Пермолибдат

МоО - —> МоО - + 2О2 в 4,5 раза больше скорости распада желтого пермолибдата по уравнению МоО - — . МоО - -I- О2 [c.283]

Дальнейшее изучение показало, что эта сравнительно простая схема осложняется еш,е двумя обстоятельствами во-первых, красный пермолибдат претерпевает побочный частичный распад до желтого [c.283]

Получение пермолибдата аммония [c.269]

К полученному пермолибдату аммония прибавлять по каплям 2 н. раствор серной кислоты. Отметить изменение окраски. [c.270]

При подкислении окрашивание делается желтым вследствие образования желтой надмолибденовой кислоты. Пермолибдат аммония хорошо извлекается эфиром. [c.469]

Благодаря присутствию в растворе соляной кислоты элементы Ag, Нд(П), Т1 выпадают в осадок и не мешают обнаружению меди. Ионы С(1 и Рс1 при предельном отношении 100 I не мешают реакции. Ионы-окислители мешают, потому что разрушают реактив. Окраска, вызываемая молибденом, уничтожается перекисью водорода (образование пермолибдата). [c.26]

Ввиду нестойкости данного соединения синтез требует тщательного охлаждения и чистоты реактивов (примеси каталитически ускоряют разложение пермолибдата). [c.204]

Можно видеть, что такая детоксикация получалась со всеми количествами пермолибдата или первольфрамата, превосходящими те количества, которые соответствуют 0,75-10 5 грамматома молибдена или вольфрама (0,0007 г [c.111]

Р и с. 7. Регенерация отравленного тиофенолом никель-кизельгурового катализатора промывкой пермолибдатом натрия. [c.123]

В этом случае очень вероятным является промежуточное образование пермолибдат-иона [c.334]

Оба эти вещества кинетически неустойчивы, причем скорость распада красного пермолибдата [c.354]

Наиболее детально справедливость этой теории была проверена Н. И. Кобозевым на примере распада Н2О2 в присутствии Оказалось возможным выделить три промежуточных продукта и изучить кинетические свойства каждого из них. Прежде всего были идентифицированы желтый пермолибдат ЫагМоОе [c.283]

Весьма распространен кислотно-основный катализ (катализаторы Н+ и ОН ). Одним из примеров гомогенного катализа в водном растворе служит разложение пероксида водорода па воду и кислород ири участии ионов СгаО,", WO4, MoOi . Исследования, проведенные Н. И. Кобозевым и Г. А. Богдановым с сотр. позволили выделить промежуточные соединения — перхроматы, первольфраматы и пермолибдаты, образующиеся при взаимодействии исходных ионов с пероксидом водорода, которые затем распадаются с выделением кислорода. [c.180]

При действии перекиси водорода на растворы молибденовой кислоты выделяется надмолибденовая кислота, представляющая собой желтое кристаллическое вещество. Перекисные соединения типа надкислот образует, как известно, также аналог молибдена — хром, но в отличие от надхромовой кислоты надмолибденовая кислота не экстрагируется эфиром. Перекисные соли — пермолибдаты, или надмолибдаты получаются при действии 30%-ной перекиси водорода на растворы щелочных молибдатов. Так, из насыщенного раствора молибдата натрия выделяется на холоду (при 0°) пермолибдат состава N814008. При комнатной температуре он постепенно переходит в желтый пермолибдат состава НагМоОе, а при нагревании разлагается со взрывом. Желтый пермолибдат более устойчив и взрывается лишь при нагревании до 200° С. В водных растворах пермолибдаты постепенно разлагаются с отщеплением кислорода [36]. [c.61]

Раствор молибдата аммония упаривают на крышке фарфорового тигля досуха, смачивают 6 н. раствором НН40Н и прибавляют несколько капель 6%-ного раствора Н2О2 появляется карминово-красное окрашивание пермолибдата аммония [c.469]

Опыт 9. Синтез красного пермолибдата натрия. Навеску 2 г перекристаллизованного молибдата натрия МагМо04 растворяют при слабом нагревании в 5 мл воды, раствор охлаждают до —5° С (смесь льда с солью), затем постепенно прибавляют 3 мл 30%-ного раствора перекиси водорода, охлажденного до —5° С. При этом происходит реакция [c.203]

Красный пермолибдат натрия — вещество очень нестойкое. При комнатной температуре оно постепенно (в течение нескольких суток) переходит в желтый пермолибдат натрия азМоО [c.204]

Реактивы, при.меняе.мые для синтеза красного пермолибдата Na.2MoOg должны быть возможно более чистыми, так как при.меси каталитически ускоряют разложение Na.jMoOg. [c.283]

При изучении разложения перекиси водорода молибдатом натрия были выделены пермолибдаты МагМоОз и МагМоОе, из которых первый был индентифицирован с активным промежуточным продуктом, ведущим каталитическое разложение. Аналогично при разложении Н2О2 в присутствии иона W04 в качестве активного промежуточного продукта принимается ион [c.350]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология