Перекись водорода действие на соли закиси желез

При получении красной соли не должно брать много хлора, иначе реакция идет далее. Легко узнать, когда должно прекратить действие хлора на желтую соль стоит взять пробу жидкости и прибавить к ней раствора соли окиси железа — если образуется синий осадок лазури, должно еще пропускать хлор, потому что еще есть желтая соль, красная же ве дает осадка с солями окиси железа. Красная соль, так же как и желтая, легко меняет двойными разложениями свой калий на водород и разные металлы. С солями 5п, Аг. Нг она дает желтые, с солями О, N1, С о, Си, В бурые осадки. Соль свинца при действии Н-З дает РЬЗ и водородную соль или кислоту, соответствующую красной соли H Fe N , растворимую, кристаллизующуюся в красных иглах, очень сходную с №РеС Ы . Красная соль переходит от действия восстановителей, напр., №8, Си, в желтую, соль, особенно легко в присутствии щелочей с ними соль составляет даже довольно энергическое окисляющее средство, переводящее, напр., закись марганца в перекись, белящее ткани и т п. [c.599]

Виланд, перенося свою теорию в область биологических окислительных процессов, представляет себе все реакции окисления и восстановления, совершающиеся в клетке, как процессы дегидрирования, и определенно признает тождество окислительных ферментов. Оксигеназы, по его мнению, не активируют молекулярный кислород с образованием перекисей, а ослабляют связь водорода в гидратах и сообщают ему способность к непосредственному соединению с молекулярным кислородом. Подобным же образом роль пероксидазы сводится будто бы не к перенесению перекис ного кислорода на окисляемое вещество, а к подготовлению водорода в гидрате к окислению перекисью водорода. Так как нельзя отрицать глубокой аналогии между системой пероксидаза — перекись водорода и системой сернокислая закись железа — перекись водорода , то по смыслу теории дегидрирования следовало бы также и для соли железа допустить способность активировать водород. Этого шага Виланд, однако, не делает и признает, что металлические соли и перекись водорода соединяются, образуя неустойчивые перекиси металлов, содержащие кислород с высоким потенциалом. Последние действуют, как истинные окислители. [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология