спектроскопическое урана солями

Вскоре немецкий физик Ф. Э. Д рн (1840—1916) обнаружил, что соли радия, подобно торию, способны выделять эманацию радия, свойства которой отличаются от эманации тория, в частности потеря ее активности происходит медленнее. Вскоре была открыта и эманация актиния. В 1900 г. В. Крукс выделил из. урановых соединений химическим путем элемент (радиоэлемент — продукт радиоактивного распада), названный уран-Л . При спектроскопическом исследовании этого элемента, однако,, не удалось обнаружить новых линий. [c.210]

Спектроскопические константы, см— твердых солей уранила при 20 °К [c.52]

ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИЕ ДАИНЫЕ О НЕКОТОРЫХ СОЛЯХ УРАНИЛА [c.58]

Уже давно замечали, что в смещанных органических растворителях соли уранила (или их ионы) предпочтительно ассоциируют с одним из компонентов. Так, Хартли (1903) с помощью спектроскопического метода доказал, что при растворении гидратированного уранилнитрата в эфире спектр остается таким же, как у ионов уранила в воде. [c.139]

Спектроскопическое изучение явлений гидра1ации. Джонс и его сотрудники произвели также многочисленные исследования спектров поглощения, получающихся при прохождении света через различные окрашенные растворы электролитов. Степень поглощения света оказалась сильно зависящей от разбавления раствора. Именно, если применять для исследования растворы различной концентрации, подбирая пути прохождения света такой длины, чтобы он каждый раз встречал равное количество частиц электролита, то полосы поглощения становятся шире и число их возрастает с разбавлением растворов, что было установлено для солей кобальта, никеля, меди, железа, хрома, неодима, празеодима, эрбия, уранила. [c.30]

Независимо от работ Саттона, другие ученые систематизировали сведения по гидролизу солей уранила и его спектроскопическим эффектам. В обзорной статье Даунса и др. (1949) приводятся некоторые данные (полученные в связи с работами по токсикологии) о растворах уранилацетата. В 0,2 М ацетатном буферном растворе (НАсЧ-МаАс) спектр поглощения уранилацетата меняется с повышением pH. Авторы приводят кривую, показывающую быстрое увеличение отношения к 6440 в интервале рН = 3,0-4-4,5. Две кривые поглощения в ви ДИМОЙ области спектра (одна получена при рН = 3,5, а вторая — при рН=4,7) указывают на то, что при высоких значениях pH появляется новая или в значительной степени усиленная полоса с пиком при 446 нм. Она может быть экспериментально идентифицирована как полоса 443 нм, принадлежащая иону игО + (см. табл. 2.1). [c.103]

Систему уранил—лимонная кислота изучали спектроскопическим методом Фельдман, Нейман и Хейвилл (1949). На рис. 2.24 показана оптическая плотность растворов соли уранила с добавкой (кривая /) и без добавки лимонной кислоты в основной (pH=7,5) (кривая 2) и кислой (pH=3,75) (кривая 3) областях. Ступенчатое изменение поглощения (при 320 нм) с изменением pH в области ниже 3 и 5—7 (рис. 2.25) указывает на последовательное образование двух комплексов. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология