Железо сернокислая закись

Закись железа, содержащаяся в цинковом сырье, в результате реакции с серной кислотой образует сернокислую закись железа [c.213]

Бикарбонатный ион. . . . Железо сернокислое закись окись [c.174]

Сернокислая закись железа (РеЗО ) [c.122]

Сернокислая закись железа [c.464]

Сернокислая закись железа, не менее Свободная серная кислота, не более Нерастворимый остаток, не более. . [c.161]

Сернокислая закись железа, не менее. ............ [c.161]

Будет ли осаждаться сульфид закиси железа при действии сероводорода (сульфида натрия) на сернокислую закись железа [c.77]

Окись железа образует с серной кислотой сернокислую окись железа, которая выделяющимся водородом восстанавливается в сернокислую закись железа [c.213]

Сернокислую закись железа во избежание окисления можно применять только при вытеснении двуокисью углерода воздуха из колбы, в которой производится разложение. [c.275]

При коагулировании солями железа значение pH воды после ввода коагулянта должно быть не ниже 8,2—8,5, т. е. в этом случае высокое значение pH, а также низкая температура воды не задерживают коагуляции, а способствуют протеканию процесса. При применении железного купороса для коагулирования воды сернокислая закись железа должна быть переведена в окисную форму, для чего в обрабатываемую воду одновременно вводят хлор и известь (в последнем случае окисление происходит растворенным в воде кислородом). [c.205]

Желтый гидрат окиси железа можно получать также окислением металлического железа кислородом воздуха. Для этого нужно продувать воздух очень сильной струей через раствор электролита, в котором находится металлическое железо. В качестве электролита в этом случае применяют только соли закиси железа, преимущественно сернокислое железо. Окисление производится при 60—70° и продолжается несколько суток. При окислении железа кислородом воздуха обычно образуется только гидрат окиси железа другие же окислы железа, как закись-окись, окись и гидратированная окись, при этом не получаются [62—65]. [c.426]

Иногда закись-окись железа употребляют вместо гидрата окиси железа, так как процесс ее изготовления проще и расход окислителя меньше. Для получения же закись-окиси железа сернокислое железо подвергают частичному окислению в сернокислую соль окиси железа, добавляя для этого соответствующее количество серной кислоты и окислителя (бертолетовой соли). К смеси сернокислых солей закиси и окиси железа добавляют при нагревании раствор соды, в результате чего осаждаются гидраты закиси и окиси железа, которые вступают между собою во взаимодействие с образованием закись-окиси железа [c.357]

Для очистки применяют следующие реагенты бисульфит натрия, перманганат калия, сернокислую закись железа, едкую щелочь эфир предварительно промывают водой. [c.232]

Травление железа применяют при производстве оцинкованного железа для получения гладкой поверхности, хорошо смачиваемой расплавленным цинком, а также после термической обработки стали для очистки ее от окалины и ржавчины. Прн погружении железа в серную кислоту растворяются находящиеся на поверхности окислы железа и небольшая часть металлического железа. Хотя в процессе травления в серной кислоте растворяются окислы трехвалентного железа, на практике отработанный травильный раствор содержит почти исключительно сернокислую закись железа РеЗОд. Это можно объяснить восстановлением трехвалентного железа водородом, выделяющимся при взаимодействии серной кислоты с металлическим железом. [c.380]

После растворения осадка и промывки фильтра в конической колбе для отсасывания находится раствор, окрашенный в желтовато-зеленый цвет. В этом растворе содержится сернокислая окись меди, сернокислая окись железа и сернокислая закись железа, которая образовалась в количестве, эквивалентном растворившейся закиси меди (см. вышеприведенное уравнение реакции). Раствор титруют непосредственно в колбе для отсасывания 0,1 н раствором марганцевокислого калия до первого появления розового окрашивания, не исчезающего приблизительно в течение 30 секунд. При этом происходит следующая реакция [c.58]

Как исходя из металлического железа получить а) гидрат закиси железа б) гидрат окиси железа в) закись-окись железа г) сернокислое железо окисное д) азотнокислое железо окисное е) сернистое железо [c.62]

Пенообразователь ПО-6 получается при гидролизе крови (крупного рогатого скота), в которую введен едкий натр, сернокислая закись железа и фтористый натрий. [c.62]

Для восстановления нитросоединений, в особенности нитропроизводных кислот, чувствительных к действию кислых восстановительных агентов, с успехом применяется сернокислая закись железа в щелочной среде. Этот способ был применен для восстановления нитрогруппы в нитробензоилмуравьиной кислоте о-нитрофенилпропиоловой кислоте, нитробензальдегиде и нитрокоричных кислотах 3 . Джейкобс и Гейдельберге р рекомендуют при применении этого способа восстановления придерживаться следующих условий. [c.410]

Таким образом, Виланд в неорганическом окислительном катализе допускает существование двух родов катализаторов. Одни, как сернокислая закись железа, ускоряют перенос перекисного кислорода на способные к окислению субстраты. Другие, как палладий, ускоряют окислительные процессы за счет связанного кислорода воды, причем они функционируют в качестве водородных акцепторов и переносят водород воды на способные к восстановлению субстраты. [c.303]

Б. Нейман, подводя итоги исследовательских работ различных авторов и на основании своих исследований, приходит к заключению, что собственно промежуточной реакцией каталитического процесса на окиси железа является разложение сернокислой закиси железа, которое начинается уже при 580°. При несколько более высокой температуре сернокислая закись железа переходит в сернокислую окись железа, кривая разложения которой начинается с 630°. [c.78]

Под действием ультразвука усиливаются окислительные процессы. Например, сернокислая закись железа окисляется до сернокислой окиси железа, окисляются биологически активные вещества, такие как белки, аминокислоты, нуклеиновые кислоты. Окислительные свойства ультразвука объясняют появлением перекиси водорода и распадом молекул воды [70]. Замечено также снижение pH водных растворов [71]. [c.91]

FeS04 — сернокислая закись Ре2(304)з — сернокислая окись железа железа [c.307]

Выражение, подобное железо сернокислое закие-1юе (7, 5, ШгО) , означает, что данное вещество может образовать кристаллы с 7, 5 и 1 молекулой кристаллизационной воды. Приведённые в последующих графах данные о свойствах относятся к соединению, состав которого указан в графе формула . Например, указаны свойства только Ре804-7Н20. [c.26]

Эти реакции чрезвычайно похожи на фотохимические реакции, описанные в первом параграфе настоящего раздела. В них наблюдается индукционный период, удлиняющийся при уменьшении дифференциальной дозы и "концентрации мономера, не обнаруживается выделения газа и наблюдается колебательная частота группы ОН в инфракрасном спектре поглощения сухих полимеров. Главное различие между приготовленными нами радиационными и фотохимическими полимерами заключается в большем молекулярном весе и мёньшем отношении интенсивностей поглощения ОН/СН в радиационных полимерах. Следует еще отметить, что ионный выход, там где он был измерен, оказался значительно меньше, чем определяемая из навески степень полимеризации, и что сернокислая закись железа в эквимолекулярной концентрации лишь незначительно замедляет полимеризацию и сама окисляется в этом процессе. [c.130]

Уголь, залегающий близко к поверхности, может, кроме того, еще содержать глину, гидрат окиси железа, или карбонаты, или сернокислую закись железа, иргшесенные иросачивающимися поверхностными водами и отложившиеся в трещинах, в трещинах отдельности и кливажах. [c.68]

Решетка, песколовка и нефтеловушка расположены в той же последовательности, что и в предыдущей схеме. Сточная вода, прошедшая нефтеловушку, поступает в смеситель, где в нее добавляются реагенты известь, сернокислая закись железа, сернокислый алюминий (глинозем) или отходы нрсизводства, содержащие эти вещества, с которыми и производится наиболее быстрое и полное смешение обрабатываемой воды. Затем сточная вода направляется в отстойник или в осветлитель после этого она содержит незначительное количество нефтепродуктов (в среднем 15—20 мг/л) и может быть вновь использована для производственного водоснабжения пли спущена в водоем. [c.63]

Ацетальдегид и сернокислая закись - окись железа - - Н2504+СОЛИ рту-ти- -металлическая ртуть (производство альдегида) [c.196]

Дамиене, де-Луази и Пиетт [14] указывают, что многие соединения катализируют поглощение этилена серной кислотой, например железо, никель, медь, свинец и др. Сернокислая закись железа, полухлористая медь, закись меди и сернокислая закись меди предпочтительнее других соединений, так как они нерастворимы и, следовательно, могут быть многократно использованы. [c.138]

Вс ли нет бромистоводородного гидразина, можно взять какую-либо другую его соль, но в этом случае прибавляют ере 1 г бромистого калия Взамен гидразина можно взять также 1 г КВг и пирогаллол и, в крайнем случае, сернокислую закись железа (около 10 г), но в последнем случае необходимо провести 2—3 отгонки, прибавляя перед новыми перегонками свежве порции чистой соляной кислоты]. [c.304]

Глинозем сернокислый (неочищенный) Железный купорос технический (сернокислая закись железа) AI2S04X XI8H2O 1,6 5155 49 То же [c.36]

На заводах Германии для гидрогенизации в жидкой фазе применялись железные катализаторы в дисперсном состоянии. Среди различных железных катализаторов наибольшее распространение получили закйсь-окись железа и сернокислое железо. Первая является отходом производства алюминия и содержит около 35% окиси железа. Сернокислое железо применялось в смеси с сернистым натрием. Эти катализаторы применялись в мелкодисперсном состоянии для гидрогенизации смол и угля. [c.138]

Если же металл проявляет переменную валентность, то при высшей валентности металла после названия кислотного остатка добавляют слово окись , при низшей — после названия кислотного остатка добавляют слово закись Рб2(804)а—сернокислая окись железа Hg(N0a)2— азотнокислая окись ртути Pe80i — сернокислая закись железа Hg2(NOa)2 азотнокислая закись ртути. [c.66]

Окислительные процессы, которые происходят в живых организмах, принадлежат к процессам медленного сгорания и как таковые должны быть доступны влиянию каталитических агентов. С точки зрения уяснения дыхательных процессов, в высшей степени знаменателен поэтому тот факт, что в животном и растительном организме также найдены в виде ферментов три рода катализаторов, действие которых вполне аналогично действию рассмотренных выше катализаторов медленного сгорания. Одни из этих ферментов ускоряют окисление трудноокисляемых веществ, подобно тому как терпентинное масло ускоряет окисление индиговой краски это — оксидазы, Другие ускоряют окислительное действие перекисей, подобно тому как сернокислая закись железа ускоряет действие перекиси водорода это — пероксидазы. Наконец, к третьей категории принадлежит фермент, который, подобно палладию, ускоряет восстановительные процессы, сопровождающие гидролитическое окисление альдегидов. Этому ферменту Бах дал название пергидридазы. [c.72]

Против утверждения Вурстера Бокорни выдвигает аргументы, которые отнюдь не кажутся мне убедительными. Он нашел, что клетки спирогиры, содержащие значительные количества крахмала и таннина, не дают окраски ни с раствором иодистого калия (реакция на свободный иод), ни с раствором сернокислой закиси железа (образование дубильнокислого железа), и делает из этого вывод, что в растениях совершенно нет перекиси водорода. Однако ничто не доказывает, что иодистый калий и сернокислая закись железа не образуют с органическими веществами, находящимися в растениях, таких соединений, в которых они теряют способность окисляться. [c.160]

Виланд, перенося свою теорию в область биологических окислительных процессов, представляет себе все реакции окисления и восстановления, совершающиеся в клетке, как процессы дегидрирования, и определенно признает тождество окислительных ферментов. Оксигеназы, по его мнению, не активируют молекулярный кислород с образованием перекисей, а ослабляют связь водорода в гидратах и сообщают ему способность к непосредственному соединению с молекулярным кислородом. Подобным же образом роль пероксидазы сводится будто бы не к перенесению перекис ного кислорода на окисляемое вещество, а к подготовлению водорода в гидрате к окислению перекисью водорода. Так как нельзя отрицать глубокой аналогии между системой пероксидаза — перекись водорода и системой сернокислая закись железа — перекись водорода , то по смыслу теории дегидрирования следовало бы также и для соли железа допустить способность активировать водород. Этого шага Виланд, однако, не делает и признает, что металлические соли и перекись водорода соединяются, образуя неустойчивые перекиси металлов, содержащие кислород с высоким потенциалом. Последние действуют, как истинные окислители. [c.303]

Состав и свойства огарка. В колчеданном огарке всегда содержатся и окись железа и закись-окись железа. На свалках часть окиси железа переходит в гидрат окиси железа. Сера в огарке остается в виде сернистых соединений железа (главным образом, односернистого железа) и меди, а также в виде сернокислого кальция (еслп соединения кальцпя содержались в руде). Сернокислые соли железа и меди в свежеполз ченном огарке присутствуют в незначительных количествах. В огарке находятся также, силикаты — кварцит и фаялит, а также другие примеси. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология