Водород связи

В молекулах водорода, фтора, хлористого водорода связи одинарные — значит, это о-связи. [c.203]

Применение пероксида водорода связано с его окислительной способностью и с безвредностью продукта его восстановления (Н2О). Его используют для отбелки тканей и мехов, применяют в медицине (3% ])аствор — дезинфицирующее средство), в пищевой промышленности (при консервировании пищевых продуктов), в сельском хозяйстве для протравливания семян, а также в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов. Как сильный окислитель пероксид водорода используется в ракетной технике. [c.476]

В молекуле пероксида водорода связи между атомами водорода и кислорода полярны (вследствие смещения общих электронов в сторону кислорода). Поэтому в водном растворе под влиянием полярных молекул воды пероксид водорода может отщеплять ионы водорода, т. е. он обладает кислотными свойствами. Пероксид водорода — очень слабая двухосновная кислота Кк =2,б10 2) в водном растворе он распадается, хотя и в незначительной степени, на ионы [c.475]

Решение. Допустим, что каждая из горючих составных частей находится в элементарном виде, вследствие чего теплотворная способность топлива будет складываться из тепловых эффектов сгорания каждого из этих элементов, взятых в тех количествах, в которых они содержатся в топливе. Будем считать, что углерод топлива находится в виде графита (это приведет к преуменьшенному результату). Если при этом учесть, что часть водорода связана в воду и что для расчета высшей теплотворной способности следует принять во внимание тепловой эффект конденсации воды, то искомая величина в соответствии с данными табл. 1 выразится формулой [c.44]

Ускорение процесса выделения водорода связано, по-видимому с тем, что энергия активации в случае многостадийной реакции [c.395]

Поскольку в молекуле к-гексана 6 атомов водорода связаны с первичными атомами углерода, а 8 — со вторичными, то доля [c.230]

Значительный интерес представляет тушение флуоресценции гидроксила ( 2" ), наблюдаемого в ряде окислительных реакций в электронно-возбужденном состоянии. Высказывалось мнение [344], что тушение флуоресценции гидроксила водородом связано с химическим процессом ОН -1- Нз = Н3О Н- [c.164]

Это очень важный момент, если рассматривать, скажем, изменение энтальпии в процессе гидрогазификации. Как правило, эта реакция протекает с выделением тепла, но получение водорода связано со значительными затратами тепловой энергии. [c.96]

Наиболее удобным индикатором водородной связи является температура кипения, так как ее легко измерить. Так, температуры кипения спиртов КОН больше, чем соответствующих меркаптанов Я8Н. Простые эфиры даже с большой молекулярной массой более летучи, чем спирты, так как в отличие от спиртов, в эфирах все атомы водорода связаны с углеродом и неспособны образовывать водородные связи. Если бы вода не была ассоциированной жидкостью, то она имела бы температуру плавления около -100 С и температуру кипения около -80 С. [c.141]

Тройная связь —С=СН Группировка —С=С—, не связанная с водородом Связь между первичным алифатическим радикалом и гидроксильной группой (первичный спирт], [c.905]

Образуются только водород-связи [c.204]

При действии на полиэтилен радиоактивного излучения" происходит интенсивное выделение газов, в которых содержится водород и небольшое количество низкомолекулярных углеводородов, Выделение каждой молекулы водорода связано с образованием двух макрорадикалов [c.212]

Во многих кристаллах молекулярного типа атомы водорода связаны не с одним, а с двумя атомами электроотрицательного элемента, принадлежащими различным молекулам. Такая связь называется водородной. Она присутствует не только в твердых телах, но и в жидкостях. [c.38]

Штриховой линией и пунктиром на этой схеме показаны трехцентровые связи здесь общая пара электронов занимает молекулярную орбиталь, охватывающую три атома — мостиковый атом водорода и оба атома бора. Такая орбиталь образуется вследствие перекрывания 1з-орбитали атома водорода с ер -гибридными орбиталями двух атомов бора (см. рис. 15.1). Четыре концевых атома водорода связаны с атомами бора обычными двухцентровыми двухэлектронными связями. Таким образом, из двенадцати в ентных электронов, [c.397]

Между тем цинк, растворенный в ртути, затрачивается главным образом на восстановление определяемого веш,ества, а выделение водорода очень незначительно. Это объясняется особыми свойствами металлической ртути, которые были частично рассмотрены в 53. На гладкой поверхности ртути электролитическое выделение водорода связано с большим перенапряжением. [c.368]

Во всех оксокислотах имеются связи X—ОН,, причем атом водорода способен к диссоциации. Атомы водорода связей X—Н не диссоциируют (Х= Ы, Р). Ниже приведены оксокислоты азота и фосфора и соответствующие значения р/С, [c.550]

Представители разных рядов углеводородов проявляют различные химические свойства, как мы вскоре убедимся. Однако между всеми углеводородами существует много общего. Поскольку электроотрицательности углерода и водорода отличаются не слишком сильно (2,5 для углерода и 2,2 для водорода), связь С—Н является слабо полярной. Углеводороды содержат только связи С - Н и связи между атомами углерода, а это означает, что молекулы углеводородов обладают довольно низкой полярностью. Этим они существенно отличаются от воды, и поэтому углеводороды почти полностью нерастворимы в воде. В жидких углеводородах хорошо растворяются вещества, состоящие из неполярных молекул, но плохо растворимы ионные вещества, например хлорид натрия, или полярные вещества, например МНз. [c.409]

ВОДОРОДА ПАРА-ОРТО-ПРЕВРА-ЩЕНИЕ (пара-орто-конверсия) — превращение молекул водорода в зависимости от условий из одной формы в другую. Существование двух модификаций молекулярного водорода связано с различной взаимной ориентацией ядерных спинов атомов и, следовательно, с различными значениями вращательных квантовых чисел. В молекулах параводорода (л-На) ядерные спины антипараллельны и вращательные квантовые числа четные. В молек лах ортоводорода (0-Н2) спины параллельны и квантовые числа нечетные. Пара- и ортоводороды имеют разные теплоемкости, теплопроводности упругости пара, температуры плавления и др. На равновесное соотношение между числом орто- и пара-молекул и механизм превращения значительно влияет температура, наличие атомарного водорода, катализатор, природа растворителя и др. Пара-орто-превращение характерно также для дейтерия и трития. Способность молекул водорода к орто-пара-превращению используют для изучения механизма изотопного обмена водорода, гидрирования, каталитического окисления водорода и др. [c.57]

К кислородсодержащим кислотам относят те кислоты, кислотные остатки которых, кроме атома какого-либо неметалла, содержат агомы кислорода. В кислородсодержащих кислотах атомы водорода связаны с атомами кислорода. Названия кислородсодержащих кислот следует запомнить. [c.12]

В отличие от полного (термодинамического) свободный заряд поверхности е зависит от той модели, которая приписывается двойному электрическому слою. Предполагая, что специфическая адсорбция на идеально-поляризуемом электроде не сопровождается частичным переносом заряда (модельное допущение), фактически приравнивают свободный и полный заряды, т. е. Q = е. Для электрода, обратимо адсорбирующего водород, связь между полным и свободным зарядами вытекает из соотношений (14.5) и (14.6) [c.80]

В рассмотренном выше примере образования иона аммония донором дублета электронов служит атом азота, акцептором же его является ион водорода. Связующие валентные электроны движутся теперь по орбитам, общим для иона аммония в целом. Отсюда, в частности, вытекает, что положительный заряд иона [МН4 не принадлежит в отдельности ни одному из атомов составляющих его элементов, а относится к указанному иону в целом. [c.91]

Свойства комплексов с хлористым водородом соответствуют структуре, в которой молекула хлористого водорода связана свободно с электронным облаком я-электронов, без образования определенной связи между электрофильной группой и каким-либо определенным атомом углерода (XXI). Свойства комплексов с системой хлористый водород — хлористый алюминий (или соответствующих бромидов) согласуются со структурой типа карбоний-иона, в которой протон перешел к кольцу и соединен с определенным атомом углерода (XXII). Следует отметить, что могут образоваться изомерные формы, содержащие протон как в орто- так и в значительно меньшем количестве в ж/иа-положении. [c.401]

Спиновая плотность па атоме водорода связи С - Н. возникшая за сче того, что ни т -орби1али (2р находится плотность неспаренного электрона. гается выражением [c.26]

Обрыв цепи показан как обычный процесс десорбции, гидрирования или окисления комплексов IV и V. Именно исходя из этого можно объяснить образование всех хорошо известных продуктов синтеза Фишера — Тропша. Можно заметить, что многие стадии обрыва цепи включают гидрирование, поэтому отсутствие адсорбированного водорода только увеличивает вероятность роста цепи за счет внедрения СО или СНг. Таким образом, можно предположить, что вероятность обрыва цепи (а следовательно, и распределение продуктов по числу атомов углерода) зависит от заполнения поверхности хемосорбирован-ным водородом. Связь между распределением продуктов по числу атомов углерода и соотношением ар" нг/( Р со+ср со2 + - -dp n o) обсуждена в разд. VI.Б. [c.207]

Участие водорода, связанного с ароматическим углеродом в внтри-ните метаморфического ряда, возрастает, но необходимо отметить, что во всей гамме спекающихся углей большая часть водорода связана в витринитах с неароматическим углеродом и, вероятно, играет значительную роль при превращении их в пластичное состояние. [c.33]

Этого рода плоские молекулы поликонденсированных ароматических углеводородов образуются, как об этом свидетельствуют рентгенограммы, при деструкции водородом связей между плоскостями в микромолекуле угля. После эТого наступает ступенчатое гидрирование ароматических колец. А так как ароматическая (полуторная) связь примерно в 1,5 раза прочнее, чем алифатическая, ординарная, то благодаря этому в условиях деструктивного гидрирования — гидрированные кольца, как уже нами отмечалось выше, должны подвергаться крекингу. [c.177]

При гетерогенном катализе в качестве катализаторов чаще всего исполь-.зуются смеси твердых веществ, каждое из которых играет определенную роль в стадиях каталитического процесса. Нескомпенсироваиное потенциальное поле и большое число дефектов кристаллической структуры приводят к тому, что на поверхности возникают особые активные центры адсорбции, а также донорные и акцепторные участки (центры), на которых происходит присоеди-ление или отщепление нуклеофильных и электрофильных частиц, протонов и -электронов. Чаще всего используемый в настоящее время катализатор синтеза аммиака имеет состав Ре/КаО/АЬОз. Первой стадией реакции синтеза -аммиака является адсорбция N3 на (1,1,1)-поверхности кубической объемно-центрированной решетки железа. На поверхности катализатора происходит также расщепление Нг на атомы. Адсорбированная и активированная молеку--ла N2 постепенно гидрируется атомарным водородом до промежуточного образования ЫаНб. При последующем присоединении атома водорода связь разрывается и образуется молекула аммиака ЫНз. Другие компоненты катализатора оказывают активирующее и стабилизирующее воздействие на отдельные стадии этого химического процесса. [c.436]

На основании изучения водорода методом низкотемпературной теплоемкости было открыто существование двух изомеров иодорода Нг — параводорода и ортоводорода, отличающихся спинами протонов. Теплоемкость водорода при низких температурах значительно ииже, чем следует ожидать для двухатомного газа. Так, для водорода она приближается к 12,6 Дж/(К- моль) (вместо расчетной 20,8 Дж/(К-моль)]. Такое поведение молекул водорода связано с квантовыми явлениями при собственном вращении протона в ядрах атомов. Два протона в моле- куле Нг могут различаться спинами. В ортоводороде спины протонов параллельны, в параводороде—антнпараллельны. При [c.44]

Органические молекулы, имеющие хотя бы одиу углерод-водородиую связь, способную диссоциировать на протон и карбамион. [c.233]

В кислородных кислотах практически всегда атомы водорода связаны с атомом элемента кислотообразова-теля через кислород. Остальные атомы кислорода, входящие в состав кислотного остатка, соединены с неметаллом кратными связями или же образуют кислородные мостики [c.236]

Другие реакции, среди которых следует в первую очередь назвать выделение кисло рода [см., например, (XIV, 9) и (Х1У,10)], безусловно идут с высоким перенапряжением. В практике электролиза такие реакции встречаются не реже, чем реакция злектролитического выделения водорода, но изучены они гораздо слабее. Для них также характерна логарифмическая зависимость перенапряжения от атлотности тока. Однако воспроизводится эта зависимость значительно хуже и угол наклона соответствующих полулогарифмических прямых не остается постоянным в таких широких пределах. изменения плотности тока, как в случае выделения водорода. Связано это, по-видимому, с тем, что при потенциалах протекания реакций с выделением кислорода поверкность металлических электродов в той или иной мере окислена, а перенапряжение сильно зависит от степени окисления. [c.408]

В диборане ВгНе бор находится в состоянии хр -гибриднза-ции, причем у каждого атома бора одна из четырех гибридных орбиталей пуста, а три другие перекрыты -орбиталями атомов водорода. Связи между группами ВНз в молекуле ВгНе образуются по типу водородной связи за счет смещения электронной плотности от одного атома водородз группы ВНз к пустой орбитали другой группы ВНз. Известны и другие бораны, которые можно представить двумя рядами В Н - -4 и ВпНп+б- [c.266]

С легкостью водорода связана скорость его истечения из тонких отверстий и скорость диффундирования в атмосферу другого газа через пористые перегородки. Скорость истечения газов из тонких отверстий обратно пропорциональна квадратному корню из их плотностей. Поэтому [c.615]

Находимая обычным путем (УП 5) значность фосфора в фосфорноватистой кислоте зависит от оценки состояния водорода связи Р—Н. Так, приписывая ему значности + 1, О или —1, в силу электронейтральности молекулы получаем следующие схемы [c.445]

Какой именно из этих схем пользоваться при подборе коэффициентов — безразлично, так как окисление молекулы Н3РО2 во всех трех случаях связано с потерей одного и того же числа электронов (например, при окислении до Н3РО4 — четырех). Разница заключается лишь в том, что по первой схеме теряемые электроны мы приписываем только фосфору, по второй — фосфору и водородам связей Р—Н, а по третьей — только этим водородам. [c.445]

Путем замещения водорода связи С—Н галоидом (или путем непосредственного присоединения галоида к ненасыщенным углеводородам) образуются органические галоидопроизводные. Так, при замещении на хлор водорода в метане образуется хлористый метил ( H3 I), при замещении водорода в этане — хлористый этил ( 2H5 I) и т. д. Как видно уже из приведенных примеров, названия галоидозамещенных производятся от названий тех углеводородных радикалов или алкилов, которые они содержат (в данном случае этими радикалами будут метил — СНз и этил — С2Н5). Обозначая в общем виде углеводородный радикал через R, можно следующим образом представить уравнение реакции между предельным углеводородом и галоидом [c.538]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология