c.19]

Иногда бывает удобнее пользоваться равновесной концентрацией жидкости с (которая была бы в равновесии с газовой фазой), определяемой параметром р, или же равновесным давлением р (которое соответствовало бы равновесию с раствором концентрацией с). Значения р и с находятся с помощью кривой равновесия (рис. УИ-б). Движущую силу процесса можно выразить разностью концентраций или разностью давлений. [c.554]

Массу вещества т можно выразить через произведение концентрации на объем (объем раствора можно считать постоянным). Тогда [c.148]

Концентрацию урана в растворе (г/л) можно выразить следующим образом [c.295]

Активность ионов зависит не только от их концентрации, но также от концентрации других ионов, присутствующих в растворе. Суммарное влияние смеси различных ионов в растворе на активность каждого из них можно выразить с помощью ионной силы раствора. [c.47]

Сильные электролиты диссоциируют в растворах полностью (если концентрация не слишком велика), поэтому концентрацию ионов любого знака можно выразить через концентрацию электролита в растворе с (М) = v /1000, где Vi — число ионов данного знака в молекуле электролита. (Следовательно, [c.183]

В уравнении (3) концентрацию С можно выразить через количество грамм-молей вещества в 1 л, а толщину слоя I — в сантиметрах при этих условиях величина а называется молярным коэффициентом поглощения и обозначается йм- Эта величина является важной характеристикой каждого окрашенного соединения и также характеристикой чувствительности соответствующего метода определения. Из уравнения (3) видно, что Пм соответствует оптической плотности одномолярного раствора окрашенного соединения при толщине слоя 1 см. [c.240]

Концентрацию раствора титранта можно выразить по-разному. Из практических соображений в настоящее время ее выражают почти исключительно в виде нормальности. [c.117]

Определение константы равновесия комплекса гексаметилбен-зол- ,4-динитробензол в растворе ССЦ. Исиользуется насыщенный раствор акцептора 1,4-динитробензола в четыреххлористом углероде. К раствору акцептора порциями добавляют донор гексаметил-бензол. Концентрация донора меняется от 0,1 до 0,6 моль/кг. Завн-сичмость Л/[Оо] от Л[[ представлена на р пс. 96. Определив тангенс угла наклона прямой, получаем согласно уравнению (Х.18) значение / ], = 1,01 кг/моль. Предполагая растворы идеальными, можно выразить концентрацию донора в молях на лнтр. Тогда величина /С,, равняется 0,63 л/моль. Лучше выбирать такую размерность концентрации, чтобы значение ее не зависело от изменения объема образца, т. е. моль на 1 кг или мольные доли. [c.270]

Кислотность или щелочность разбавленных водных растворов можно выразить другим, более удобным способом вместо концентрации ионов гидроксония указывают ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается через pH [c.250]

Выразим концентрацию раствора через моляльность т. Пусть раствор содержит п молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. В этом случае = т. Если молекулярная масса растворителя Му, то N2 = т/(1000Ш1 + t ) В разбавленном растворе можно пренебречь величиной т по сравнению с ЮСО/тИ , тогда N2 = тМуИ ОО. Отсюда [c.93]

Активность ионов зависит не только от их концентрации, но и от концентрации других ионов, присутствующих в растворе. Суммарное влияние различных ионов в растворе на активность каждого из них можно выразить с помощью понятия ионная сила раствора. Ионная сила раствора — это величина, которая зависит от концентрации и зарядов всех ионов, находящихся в растворе, и является мерой электростатического взаимодействия между ними. [c.22]

Если растворы идеальны, то константу равновесия можно выразить через молярные доли. В этом случае возможно еще одно упрощение. Если идеальный раствор разбавлен (очень распространенный случай), то молярная доля Х пропорциональна его объемной концентрации. В самом деле, [c.91]

Равновесие твердых частиц по отношению к жидкому раствору можно выразить уравнением, сходным с уравнением Томсона. В растворе мерой интенсивности перехода вещества в другую фазу является концентрация насыщенного раствора, и применительно к дисперсной системе твердая фаза — раствор уравнение, аналогичное уравнению Томсона, может быть записано в виде [c.195]

Результаты опытов с водой и сахарными растворами с концентрацией до 50% графически изображены на фиг. 53, откуда явствует, что обе прямые отличаются друг от друга практически лищь величиной постоянной. Из графика следует, что коэффициент теплоотдачи на стороне сахарного раствора для критерия Прандтля Рг = 1,2н-2,0 в пределах концентрации до 50% можно выразить при помощи со- [c.124]

Пример УШ-Ю. Ввод в действие реактора с мешалкой, предназначенного для гидролиза уксусного ангидрида (СНзС0)20 осуществляется следующим образом. Рабочий объем реактора, равный 100 дм заполняется водным раствором уксусного ангидрида с концентрацией 0,3 моль/дм , и температура доводится до 40°С. Затем раствор (СНзС0)20 подается со скоростью 20 дм /мин, и с такой же скоростью отводится раствор продукта. В период разогрева реактора до рабочей температуры концентрация уксусного ангидрида вследствие протекания реакции уменьшается до 0,05 моль/дм1 Плотность реагирующей смеси можно считать постоянной. Принимая во внимание большой избыток воды, скорость процесса можно выразить уравнением [26] [c.315]

Пусть в анодном пространстве электрохимической ячейки с платиновыми электродами находится водный раствор хлорида калия. Известно, что при электролизе такого раствора потенциалы электродов сдвигаются до значений потенциалов разложения воды (электродноактивное вещество, находящееся в больнюй концентрации), а хлор и калий не выделяются, поскольку для этого нужны более высокие значения потенциалов. Соответствующие анодные и катодные процессы можно выразить следующими реакциями [c.257]

В ходе осуществления этого варианта ректификационной очистки при непрерывном отборе части дистиллята в виде продукта будет изменяться и мгновенный состав дистиллята Хо и состав кубовой жидкости Хц. С учетом того, что разделительная способность колонны при ректификации разбавленных растворов не зависит от концентрации разделяемой смеси, величины Хо и Хм при постоянной заданной скорости отбора продукта п в процессе такой квазистационарной ректификации будут связаны соотношением (П.125). Совершенно очевидно, что и средняя концентрация примеси в жидкостном захвате в течение процесса также будет изменяться. Это можно выразить через изменение величины х с помощью соотношения (П.128) Таким образом, использование соотношений (11.125) н (11.128) позволяет рассчитать кривую разгонки, которая обычно выражается в виде графической зависимости состава дистиллята от доли отгона. С другой стороны, исходя из кривой разгонки, нетрудно определить оптимальную скарость отбора продукта или соответственно время проведения процесса, в которое, разумеется, не входит время пускового периода. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология