Желтая соль,

СЯ чрезвычайной устойчивостью, и желтый комплексный катион [Со(ЫНз)б] + образует хорошо кристаллизующие соли с рядом анионов, простые соли которых для Со + неизвестны. Замещение в нем аммиака на другие молекулы или кислотные остатки ведет к образованию множества самых разнообразных комплексных соединений трехвалентного кобальта, большинство которых устойчиво и в твердом состоянии, и в растворе. Примером продукта полного замещения аммиака [Со(КНз)бр+ на кислотные остатки может служить комплексный анион [Со(М02)б] дающий с одновалентными катионами (кроме Li+ и Na+) труднорастворимые в воде кристаллические осадки состава Мз [Со(Мо2)б]. Образование соответствующей желтой соли калия используется для его открытия. [c.442]

Аналогично получают Ре(СН) 3. При действии на эти цианиды избытком КСЫ получают комплексные соли гексацианоферрат (И) калия К4[Ре(СМ)в] (желтая кровяная соль) и гексацианоферрат (IИ) калия Кв [Ре(СН)в] (красная кровяная соль.) Это хорошие реактивы на ион Ре (желтая соль) и ион Ре (красная соль) при pH 7 [c.347]

F +-HOH (желтая соль) и Ре2+-ион (красная соль) при 4Fe ++3[Fe( N)6] - = Fe4[Fe( N)s]3 [c.432]

Растворимая лазурь приготовляется из хорошего качества пульпы китайской лазури путем тщательного смешивания ее со щавелевой кислотой в количестве от 3 до 7% рассчитывая на сухой вес пульпы), или же из железистосинеродистого натрия, тщательным смешиванием пульпы с концентрированным. раствором желтой соли и последующей обработкой для придания пасте твердости крахмалом или добавочным количеством кристаллического железистосинеродистого натрия, [c.59]

Желтая соль является очень удобным промежуточным соединением во многих синтезах. Она значительно более устойчива, чем простые соли двухвалентного железа. [c.178]

Соединення 13+ в подкисленных водных растворах легко окисляются с образованием ярко-желтых солей уранила. Гидроксид уранила при нагревании разлагается, образуя желтый оксид иОз. При действии Н2О2 на раствор нитрата уранила образуется и<ел тый перокси ], урана [c.610]

Пропаргиловый спирт кипит при 14—115 будучи производным ацетилена, он обра.зует труднорастворимые соли тяжелых металлов, из которых характерны. и являются белая взрывчатая чувствительная к действию света серебряная соль и желтая соль одновалентной меди. [c.144]

Выполнение. Осторожно нагреть сухие фильтры с солями над спиртовкой. Желтая соль серебра становится ярко-оранжевой, а при охлаждении снова желтой. Красная соль меди становится черной, а при охлаждении вновь приобретает красный цвef. [c.197]

Соединения I) в подкисленных водных растворах Л1 г.со окис-ияются с образованием ярко-желтьи солей уранкла. Гидроксид уранкш прн нагревании разлагается, образуя оксид иОз. При действии Н2О2 на ра1.тв. р нитрата ура-нила образуется желтый пероксид урана [c.575]

Из солей обеих кислот в твердом состоянии были выделены только КОВг ЗН О и кристаллогидраты NaOBr с 5 и 7 молекулами воды. Все эти светло-желтые соли очень неустойчивы, а при нагревании (или подкислении растворов) тотчас распадаются на соответствующие бромид и бромат. [c.282]

Подобно карбонилам Сг, Мо и W, твердый при обычных условиях зеленый У(СО)б имеет структуру правильного октаэдра с атомом ванадия в центре. Для энергии связи V—СО дается значение 28 ккал/моль. Вещество это на воздухе самовоспламеняется, в вакууме около 50 °С возгоняется, а в атмосфере N2 при 70 °С разлагается. Очень сильное охлаждение вызывает, по-видимому, его димеризацию с образованием V2( O)i2. Растворы У(СО)б в органических жидкостях имеют желто-оранжевый цвет и очень неустойчивы. При действии на них иода количественно протекает реакция по схеме 2V( 0)e-f ЗЬ = 2VI3 + 12С0. С другой стороны, V( O)e легко восстанавливается до аниона [У(СО)б], для которого известны, в частности, желтые соли типа М[У(СО)б], где М = Na, К, NH4. Подкислением их может быть, по-видимому, получен нестойкий гидрокарбонил НУ(СО)б. Установлено, что он обладает отчетливо выраженными кислотными свойствами. [c.517]

Карбонилы ниобия и тантала неизвестны. Однако взаимодействием Nb U или Ta ls с избытком металлического натрия при 100 °С под большим давлением СО и в присутствии дйглима (диметилового эфира диэтилен гликоля) были получены желтые соли типа [Ыа(диглим)г][Э(СО)б], где Э — Nb или Та. Они плавятся около 175 °С, а на воздухе (и на свету) медленно разлагаются. Известны и некоторые более сложные карбонильные производные обоих элементов. [c.517]

При действии на Sj некоторых металлических производных двусернистого водорода (например, N3282) образуются желтые соли тиомононадугольной кислоты — [c.518]

Хромат и бихромат. Относят творимых его солей. Бихромат в отличие от конгруэнтно. Благодаря малой растворимое гается весьма медленно [167]. Хромат талли ствием хромата или бихромата калия на aw таллия ( ). Это желтая соль, плотность 6,9 633° [167] ,и полиморфно превращается при 3 щелочных металлов и СгОз осаждают из нейт ров оранжево-красный бихромат Tlg r O,, [c.329]

С водой переходит в почти нерастворимый желтый гидроксид [и02(0Н)2 или H2UO4], Последний имеет амфотерный характер с преобладанием основных свойств над кислотными. Под действием щелочей он в раствор не переходит, так как все соли H2UO4 (уранаты) труднорастворимы. Напротив, кислоты растворяют и02(0Н)2 с образованием зеленовато-желтых солей иона Ь ОГ (ура НИЛ а). Из них нитрат ураиила [U02(N03)2] является обычным препаратом урана. Окислительные свойства для производных щестивалентного урана нехарактерны. Подобно остальным соединениям U, все они ядовиты. [c.371]

Полученный осаждением аморфный РЬСтО — яркий лимонно-желтый порошок, пл. 6,12 г/смэ. Кристаллический Pb rOj — красивые прозрачные красные или темно-коричневые кристаллы моноклинной системы. При нагревании желтая соль становится красной, ири охлаждении приобретает первоначальную окраску. Т. пл. 844 °С расплавленная соль при охлаждении застывает в темно-коричневую массу. При более сильном нагревании выделяется кислород. [c.325]

Соответствующий циклопентадиенилмагнийбромид был получен Гриньяром при взаимодействии циклопентадиена с С2Н5М Вг. Примером известных в настоящее время соединений с сильно выраженными ионными свойствами являются циклопентадиенилиды пиридина. При взаимодействии 1-бром-2,3,4,5-тетрафенилциклопентадиена I с пиридином образуется желтая соль П, которая при встряхивании с водой и спиртом (лучше — с добавлением щелочи в качестве катализатора) превращается в сине-пурпурный илид III [c.479]

Пти с сотрудниками обнаружил (1962), что если к эквимолекулярным количествам циклооктатетраена и хлористого водорода в нитрометане прибавить пятихлористую сурьму и реакционную смесь разбавить бензолом, то с высоким выходом выделяется светло-желтая соль, представляющая собой гексахлорантимонат гомотропилиевого катиона [c.491]

Если в растворе одновременно находятся желтая и красная соли то красная соль может быть определена методом, описанным выше> а желтая соль в отдельной порции растворя, которую разбавляют до 600 — 7 Q см3, прибавляют 10 — 15 смэ концентрированной соляной кислоты it от 40 до 60 см крепкого раствора уксуснокислого натрия, а затем небольшой избыток 1/10 н. перманганата. Избыток перманга-ната далее Определяется, во-первых, прибавлением раствора йодистого калия, а за ем титрованием освободившегося иода 1/1 Он. гипосульфитом ндтрия. [c.73]

Платиноцианид магния. — MgPt( N)4 7H20 получается осажде- нием бариевой соли сернокислым магнием. Он кристаллизуется в больших призмах, которые в проходящем свете красные и в отраженном зеленые. При кристаллизации из алкоголя и из воды при 70° получается желтая соль, содержащая шесть молекул воды, которая при 100° превращается в белый гидрат, содержащий 2Н20 последний при 180° дает желтую безводную соль. [c.77]

При сливании растворов солей Fe(IH) и солей с ванадат-ионом образуется желтый осадок ортованадата железа (П1) PeV04. Эта соль всегда содержит воду. Безводный ортованадат железа может быть получен при обработке синего раствора сульфата ванадила V202(S04)2 раствором железо-аммонийных квасцов. После нейтрализации аммиаком выпадают осадки гидратного типа, имеющие весьма различный состав и окраску. Вследствие окисления железом ванадия (IV) вначале выделяется безводная желтая соль FeVO 4, потом гидрат четырехокиси, гидроокись железа (II) и их смеси. [c.12]

Nb l 5 — кристаллическая светло-желтая соль. При соприкосновении с влажным воздухом или водой легко гидролизуется [c.47]

Прн получении этого препарата важно работать с раствором HaPb l непосредственно после его получения. В противном случае в результате разложения образуется небольшое количество РЬСЬ, в присутствии которого вместо желтой соли, кристаллизующейся в кубической сингонии, будет выпадать оранжево-коричневый продукт неизвестного состава с моноклинной решеткой. [c.840]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология